Leelismetallid - Prantsusmaa, tseesium, rubiidium, kaaliumi, naatriumi, liitiumi - nii nime, sest asjaolu, et vorm leelise reaktsioonis veega.Kuna kõrge reaktsioonikiirus neid elemente tuleb hoida kihi all mineraalõli või petrooleumi.Kõige aktiivsem Kõigi nende ainete peetakse France (on radioaktiivsuse).
Leelismetallid - ainete pehme, hõbedase värvi.Värskelt lõigatud nende pind on iseloomulik läige.Leelismetallid on sulanud ja keeda madalal temperatuuril, kõrge termiline ja elektrijuhtivus.Neil on ka madala tihedusega.
keemilised omadused leelismetallide
Aine on tugev redutseerijad näituse ühendid oksüdatsiooniastmes (ainult) üks.Suurenev aatommassist leelismetallid suureneb ja vastupidavust.Peaaegu kõik ühendid on vees lahustuv, nad on ionic.
mõõduka küte leelismetallid süüdata õhus.Koos soola moodustavat ainet vesinik hüdriide.Põlemisjääke on tavaliselt peroksiidid.
leelismetallide oksiidid on kollane kuivainete (oksiidid rubiidium ja kaaliumi), valge (oksiidid naatrium ja liitium) ja oranž (tseesiumi oksiid) värve.Need oksiidid on võimeline reageerima veega, happed, hapniku happe ja amfoteersed oksiidid.Need põhiomadused on omane neile kõigile ja on väljendunud iseloomu.
peroksiidid leelismetallide - pulber kollane-valge värv.Nad on võimelised reageerima süsihappegaasi ja vingugaasi gaasid, happed, nonmetals, vesi.
leelismetallide vees lahustuvad, valged tahked ained.Nende ühendite näidatakse (piisavalt hele) põhiomadused leelise.Prantsusmaa võimu liitiumaluseid ja lahustuvus vees suureneb.Hüdroksiidid peetakse piisavalt tugev elektrolüüdid.Nad reageerivad soolad, amfoteersetele hüdroksiidid ja oksiidid, üksikute mittemetallid, happe oksiidid.Välja arvatud liitium ühend kõigi teiste näitus termiline stabiilsus.Kaltsineerimata Liitiumhüdroksiidi on selle lagunemine veeks ja oksiidid.Need ühendid abil saadud elektrolüüsi vesilahuse lahuseid, mitmed ainevahetusreaktsioonidest.Hüdroksiidid saadakse ka lastes komponendid (või oksiidid) ja vesi.
Peaaegu kõik soolad kirjeldatud metallide (välja arvatud teatud liitiumi soolad) vees lahustuvad hästi.Moodustati nõrgad happed, soolalahused on reaktsioonikeskkonnas (leeliseline) hüdrolüüsi tõttu moodustunud soola tugevad happed ei hüdrolüüsitakse.Keedusool on kivi (tabel) soola, silikaat liim (vesiklaas), kaaliumnitraat, bertoletova soola, kaaliumpermanganaadi, sooda joomine sooda ja teised.
Kõik leelismetallide ühendid on võime muuta värvi leegiga.Seda kasutatakse keemilise analüüsi.Seega leek karmiin-punane liitiumi ioonide lilla - kaaliumiioone, kollane - naatrium, valkjas-roosa - rubiidium, lilla-punane - tseesiumi.
Tulenevalt asjaolust, et kõik leeliselise rakud on kõige võimsam redutseerijad, nad saavad elektrolüüsi soola sulab.
kasutamine leelismetallide
elemente kasutatakse erinevates inimtegevuse valdkondades.Näiteks, tseesium kasutatakse päikesepatareid.Laager metal katalüsaatorina kasutatakse liitiumi.Naatrium esineb gaaslahenduslambid tuumareaktorites jahutusvedeliku.Teadustegevuse kasutatakse rubiidium.
