Kõik elemendid on tavaliselt esitatud keemia perioodilisuse süsteemi korraldatud rida (perioodid ja rida) ja veerud (vastab rühm) tabel põhineb suureneb aatomi mass.Avastus perioodilise seadust kohaldatakse 1869 ja kahtlemata kuulub Vene teadlane keemik - Dmitri Ivanovitš Mendelejev.Kuigi paljud välismaa allikatest nende nime kõrval on mainitud nime Yuliuas Lothar Meyer, kes vastavalt neile, aasta hiljem (kuid iseseisvalt) on välja töötanud sellise süsteemi.Võti edule pikaajalised jõupingutused vene keemik oli tõdemus, et varasemad katsed teised teadlased suutnud, sest paljud keemilised elemendid ei ole veel avastanud, et ta jättis oma laua oma vabu kohti.
Perioodiline seadus, kuvatakse perioodilise tabeli horisontaalselt jagatud seitsmeks perioode.Nimetused esimene, teine ja kolmas aeg langeb kokku sama seeria rooma numbritega: I, II, III.Neljanda, viienda ja kuuenda jagunevad paaris ja paaritutel rida on tähistatud rooma numbritega: IV, V, VI, VII, VIII ja IX.Seitsmes perioodi kattub X kõrval.Vertikaalne kaheksateist sambad või veerud kõik elemendid jaotunud kaheksa rühma.Iga rühm seitsmes esimeses jagatud kahte veergu esindavad esmase ja teisese alagruppides.Kaheksas rühm koosneb neljast alagrupid.Lisaks kahele rakkude keemiliste elementide kolmas grupp - lantaan ja aktiinium - peidus rida, nimetatakse vastavalt lantanoidid (58-71 number) ja aktinoidid (90-103 number).
Esimesel perioodil, vaid kaks esindajat: vesinikust ja heeliumist.Teine ja kolmas koosneb kaheksast keemilisest elemendist.Neljanda, viienda ja kuuenda on pikk, sest iga lisatud kaheksateist nähtav elemente, jagunevad järgmiselt: kui isegi ridade kümmet ja kaheksa veider.Kuid arvestades lantanoidid, kuues periood, sisaldab kolmkümmend kaks keemilised elemendid, sealhulgas neliteist peidetud.Seitsmes perioodil on ka pikk, tal on kaheksateist, neist neli nähtav ja neliteist (aktiniidid) on peidetud.Elemendid paaritu rida neljanda, viienda ja kuuenda perioodid on alagruppidel (b), ja isegi ridade sisalduvad põhilist gruppi (a) koos neid, mis kuuluvad esimesse, teise, kolmanda ja seitsmenda perioodidel.
perioodilise seadus sätestab, et kõik elemendid samasse kontserni erinevad märkimisväärselt sarnane üksteisega ja erinevad oluliselt, mis on teiste rühmadega.Näiteks rühmas Ia, välja arvatud vesinik, hõlmavad metallide keemiliste valents pluss 1, samas rühmas VIIa, välja arvatud Astaat, kes kõik elemendid on nonmetals, milleks on ühendid on üldiselt valentsini miinus 1. Täna perioodilise õiguse esindatud mitte ainulttabelis.Matemaatiline väljendus, ta ei ole, kuid on olemas kinnitus, et omadused keemilised elemendid ja omadused lihtsa ainete ja keerulised ühendid, mille ta kuulub, on perioodilise sõltuvuse eest vastutav aatomi tuumas.
perspektiivis perioodilisus esitas esimesena Mendelejev, hoolimata sellest, et minevikus on püütud teadlaste erinevatest riikidest kuidagi klassifitseerimisel kemikaale.Aga see oli tema, kes märkas, et kui panna neid, et suurendada aatommass, vara iga element kaheksanda sarnanevad esimene.1869. aastal esimene versioon tabelis (tol ajal oli teada vaid 60 elementi) on ikka väga erinev kaasaegse ilme, visualiseerida perioodilise õigusega.Aja jooksul on tehtud muudatusi, mis sisaldas lisaks uute, hiljem avastamist keemilisi elemente.Aga see ei ole ainult hävitada idee perioodilisuse keemilised omadused aatomite, mis lähtub suure vene keemik, kuid igaüks neist kinnitas seadus sõnastas meie teadlased.
Open Vene teadlane perioodilise õigusele ning luua selle alusel perioodilisussüsteemi saanud usaldusväärne alus kaasaegse keemia.Mis teeb Mendelejev parandatud mõned aatomite nende mass ja ennustas olemasolu kolme laadi veel avastamata elementide hiljem oli katseliselt kinnitatud, ja avastati gallium, skandium ja germaanium.Kõik see on viinud ülemaailmse tunnustamise perioodilisussüsteemi.Väärtus perioodilise õigust ei saa üle tähtsustada, kuna see avastus oli väga oluline keemia arengule.
