Lämmastik viitab Group 15 (vana klassifikatsioon - peamine alagrupi viienda rühma), 2. periood 7 järjenumbriga perioodilisuse tabeli keemilisi elemente ja on esindatud N. molaarmass lämmastiku võrdne 14 kg / mol.
Lämmastik lihtsa aine on tavaliselt inertse diatomic gaas, millel ei ole mingit värvi, ei maitse, ei lõhna.See gaas on osaliselt Maa atmosfääri.Molaarmass lämmastik 28. Sõna "lämmastik" on tõlgitud tähendab kreeka keeles "surnud."
Looduses gaasimolekulide koosnevad stabiilset isotoopi milles molaarmass 14 kg lämmastiku / mol (99,635%) ja 15 kg / mol (0,365%).Väljaspool Maa atmosfääri leitakse koosseisus gaasilised nebulae päikese atmosfääri, tähtedevahelise ruumi, planeetidel Neptuun, Uraan, ja nii edasi.See on neljas Päikesesüsteemi pärast levitamine elemendid nagu vesinik, heelium, hapnik.Kunstlikult toodetud radioaktiivsed isotoobid, milles molaarmass lämmastikuga - alates 10 kg / mol kuni 13 kg / mol ja 16 kg / mol kuni 25 kg / mol.Nad kõik viitavad lühiajaline elemente.Kõige stabiilne isotoop, milles molaarmass 13kg lämmastiku / mol, kümneminutilise poolväärtusaega.
bioloogiline roll selle gaasi on väga suur, sest see on üks peamisi elemente, mis moodustavad nukleiinhapped, valgud, nukleoproteiinid, klorofülli, hemoglobiini ja teiste oluliste ainete.Mõlemad stabiilseid isotoope ja molaarmass lämmastiku 14kg / mol ja 15 kg / mol lämmastiku ainevahetusega seotud.Sel põhjusel väga palju fikseeritud lämmastikku sisaldavad elusorganismidele, "surnud" orgaaniline ja tahkete osakeste ookeanid ja mered.Ja veelgi, mis on tingitud lagunemise ja mädanemise protsesside lämmastikku sisaldavad orgaanilised lämmastikku sisaldavat orgaanilist hoiused moodustuvad nagu näiteks, nitraati.
õhulämmastiku on võimeline siduma ja muutuda seeditav kujul, näiteks ammooniumi ühendid, umbes 160 liiki mikroorganismide, peamiselt seisneb läbipõimunud suhted kõrgemate taimede, pakkudes neile lämmastikväetisi, ja veelgi toiduahelas jõuab taimtoiduliste organismide jakiskjad.
laboris lämmastiku toodetakse lagunemine ammoonium nitriti.Tulemuseks on segu gaasi ammoniaagiga, hapniku ja lämmastikoksiidi (I).Selle puhastamiseks juhitakse saadud segu läbi esimese väävelhappe, millele järgneb raudsulfaat (II) ja seejärel üle kuuma vask.Teine võimalus saada see labor on möödas üle vaskoksiidi (II) ammoniaagi umbes 700 kraadi Celsiuse järgi.
Kaubanduslikult valmistati lämmastiku lastes õhul üle tulipunane koksi moodustub kuid mitte puhta saaduse ja uuesti segu, kuid väärisgaasidega ja süsinikdioksiid, niinimetatud "õhk" või "generator" gaas.On toorainena keemilise sünteesi ja kütust.Samuti alates "generator" gaasilist lämmastikku võib lahutada see süsinikdioksiidi imendumist läbi.Teine võimalus toota lämmastiku tööstus - fraktsioneerival destilleerimisel vedel õhk.
On ka selliseid meetodeid nagu membraani ja adsorptsiooni gaasi eraldumist.Võimalik põlvkonna aatomi lämmastik, see on palju aktiivsemad kui molekulaarse on võimelised näiteks reageerida tavapärastes fosfor, väävel, arseen, metal.Lämmastikuühendid kasutatakse laialdaselt tööstuses, sest nad väetiste, lõhkeainete, ravimite, värvide ja nii edasi.Naftakeemiatööstuse nad tuulutada read kontrollige oma töö surve all.Kaevandamise kompleksi oma abi luua kaevanduste plahvatuskindlaid keskkond, pakatav oma õmblused tõug.Elektroonikas nad puhutud komplekteerimine, milles väikseim vastuvõetamatut oksüdatsiooni hapniku õhus oleva.
