süsinikmonooksiidi molekul, mis koosneb ühest C aatomiga ja kaks O aatomit (st astmest süsiniku oksüdeerumist, mis võrdub 4) nimetatakse süsinikdioksiidi (teiste nimetustega: süsihappegaas, süsihappe anhüdriidi, süsinikdioksiid).Selle aine tehtud salvestama molekulaarse valemiga CO2.Molaarmass on 44,01 g / mol.Välimuse tavatingimustel, süsinikdioksiid on värvitu gaas.Väikestes kontsentratsioonides, ei ole lõhna suuremate kontsentratsioonide muutub terav, hapu lõhn.
selle kemikaali on kolm kokku riikide, mida iseloomustavad erinevad väärtused tihedus:
- tahke (kuiv jää);1 atm.ja temperatuur -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
- vedelik (süsinikdioksiid);rõhul 56 atm.ja temperatuuril 20 ° C - 770 kg / m³;
- gaasilised;1 atm.ja 0 ° C - 1977 kg / m³.
sulamistemperatuuri süsinikdioksiidi võrdub -78 ° C, temperatuuri kipeniya- -57 ° C.Aine lahustatakse vees: temperatuuril 25 ° C ja rõhul 100 kPa, mis on võrdne selle lahustuvus 1,45 g / l.
Süsinikdioksiid on looduslik keemiline ühend, milles hapniku aatomid molekulis koos süsinikuaatomiga seotud kovalentse sidemega.Molekul süsinikdioksiidi lineaarne ja tsentrosümmeetrilise.Nii seos süsiniku ja kahest hapniku aatomist on samaväärsed (tegelikult on topelt).Molekul on sümmeetriline keskus, nii et see ei ole elektriline dipoolmoment.
Süsinikdioksiid on üks esimesi gaasilised keemilised ühendid, mis on lakanud võimalik tuvastada õhu.Ndatel, flaami keemik Jan Baptist van Helmont täheldatud, et kui ta põletas süsi suletud anumas, mass tulemuseks tuhk on palju vähem kui tavaline süsi.Omadused süsinikdioksiidi uuriti põhjalikumalt 1750. Šoti arst Joseph Black.
süsinikdioksiidiga Standardi rõhk ja temperatuur atmosfääris on koguses ligikaudu 0,04% mahult.Osana Süsinikuringet, mida tuntakse fotosünteesi, süsinikdioksiid imendub taimede, vetikate ja tsüanobakterite.Selle tulemusena vesi on moodustatud ja süsivesikuid, kuid see protsess toimub ainult mõjul valgust.Süsinikdioksiid on samuti põlemisel tekkiva söe või süsivesinikud, fermentatsiooni vedeliku ja õhu väljahingamise ajal inimestel ja loomadel.Lisaks rõdult vulkaanid, kuumaveeallikates, pursked.
Maa atmosfääri süsinikdioksiidi mängib olulist rolli (neelab ja kiirgab kiirgust termilise infrapunakiirgus).Samuti on keemiline ühend on peamiseks allikaks vähendades pH ookeanis: vees moodustab see nõrk süsihappe: CO2 + H2O ↔ H2CO3, võimetus täielikult lagunevad ioonideks.
Süsinikdioksiid ei toeta põlemist ja hingamist.Süttinud tõrvik oma atmosfäär läheb.Loomad ja inimesed suure CO2 kontsentratsioon püksid.Kell 3% kontsentratsioon õhus hingamine muutub sagedasemaks, 10% tulevad teadvuse kaotus ja kiire surma ja 20% sisu põhjustab instant halvatus.
Süsinikdioksiid on anhüdriidi süsihappe, nii et see on iseloomulik omadusi Happeline oksiid.Laboris on valmistada lastes soolhappe kriit Kipp aparaadid: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.Tööstuses on toodetud termilise lagunemise lubjakivi või kriidiga (vähem magnesiit või dolomiit): CaCO3 → CaO + CO2.Production süsinikdioksiidi on kõrvalprodukt madala temperatuuriga õhueraldusprotsessi viiakse lämmastiku ja hapniku.Tänapäeval toodetakse spetsiaalseid generaatorid toota süsihappegaasi õhku.Selline generaatorid kasutatakse pakkumise CO2 kasvuhoone, et luua soodne keskkond taimedest.
Süsinikdioksiid kasutatakse laialdaselt keemiatööstuses.Seda kasutatakse, et toota sooda, sünteesiks orgaanilised happed, valmistamiseks karastusjoogid.Kuiv jää kasutatakse külmutina näiteks veinitööstuses.Süsinikdioksiid sisekliima ennetada mädanenud toitu, samas viinamarju pärast kogumist ja enne veini valmistamiseks.
tootmise süsinikdioksiid või veeldatud süsinikdioksiidi toimub täita oma Süsihappegaasikustutid kasutatakse, et kustutada põlenguid.Siiski on võimatu kustutada isik, selle olulise osa vedelikjoal CO2 aurustub ning temperatuur langeb järsult (mis võib põhjustada külmumist) ja CO2 muundatakse kuival jääl.Süsinikdioksiid on tavaliselt kustutada tuleohtlikke vedelikke ja elektrijuhtmeid.Mehhanism on peatada hapniku õhust tulekahjud.
