keemiline reaktsioon on protsess, ümberkujundamine ained, mille jooksul on muuta oma struktuuri või koostist.Selle tulemusena on selle protsessi üleminek lähteained või reaktiive lõpptoodete valmistamiseks.Praeguseks on moodustatud väga selget liigitamist keemilisi reaktsioone.
Kirjeldus reaktsioonide võrrandite.Märgid keemiliste reaktsioonide
On mitmeid klassifikatsioone, millest igaüks võtab arvesse ühe või mitu tunnust.Näiteks keemilised reaktsioonid võivad olla eraldatud, pöörates tähelepanu:
- kogust ja koostist reaktiive ja lõpptoodete;
- agregaatoleku esialgse ja lõpliku aineid (gaas, vedelik, tahke);
- faaside arv;
- osakeste loomus, mis antakse üle reaktsioonis (ion, elektronide);
- termiline toime;
- võimalus reaktsiooni vastupidises suunas.
Tuleb märkida, et keemilise reaktsiooni on tavaliselt kirjutatud abiga valemid ja võrrandid.Vasakul võrrand kirjeldab struktuuri Reagentide ja milline nende interaktsiooni ja paremal pool näed lõpptootes.Teine väga oluline aspekt - aatomite arv iga element paremal ja vasakul küljel peaks olema võrdne.Ainult sel viisil on see kinni jäävuse seadus mass.
Nagu juba mainitud, on palju klassifikatsioone.See räägib enim kasutatud.
klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide koosseisu arv alg- ja lõpptoodete
reaktsioonid ühendid: nad sisenevad rohkem aineid, mis koos moodustavad keerulisem aine.Enamikul juhtudel see reaktsioon kaasas soojust.
lagunemisreaktsioonid: Lähteaine on kompleksühendi mis moodustab protsessis lagunemist mitmest lihtsamateks aineteks.Need reaktsioonid võivad olla kas redoks või ilmneda muutmata valents.
Vahetus reaktsioonid - on vastastikmõju keeruline ja lihtne aine.Protsess on asendaja aatomi ühendi.Lihtsustatult võib reaktsiooni olema esitatud järgmiselt:
A + BC = AB + C
Reaktsioonid vahetus - protsess, mille käigus kaks algset reaktiiv vahetada koostisosade vahel.Näiteks:
AB + CD = AD + CB
ülekande reaktsioonid - iseloomustab üleandmise aatom või aatomite rühm ühest ainest teise.
klassifikatsioon keemilised reaktsioonid pöörduv ja pöördumatu protsesside
Teine oluline omadus reaktsioonid - on võime vastupidine protsess.
Nn pöörduv selline reaktsioon, mis võivad suhelda omavahel, moodustades samal algmaterjalid.Üldjuhul võrrand tuleb ekraanile selle omaduse.Sel juhul vasakule ja paremale osa võrrandit panna kahe vastandliku nooled.
pöördumatu keemiline reaktsioon toodete puhul ei ole võimalik omavahel reageerida - vähemalt tavalistes tingimustes.
klassifikatsioon keemilisi reaktsioone termiline toime
termokeemilise reaktsiooni jaguneb kahte rühma:
- eksotermiline protsessid, mille käigus on soojuse (energia);
- endotermiline protsessid, mis nõuavad energia neeldumine väljastpoolt.
klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide arvu faase ja faaside Objekte
Nagu mainitud, oleku mateeria on ka väga tähtis täielik iseloomustus keemiline reaktsioon.Nendel põhjustel tavaliselt eristada:
- gaasi reaktsioonid;
- reaktsioonilahusest;
- keemiliste protsesside vahel kuivained.
Aga esialgse ja lõpliku tooteid ei viita alati ühele agregatsiooniolekutes.Seega, reaktsioon ja klassifitseeritud vastavalt faaside arv:
- ühefaasiline või homogeenne reaktsioonid - protsess, tooted on samas seisundis (enamikul juhtudel toimub reaktsioon kas gaasilises faasis või lahus);
- heterogeensed reaktsioonid (mitmefaasiline) - reagendid ja lõpptoodete võib olla eri riikides koondamise.
