elektrolüütide on alati teatud hulk ioonidest sümboleid "pluss" ja "miinus", mis valmistati molekulide lahustunud ained lahusti.Kui see toimub elektrivälja, ioonid hakkavad liikuma elektroodidele ning otsesed positiivsed katoodile negatiivne - anoodile.Pärast jõudmist elektroodid, ioonid neile vastavate tasude ümber neutraalne aatomite ja ladestuvad elektroodid.Sobivam ioone elektroodid, seda suurem lükkub aineid.
sellele järeldusele saame tulla ja empiiriliselt.Associated läbiva voolu vesilahust vasksulfaat ja saab vaadates vabanemisega vask katood sütt.Leiame, et see kaetakse kõigepealt vasekiht vaevumärgatav, siis, nagu see associated praeguse tõuseb ja pikaajalisel voolulöök kättesaadav süsinikelektroodi kihi vask, on märkimisväärse paksuses, mis on lihtsad joota nagu vasktraadist.
nähtus vabastamist aine elektroode, kui praegune läbib elektrolüüti nimetatakse elektrolüüsiks.
elektrolüüsi läbida erinevaid voolusid ja hoolikalt mõõtes massi eraldunud aine elektroodidel iga elektrolüütide, inglise füüsik Faraday 1833-1834.Avasin kaks seadust elektrolüüsi.
esimene Faraday vahelise suhte mass kaevandatud materjal ajal elektrolüüsi ja summa eest, mis on läbinud elektrolüüt.
See seadus on sõnastatud järgmiselt: mass aine, mis paistis silma elektrolüüsi iga elektrood on võrdeline summa eest, mis on läbinud elektrolüütide:
m = KQ,
kus m - mass aine, mis on tähistatud, q - laengu.
suurusjärgus k - elektrohimicheskimy samaväärse ainega.See on tüüpiline iga aine vabaneva elektrolüüt.
Kui te võtate valem q = 1 Coulomb, siis k = m, stelektrokeemiline ekvivalent aine on arvuliselt võrdne mass ainete kaevandatud elektrolüütide läbimisel tasu ripats.
väljendatakse valemi abil laadimisvool I ja aja t, saame:
m = komplekt.
esimene Faraday testitakse kogemus järgmiselt.Associated läbiva voolu elektrolüüdid, B ja C. Kui nad on samad, masside valitud aine A, B ja C käsitatakse voolud I, I1, I2.Mitmed ained valitud on võrdne summaga mahud jaotatakse B ja C, kuna praegune I = I1 + I2.
teine Faraday loob sõltuvust elektrokeemiliste samaväärne aatommass aine ja selle valentsiga ja on sõnastatud järgmiselt: elektrokeemiliste samaväärne aine on võrdeline nende aatommass ja pöördvõrdeline selle valentsiga.
aatomi massi suhe aine oma valentsiga nimetatakse keemilise ekvivalendiga aine.Osaledes väärtust, teine Faraday saab sõnastada teisiti: elektrokeemiliste samaväärne aine on võrdeline nende endi keemilised ekvivalendid.Olgu
elektrokeemiliste ekvivalentide erinevate ainete vastavalt k1 ja k2, k3, ..., kn, keemilised ekvivalendid samade ainete x1 ja x2, X23, ..., xn, siis k1 / k2 = x1 / x2 või k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
Teisisõnu suhe elektrokeemiliste samaväärne aine kogus sama aine on muutumatu ained, millel on sama väärtusega:
k / x = c.
Sellest järeldub, et suhe k / x on konstantne kõikide ainete:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
kogus c näitab, kuidas milligrammi ekvivalendid eraldunud aine on elektroodide läbimisel elektrolüütide elektrilaengu, mis võrdub 1 kulon.Teine seadus Faraday valemiga:
k = cx.
Asendades selle avaldise k esimene seadus Faraday, kaks saab koondada ühte väljendit:
m = KQ = cxq = cxIt,
kus - universaalne konstant võrdne 0, 00001036 (ekv) / k.
See valem näitab, et lastes samal vool sama ajavahemiku jooksul kahes erinevas elektrolüüdid, me isoleerida elektrolüüdid mõlema ainete kogus mõlemaga seotud keemiliste ekvivalendid.
Kuna x = A / n, saame kirjutada:
m = cA / nSeda,
st mass saadud ainete elektroodidel ajal elektrolüüs on võrdeline selle aatommass, praegune aeg, ja vastupidiproportsionaalne valentsi.
teise Faraday elektrolüüsi, samuti esiteks tuleneb otseselt milline ioonvoolu lahendus.
Faraday seadus, Lenz, nagu ka paljud teised tuntud füüsikud mängis suurt rolli ajaloos ja arengus füüsika.
