Mis on happe või soola, tuntuim.On raske leida inimest, kes ei ole hetkel pudel äädikat või ei kasutatud elus toiduaine, ilma milleta praktiliselt iga toidu tundub värske ja maitsetu.Aga mida leelis?See on sama kui alust või mitte?Kuidas see erineb hape?Sellised küsimused võivad kännu keegi, ja seega lasta ennast värskendada teadmisi, et kunagi olid kooli.
Leelismetallid - mis see on?
Alustame sellest, et metalli ühendite vee keemias nimetatakse hüdroksiidid.Aine seda tüüpi, mis on moodustunud ammoonium, leelis- või leelismuldmetallide, leelise on teada.Omakorda base - elektrolüüdi, mis sisaldas lisaks hüdroksiidioonid (OH-), ei ole muud anioone.Seega võib öelda, et leelise - on mis tahes lahustuv alus.Et moodustada metalli hüdroksiid saab ainult alagruppides Ia ja IIa (need, mis lähevad pärast kaltsiumi).Selliste ühendite näideteks võivad olla naatriumi leelise (valemiga NaOH), seebikivi bariat (Ba (OH) 2), kaaliumhüdroksiidi (KOH), tseesiumhüdroksiidi (CsOH) jneNad esindavad tahke valge aine, millel on suur hügroskoopsus.
omadused
leeliste vees lahustunud nende ühendite kaasneb märkimisväärne soojust.Rühma Ia leelise tugevaim - tseesiumilisandiga hüdroksiid ja Group IIa - raadiumi hüdroksiid.Näiteks seda tüüpi nõrgad sidemed võivad olla ammoniaagi ja kustutatud lubi.Seebikivi leelise lahustuvad etanool ja metanool.Tahkes olekus need ained neelavad õhust vett ja süsihappegaasi ja aeglaselt ümber karbonaadid.Kõige olulisem omadus leelise on see, et tänu oma reaktsiooni happega sool moodustatakse - seda funktsiooni kasutatakse sageli tööstuses.Läbi nende ühendusi ei liigu elektrivoolu ning seetõttu kasutatakse neid sageli nii elektrolüüdid.Valmistati, kasutades leelise kloriidielektrolüüsil või lastes leelismetalli oksiidid ja veega.Tööstus tavaliselt kasutab esimest meetodit ja teine kasutatakse peamiselt tootmise kustutatud lubi.Ühes aluseline keskkond lahustab rasva ja see omadus on laialt kasutusel valmistamiseks seebiga.Mitmed põhjused võivad hävitada taimede ja loomade kudedes, nahka ärritada ja hävitada riideid.Leelised võivad reageerida teatud metallid (nt alumiinium) ning on võimalik, et kaitsta terast korrosiooni.Nad on kuumust - naatriumhüdroksiidi saab sulatada ja tõi keema, kuid see ei lagune.See on väga erinev leelise lahustumatud alused, millest mõned (näiteks hõbe hüdroksiid) laguneb isegi toatemperatuuril.Kuna happe, neid aineid vaja väga hoolikalt ja suuri nõudmisi täitma ohutuse tagamise soovitusi.Silmade kaitse töötamisel leelise tavaliselt kannate prille.Hoiame neid on lubatud ainult spetsiaalsetes laeva - joomine mahuti, mis ei sobi.
