Looduses on lihtne ja keeruline aineid.Peamine erinevus nende vahel - nende koostises.Seega lihtsad ained hõlmavad aatomid elemente.Nende (lihtne aine) kristallid saab sünteesida laboris, ja mõnikord kodus.Sageli aga säilitada saadud kristallid on vaja luua teatud tingimustel.
On olemas viis klassidesse, mida lahutab lihtne küsimus: metall, semi-metallid, mittemetallid, poolmetallühendid ja halogeenid (looduslikult ei esine).Nad võivad olla esindatud aatomi (Ar, He) või molekulaarne (O2, H2 O3) gaasi.
Näiteks võtta lihtsa aine hapniku.See hõlmab molekule, mis koosneb kahest aatomist hapniku element.Või näiteks koosneb aine rauast kristallid sisaldab ainult aatomit elemendi rauda.Ajalooliselt on nn lihtne tiitli element, mille aatomid on osa sellest.Struktuuri Neid ühendeid võib molekulaar- ja mitte-molekulaarse.
komplekssed materjalide seas on erinevaid aatomit ja võivad moodustada lagunemisel kahe (või enama) ühend.Näiteks vee lõhustamine genereerib hapniku ja vesiniku.Seega iga ühend ei saa lagundada lihtsamateks aineteks.Näiteks raudsulfiid moodustunud aatomid väävli ja raua, ei saa seeditav.Sellisel juhul, et tõestada, et ühend on keeruline heterogeenne aatomite ja sisaldab, kohaldatakse põhimõtet vastupidine reaktsioon.Teisisõnu, kasutades lähtekomponente saadud raudsulfiid.
Lihtne ained on vormide keemilised elemendid, mis on olemas vaba riik.Täna, teaduse teab rohkem kui nelisada liiki need elemendid.
Erinevalt keerulised ained lihtsalt ei saa teistest lihtsaid aineid.Samuti ei saa jaotada teiste ühenditega.
üks keemiline element võib moodustada erinevaid lihtsaid aineid.(Näiteks triatomic osooni, hapniku ja genereerib diatomic hapniku ja süsiniku võivad moodustada teemant ja grafiit).See majutusasutus nimetatakse allotropism.Allotropic modifikatsioonid erinevad konstruktsioon ning paigutamine molekulide kristallide või koosseisu molekulide endi (aatomnumbriga) element.Võime teket mitut liiki lihtsad ained tingitud aatomstruktuurist, mis määrab selle tüübi keemiline side, samuti eripäradest struktuuri molekulid ja kristallid.
Kõik allotropic muudatused on võime muutuda üksteist.Eri tüüpi lihtsad ained moodustasid ühe keemilise elemendi võivad olla erinevad füüsikalised omadused ja erinevusi keemiline aktiivsus.Näiteks hapniku eksponeerib alla osooni, aktiivsus ja sulamistemperatuuri fullereenosakeste näiteks omast väiksem teemant.
Normaalsetes tingimustes üheteistkümne elementide lihtsa aine moodustab gaaside (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), kahe vedelikud (Br, Hg) jamuud elemendid - tahked ained.
Temperatuuridel lähedal tuba, viis metall võtate vedel või poolvedel riik.See on tingitud asjaolust, et nende sulamistemperatuurid on peaaegu võrdne toatemperatuuril.Seega, elavhõbeda ja rubiidium sulama 39 kraadi, Prantsusmaa - kell 27, tseesium - kell 28 ja gallium 30 kraadi.
tuleb märkida, et mõiste "keemiline element", "aatomi", "lihtne aine" ei tohi segi ajada.Nii näiteks, tal on eriline aatom, ja konkreetne väärtus tegelikult olemas.Mõiste "keemiline element" on üldiselt abstraktset ühist.Olemus elementide kujul esinevad vaba aatomite või keemiliselt seotud.Samas omadused lihtsa ained (kokku osakesi) ja keemilised elemendid (teatud tüüpi isoleeritud aatomite) on oma eripära.
