sõna "oksüdatsiooni" algselt hõlmab Spetsiifilise koostoime aine hapnikuga, moodustades oksiidi, nagu hapnikku on ajalooliselt peetud esimese oksüdeerija.Liitudes hapniku oksüdeerumine aru, ja restaureerimisel - välja.Nii sõna "oksüdatsiooni - taastamine" on pikka aega tegutsenud keemia.Redoksreaktsioonid hiljem tuli pidada selliseid protsesse, mille tulemuseks on elektronide ühelt aatomilt teisele, nii et see mõiste on laiem tähendus.Näiteks kui magneesiumi põlemisel hapnikus: 2mg + O2 → 2MgO toimub elektronide magneesiumist hapnikule.
redoksreaktsioonid iseloomustab asjaolu, et nad suhtlevad reaktiivid, mida nimetatakse oksüdeerijad ja redutseerijad.Aineid, mille aatomite annetada elektronid, vähendades lugeda.Kemikaalid, mida aktsepteerivad elektronid aatomite nimetatakse oksüdeerijad.Ülaltoodud reaktsiooni, magneesium on redutseerija ise oksüdeerub, st annetakse elektrone.Hapnik on taastatud - võtab elektroni ja oksüdeerija.Teine näide: CuO + H2 → Cu + H2O.Kui vaskoksiidi kuumutatakse vesiniku stream vaskioonide aktsepteerida elektronid vesinikust.Nagu oksüdeerijana nad oleksid vähendatud elementaarse vask.Vesinikuaatomid annetama elektronid redutseerijana ning vesinikku oksüdeeritud.
Seega oksüdatsiooni ja vähendamise protsessid toimuvad üheaegselt: vähendada oksüdeeritud ja oksüdeerivad ained on vähenenud.Redoksreakstiooni on nn vahel vastastikused protsessid on omavahel lahutamatult seotud.Seda juhul, kui on aatomeid annetada elektronid, veenduge, et seal on need, kes võtavad need elektronid.Siin nagu oksüdeerija ja reductant oksüdeerumist state suur.Selle tulemusena keemiliste ühendite saab moodustada mistahes tüüpi aatomit molekule.
põhiliigid redoksreakstiooni:
- Molekulidevahelised - oksüdeeriv ja taastab aatomid on osa molekulide erinevate kemikaalide, näiteks: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (tsink - redutseerija vesinik ja meedia - oksüdeerija).
- molekulisisese - oksüdeeriv ja taastab aatomitega moodustavad osa molekulide sama keemilist ainet, näiteks: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekulis kaaliumkloraadi hapniku - redutseerija, kloori - oksüdeerija).
- autooksüdatsiooni-iseparandavat või disproportsioneerimissaadused - sama keemiline element reaktsioonis on redutseerija ja oksüdeerija, näiteks: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (lämmastik lämmastikhappes on nii redutseerija ja oksüdeerija, oksüdatsiooniprodukti -on lämmastikhape, vähendamise toote - lämmastikmonooksiidi).
- Comproportionation või reproportsionirovanie - sama keemiline element aine molekulid, erineva oksüdatsiooni, mille tagajärjel ühe oksüdatsiooniaste, näiteks: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
redoksreaktsioonid on esitatud üldises vormis või elektrooniliselt.Näete näiteks keemiliste tegevus: 2FeCl3 + H2S → FeCi2 + S + 2HCl.Siin on raua aatom oksüdeerija, sest see võtab elektroni ja muuta oksüdatsiooniaste on +3 kell +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion vähendada väävli oksüdeeritud, siis loobub elektron ja muuta oksüdatsiooniaste -2 kuni 0: s² - e → S °.Methods of elektrone elektronide või ioonitasakaalule kasutatakse töölerakendamiseks stöhhiomeetriline koefitsientide võrrand.
redoksreaktsioonid on ühised ja olulised, sest nad panevad protsesse põlemine, mädanemine, kõdunemine, hingamist, ainevahetust, assimilatsiooni taimed süsinikdioksiidi, samuti muude bioloogiliste protsessidega.Samuti kasutatakse erinevates tööstusharudes tootmiseks metallide ja mittemetallide nende ühendid.Näiteks võivad need põhinevad ammoniaagi, väävel- ja lämmastikhape, mõned ehitusmaterjalide, ravimite ja mitmeid muid olulisi tooteid.Neid kasutatakse ka analüütilise keemia, et määrata kindlaks erinevate keemiliste ühenditega.
