Naatrium on kõige levinum looduses ja mida kasutatakse tavaliselt leelismetallide perioodilisuse tabelis hõivab 11. kohal (asub esimese grupi peamine alagrupis 3. periood).Kui suheldes hapniku vormid Na2O2 peroksiidi.Kas me saame öelda, et see on kõrgeim naatriumi?Kindlasti mitte, sest see aine ei kuulu klassi oksiidid, ja selle struktuuri valemis on kirjutatud sellisel kujul: Na-O-O-Na.Kõrgemad kõne näiteks oksiidid, milles keemiline element, mis on seotud hapnikuga, on suurema oksüdatsiooni.Naatrium on ainult üks oksüdatsiooniaste võrdne ühe.Järelikult peab selle keemiline element mõiste "kõrgeim oxide" ei eksisteeri.
naatriumi on anorgaaniline aine, selle molekulvalem on Na2O.Molaarmass võrdub 61,9789 g / mol.Tihedus naatriumoksiid võrdub 2,27 g / cc.Välimuse, see valge tahkisena põlematust materjali, mis sulab temperatuuril 1132 ° C, keeb temperatuuril 1950 ° C ja seega laguneda.Kui vees lahustunud, oksiidisolaatori reageerib ägedalt seda, mille tulemusel moodustus naatriumhüdroksiidi, mis peaks õigusega nimetada hüdroksiidi.Seda reaktsiooni võib kirjeldada võrrandiga: Na2O + H2O → 2NaOH.Peamine oht keemilise ühendi (Na2O) on see, et ta reageerib ägedalt veega, moodustades niiviisi agressiivse sööbivate leelist.
naatriumoksiid saab valmistada metallriba kuumutamine temperatuurile üle 180 ° C keskkonnas koos madal hapnikusisaldus: 4NA + O2 → 2Na2O.Sellisel juhul ei ole võimalik saada puhast oksiid, nagu reaktsiooni tooted sisaldavad kuni 20% peroksiidi ja ainult 80% soovitud produkti.On ka teisi võimalusi saada Na2O.Näiteks segu kuumutamisel liiaga metallist peroksiidi: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Peale selle oksiidi valmistada lastes sellel metalse naatriumhüdroksiidi: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O ja võtta ühendust soola lämmastikushape leelismetalli: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Kõik need reaktsioonid toimuvad naatriumhüdroksiidi liiaga.Lisaks kuumutades leelismetallikarbonaat to 851 ° C võib toota süsihappegaasi ja metallioksiidi reageerimisel valemit: Na2CO3 → Na2O + CO2.
naatriumi on väljendunud aluselised omadused.Lisaks sellele reageerib ägedalt veega, on samuti aktiivselt koostööd happed ja happeliste oksiidide.Reaktsioon soolhappega soolast ja veest moodustuvad: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Ja reageerides moodustunud värvitud kristallid ränidioksiidi leelismetalli silikaadist: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksiid, naatriumoksiid, samuti muud leelismetalli - kaaliumi, vähe praktilist väärtust ei ole.Seda materjali kasutatakse tavaliselt reagent, on oluline komponent industrial (sooda-lubi) klaasi ja vedeliku, kuid mitte osa optilise klaasi.Tüüpiliselt tööstuslik klaas sisaldab umbes 15% naatriumoksiid, 70% ränidioksiidi (ränidioksiid) ja 9% lupja (kaltsiumoksiidi).Karbonaadi Na toimib kui flux alandada temperatuuri, mille juures ränidioksiidi sulab.Soda klaas on madalam sulamistemperatuur kui kaaliumi-laimi või kaaliumi ja plii.See on kõige laialdasemalt kasutatav tootmiseks aknaklaasi ja klaastaara (pudelid ja purgid) jookide, toidu ja muude kaupade puhul.Klaasist sageli valmistatud karastatud sooda-lubi klaas.
sooda-kvartsklaasist sulatamise teel saadud tooraine - karbonaadi Na, lubi, dolomiit, ränidioksiidi (kvarts), alumiiniumoksiid (alumiiniumoksiidi) ja väike arv aineid (nt kohal Na, kloriid Na) - in sulatusahju temperatuurilkuni 1,675 ° C.Roheline ja pruun pudelid valmistatud toorainest, mis sisaldab raudoksiidi.Summa magneesiumoksiidi ja naatriumoksiid klaasanumate klaasi taga, mida kasutatakse tootmiseks aknad.
