sõna "valents" ladina keeles («Valens») tähendab "millel võimsust."Esimest korda on mainitud 15. sajandi alguses, kuid oma väärtus ("ravim" või "väljavõte") ei olnud midagi pistmist kaasaegne tõlgendus.Asutaja idee valents on kuulus inglise keemik E. Frankland.See on 1852 avaldas raamatu, kus olid mõtestades kõiki teooriaid ja oletusi, mis eksisteeris sel ajal.See Edward Frankland kasutusele mõiste "ühendades jõud", mis sai aluseks doktriini Valence, kuid vastust küsimusele "Kuidas leida valents?" Sel ajal ei olnud veel koostatud.
veelgi rolli arengu teooria mängis Friedrich Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).1866 FA Kekule oma õpikus viidatud stereokeemiline mudeli molekulide kemikaalid koos süsinikuaatomiga tetraeedrilise konfiguratsiooni vormis jooniseid, mis on selgunud, kuidas määrata valentsini näiteks süsinikku.
kaasaegse teooria keemilise sideme on kvantmehhaaniliste mõisted, mis tõendab, et selle tulemusena suhtlemist kahe aatomite moodustatud ühise elektronpaari.Aatomid koos paardumata elektrone paralleelsete keerutab, tõrjumiseks, ja antiparalleelse võimelised moodustama ühise elektronipaar.Keemilised sideme moodustanud kahe aatomi vahel, kui nad jõuavad, osaline kattumine elektron pilved.Selle tulemusena kahe südamike tihedus elektrilaengut, mis tõmbuvad positiivse laenguga tuumad ning moodustub molekul.Selline mehhanismist arusaamine vastastikmõju erinevate aatomitega olid aluseks teooria keemilise sideme ja valentsiside meetodit.Nii ju kuidas määrata valents?On vaja kindlaks määrata mitmed lingid, mis võivad moodustada aatomi.Vastasel juhul võib öelda, et sa pead leidma arv valentselektroni.
Kui me kasutame perioodilise tabeli, see on lihtne mõista, kuidas määrata valents element mitmeid elektronid pealisriie aatomi.Neid nimetatakse valents.Kõik elemendid igas rühmas (kavandatud veergudesse) välimises kestad on sama arv elektroni.Esimeses rühmas elementide (H, Li, Na, K, jne) on üks valentsielektroni.Teine (Be, Mg, Ca, Sr, ja nii edasi) - kaks.Kolmas (B, Al, Ga, ja teised) - kolm.Neljandas (C, Si, Ge, jne) - neli valentsielektroni.Viiendas grupis elemendi (N, P, As jne) viie valentsielektroni.Saate jätkata veelgi, sest see on ilmne, et elektronide arvust väliskesta elektroni pilve võrdub grupinumbri perioodilisuse tabeli.Siiski täheldatakse esimese kolme rühma seitsmest ajastust ja paaris ja paaritutel rida (ajavahemikud ja read on paigutatud ridade tabelis).Kuna neljanda perioodi neljanda rühma (näiteks Ti, Zr, Hf, Ku) by alamelementide mis on selle isegi rida on väliskesta elektronide arvust, välja arvatud grupinumbri.
mõiste "valentsini" Kogu selle aja jooksul oluliselt muutunud.Praegu ei ole teaduslikku või standardiseeritud tõlgendust.Seetõttu võime vastata küsimusele "Kuidas teha kindlaks valents?" Kasutatakse tavaliselt metoodilisi eesmärkidel.Valents peetakse võime aatomite reageerimisel moodustub molekulide keemiliste sidemete, mida nimetatakse kovalentne.Seetõttu valents võib väljendada täisarv.
Näiteks, kuidas teha kindlaks, valents Väävliaatomil ühendid nagu vesiniksulfiidi või väävelhape.Suhe molekuli, kus väävli aatom on seotud kaks vesinikuaatomit, väävli valents vesinikust võrdub kaks.Molekulis väävelhapet selle valents hapniku on kuus.Ja tegelikult, mõlemal juhul valents numbriliselt ühtib absoluutväärtus oksüdatsiooniastmega Väävliaatomil need molekulid.In molekuli H2S oma oksüdatsiooniastmega on 2 (alates teket elektronide tihedus on nihutatud tingitud väävli aatomit, on üha elektronegatiivne).Molekulis H2SO4 oksüdatsiooniastme väävliaatomi võrdub kuue (nagu elektronide tihedus nihutatakse elektronegatiivsem hapnikuaatomi).
