praktiline ja teoreetiline keemia, ja seal on kaks praktilist tähtsust mõistete, näiteks molekuli (see on sageli asendatakse mõiste molekulmassiga pole õige) ja molaarmass.Mõlemad väärtused sõltuvad koostisest lihtne või keeruline aine.
Kuidas teha kindlaks molaarmass või molekulaarne?Mõlemad füüsikalisi suurusi on võimalik (või peaaegu võimatu) leida otsest mõõtmist, näiteks kaalub asja tasakaalu.Nad arvutatakse keemilist valemit ühendi ning aatommass kõiki elemente.Need väärtused on arvuliselt võrdsed, kuid erinevad mõõtme.Molekulmass on väljendatud aatommassiühikut, mis on nominaalväärtus ja on tähistatud.e. m., samuti teine nimi - "aatommassiühiku".Units väljendatud molaarmass, g / mol.
molekulmassid lihtne aineid, mille molekulid koosnevad ühest aatomi, mis võrdub nende aatommass mis on nimetatud perioodilise tabeli.Näiteks:
- naatrium (Na) - 22,99 samuti.e. m.;
- raud (Fe) - 55,85 a.e. m.;
- väävli (S) - 32064 a.e. m.;
- argooni (Ar) - 39.948 a.e. m.;
- kaaliumi (K) - 39102 a.e. m.
Samuti molekulmassidega lihtsad ained, mille molekulid koosnevad mitmest aatomist keemiline element arvutatakse produktist aatommassist Elemendi aatomite arv molekulis.Näiteks:
- hapnik (O2) - 16 • 2 = 32 a.e. m.;
- lämmastik (N2) - 2 • 14 = 28 a.e. m.;
- kloori (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.e. m.;
- osooni (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Arvutatakse molekulmassiga aine, lisades produktist aatommassist mitmeid aatomite mis on osa iga elemendi.Näiteks:
- soolhappe (HCl) - 35 + 2 = 37 a.e. m.;
- süsinikmonooksiidi (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m.;
- süsinikdioksiidi (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Aga kuidas leida molaarmass aine?
See on lihtne teha, sest see on kaaluühiku summa konkreetse aine, mida väljendatakse mutid.See tähendab, et kui arvutatud molekulmassiga iga aine korrutatakse püsiv väärtus võrdub 1 g / mol, see omakorda oma molaarmass.Näiteks, kuidas leida molaarmass süsinikdioksiidi (CO2)?Peaks olema (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, st MSO2 = 44 g / mol.Lihtsad aineid, molekule, mis sisaldab ainult ühte aatomi element, selle näitaja väljendatakse g / mol on arvuliselt võrdne aatomi mass element.Näiteks väävel MS = 32064 g / mol.Kuidas leida molaarmass lihtsa aine, mille molekul koosneb paar aatomit, saame kaaluda näiteks hapniku: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Oli näited konkreetsete lihtne või keeruline aineid.Aga kas ja kuidas leida kõige molaarmass toodet, mis koosneb mitmest komponendist?Nagu molekulaarsel, molaarmass mitmekomponentsete segu lisandina kogust.See on summa tooted molaarmass osa oma osa mix: M = ΣMi • Xi, mis on võimalik välja arvutada keskmise molekulaar- ja keskmine molaarmass.
Näiteks õhk, mis sisaldab umbes 75,5% lämmastikku, 23,15% hapnikku, 1,29% argooni 0,046% süsinikdioksiidi (ülejäänud lisandid sisalduvad väiksemaid summasid, võib ignoreerida): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mool ≈ 29 g / mol.
Leia molaarmass aine, kui täpsust aatomi sätestatud kogusest perioodilise tabeli, teistsugune?Mõne toote puhul sisaldab kuni kümnendiku, et teised sajandikku, tuhandikku kolmandatele ning nagu radoon - nii palju kui mangaani kümne tuhandiku.
arvutamisel molaarmass ei ole mõtet korraldada arvutused suurema täpsusega kui lähima kümnendiku, kuna neil on praktiliseks kasutamiseks, kui puhtuse kemikaalide ise või reaktiivide teeb suur viga.Kõik need arvutused on ligikaudsed.Aga kuhu keemikud vaja väga täpselt, kasutades teatud protseduure tuleb muuta: Seadke tiiter lahendus, tegi kaliibrimisstandardisse proovid ja rohkem.
