kooli keemia kursus on sissejuhatav juhend keeruline teadus.Algusest peale on õpilased üritavad mõista, kuidas lahendada disaini probleeme.Oletame, et varases staadiumis on neil vähe praktilist kasu, kuid kui õpilane õppinud, näiteks kuidas leida palju reageerimata aineid, võib see kvalifitseeruda märkimisväärseid saavutusi.
Mõtle lihtne näide probleemi kohta, mille alusel saab õppida, et lahendada keerulisemad.Oletame, et täielikul põlemisel süsinikoksiidi (II), mida on vaja 11,2 liitrit.Mitu grammi CO2 teil õnnestus see?
1. Moodustame võrrand reaktsiooni.
CO + O2 = CO2
2. võrdsustada hapnikku.On teatud reeglid, mis enamasti aitab teil.Alustada paigutada koefitsientide ainete aatomite arv, mis on paaritu.Sel juhul hapniku CO molekuli.Panna see tegur 2. Kuna vasakul moodustatud kaks süsinikuaatomit, ja õigus - üks ees ja siis pane CO2 2. Seega saame:
2CO + O2 = 2CO2
Nagu näete, vasakul ja paremal pool nelihapnikuaatomi.Carbon ka on tasakaalus.Seega, me võrdsustas õigus.
3. Nüüd tuleb leida summa O2.Molekulmassi määramise õpilastele liiga tülikas ja raske meeles pidada, et me kasutame teistsugust meetodit.Tuletame meelde, et on olemas molaarkogus mis on võrdne 22,4 l / mol.Te peate leidma moolide arv (n) sõlmitud reaktsioon: n = V / V m. Meie puhul n = 0,5 mutid.
4. Nüüd koostab osa.Summa reageerimata hapniku pooleks n (CO2).See tuleneb asjaolust, et 0,5 mol / mol x = 1/2.Lihtne suhe kaks väärtust on aidanud luua õige võrrand.Kui me leiame x = 1, saame vastuse küsimusele, kuidas leida palju.
5. Õige alustada turult on teine valem: m = M * n.Viimane muutuja leitud, kuid mida teha M?Molaarmass - on katseliselt määratud võrreldes vesinikuga.See on määratud täht M. Nüüd me teame, et m (CO2) = 12 g / mol * 1 mool = '12 et sain vastuse.Nagu näete, ei ole midagi raske.
See ülesanne on väga lihtne mitmetel teistel.Kuid peamine asi - et mõista, kuidas leida palju.Kujutage aine molekuli.Juba ammu on teada, et mool on 6 x 10 23 molekule.Samal ajal perioodilisuse süsteemi, on monteeritud kaal 1 mooli.Vahel on vaja arvutada molaarmass aine.Oletame M (H20) = 18 g / mol.See tähendab, et ühes molekulis on vesiniku M = 1 gramm / mol.Aga vesi sisaldab kahte aatomite H. Samuti ärge unustage hapniku olemasolu, mis annab meile veel 16 grammi.Kokkuvõtteks saame 18 grammi / mool.
teoreetiline arvutus mass hiljem praktilist kasu.Eriti õpilastele, kes ootavad keemilised töökoda.Ärge kartke seda sõna, kui õpite non-core kooli.Aga kui keemia - oma profiili teema, see on parim, mitte joosta põhimõisteid.Nii, nüüd sa tead, kuidas leida palju.Pea meeles, et keemia on väga oluline olla järjekindel ja arvestav mees, kes mitte ainult ei tea, mõned algoritmid, kuid teab ka, kuidas neid kasutada.
