vääveloksiid (vääveldioksiid, vääveldioksiid, vääveldioksiid) - on värvitu gaas normaaltingimustes terav iseloomulik lõhn (sarnane lõhn valgustatud vastet).Veeldatud surve all toatemperatuuril.Vääveldioksiid lahustuvad vees, moodustades ebastabiilsed väävelhappega.Samuti lahustub väävelhapet ja etanool.See on üks peamisi komponente, mis moodustavad vulkaaniliste gaasidega.
Kuidas saada vääveldioksiidi
Kuidas SO2 - vääveldioksiid - tööstuslik meetod seisneb väävli või röstimise sulfiidid (kasutatakse peamiselt püriit).
4FeS2 (püriit) + 11O2 = 2Fe2O3 (raudoksiidi) + 8SO2 (vääveldioksiid).
laboritingimustes vääveldioksiidi saab toota tegevuse tugevad happed hydrosulfites ja sulfitid.See annab väävlishape kohe laguneb vee ja vääveldioksiidi.Näiteks:
Na2SO3 (naatriumsulfiidiga) + H2SO4 (väävelhape) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + H2SO3 (väävlishapet).
H2SO3 (väävlishapet) = H2O (vesi) + SO2 (vääveldioksiid).
kolmas meetod tekib vääveldioksiid on mõju kontsentreeritud väävelhappega, kuumutades vähem aktiivsed metallid.Näiteks: Cu (vask) + 2H2SO4 (väävelhape) = CuSO4 (vasksulfaat) + SO2 (vääveldioksiid) + 2H2O (vesi).
keemilised omadused vääveldioksiidi
valem vääveldioksiid - SO3.See aine kuulub happeliste oksiidide.
1. vääveldioksiid lahustuvad vees, moodustades niiviisi väävlishape.Normaalsetes see reaktsioon on pöörduv.
SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi) = H2SO3 (väävlishapet).
2. leelise sulfitid, vääveldioksiidi vorme.Näiteks: 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) + SO2 (vääveldioksiid) = Na2SO3 (naatriumsulfiidiga) + H2O (vesi).
3. reaktsioonivõime vääveldioksiidi on piisavalt suur.Enamik väljendas vähendamine omadused vääveldioksiidi.Sellisel reaktsioonid astet väävli oksüdatsiooni suureneb.Näiteks: 1), SO2 (vääveldioksiid) + Br2 (broom) + 2H2O (vesi) = H2SO4 (väävelhape) 2HBr + (vesinikbromiidhape);2) 2SO2 (vääveldioksiid) + O2 (hapnikuga) 2SO3 = (sulfite);3) 5SO2 (vääveldioksiid) + 2KMnO4 (kaaliumpermanganaadi) + 2H2O (vesi) 2H2SO4 = (väävelhape) + 2MnSO4 (mangaan sulfaat) + K2SO4 (kaaliumsulfaati).
viimane reaktsioon - näide kvaliteetne vastuseks SO2 ja SO3.Ta esineb valgendamislahuse lilla).
4. kontekstis juuresolekul strong vähendades vääveldioksiidi võivad üles näidata oksüdatiivse omadused.Näiteks selleks, et eraldada metallurgiatööstus väävel suitsugaasidest, vääveldioksiidi taastumine kasutades süsinikmonooksiid (CO): SO2 (vääveldioksiid) + 2CO (vingugaas) = 2CO2 (süsihappegaasi) + S (väävel).Samuti
oksüdatiivse omadused Aine saamiseks kasutati fosfornovaristoy hapete: PH3 (fosfiin) + SO2 (vääveldioksiid) = H3PO2 (fosfornovaristaya hape) + S (väävel).
Kui kohaldatakse vääveldioksiidi
peamiselt vääveldioksiid tootmiseks kasutatud väävelhappe.Ka seda kasutatakse säilitusainena (E-220) valmistamiseks karastusjoogid (veini ja muude jookide keskmise hinna kategoorias).Kuna vara Gaasi tappa erinevaid mikroorganisme, nad suitsutada laod ja köögiviljade kauplus.Lisaks vääveldioksiidi kasutatakse pleegitamisel vill, siid, õlgedest (need materjalid, mida ei saa valgendatud klooriga).In laborites vääveldioksiid, mida kasutatakse lahustina saamiseks erinevaid sooli väävlishapet.
füsioloogiline mõju
Vääveldioksiid on tugev toksilised omadused.Mürgituse sümptoomid - köha, nohu, häälekähedus, mingi maitse suus, raske kurguvalu.Sissehingamisel vääveldioksiidi kõrgetes kontsentratsioonides on neelamisraskused ja lämbumine, kõnehäired, iiveldus ja oksendamine, võivad tekkida äge kopsuturse.
MPC vääveldioksiidi:
- toas - 10 mg / m³;
- keskmine ööpäevane maksimaalne ühekordne õhus - 0,05 mg / m³.
tundlikkus vääveldioksiidi üksikuid inimesi, taimed ja loomad on erinevad.Näiteks kõige vastupidavamate puud tamm ja kask, ja vähemalt - kuusk ja mänd.
