üksikisiku kui ka kõigi seisund, mida iseloomustavad spetsiifilised omadused eritingimustel (rõhk ja temperatuur).See tähendab, et tegemist võib olla tahke, vedel või gaasiline.Muuda liitmise olekud toob kaasa muutuse tema füüsikalised omadused (tihedus, entroopia, vaba energia).Olles tahkes olekus, siis saab säilitada kindla koguse ja kuju.Pöördudes vedelikku samal maht, see muudab kuju, kohandades laeva või konteineris.Olles gaasilises, see ei ole aine säilitab mitte ainult kuju, vaid ka kogusele ka paisub ja täidab kogu ruumi.
Näiteks agregatsiooniolekutes vesi võib olla tahke, vedel või gaasiline.Selles keemiline valem (H2O) ja molekuli (kaks vesinikuaatomit ja ühest hapnikuaatomist) ei muutu.Temperatuurivahemikus 0 ° C ja madalam kui see on tahkes olekus nimetatakse jääle.0 ° C kuni 99,944 ° C on värvitu (väiksemate mahtude) selge vedelik, lõhnatu ja maitsetu.Temperatuuril 99.944 ° C satub gaasilist ning seda nimetatakse auru.See näitab, et aine olekust muudab keskkonna tingimused.Sellisel juhul peaaegu mingit muutuvas normaalrõhul, kuid temperatuuri muutumise, jää sulab temperatuuril 0 ° C ja veeks ning et keeb 99.944 ° C ja aurustub, muutub auruga.
vett, võiks öelda, on erinev nende omadusi, mis on erinevates riikides koondamise.Jää tihedus on võrdne 0,917 g / cm³, vedel vesi normaaltingimustes 0,9982 g / cm³, veeaur (ka normaaltingimustes) - vähem kui 0,001 g / cm³.Dünaamiline viskoossus vees temperatuuril sulava jää (külmumistemperatuuri vett) on võrdne: μ = 1793 · 103 Pa · s ja 20 ° C dünaamiline viskoossus on vesi: μ = 1,003 · 10ˉ³ Pas.Seega aine olekust ja selle omadused muutuvad juures faasisiire.See üleminek on iseloomulik sulamistemperatuur (tahke aine muutub vedelaks) võrdne kristalliseerumise temperatuuri (vedel tahkunud) ja keetmiseks (vedel siseneb gaas) võrdne kondenseerumise temperatuur (gaasi muutub vedelaks).
Tuleb rõhutada, et aine olekust sõltub selle koostist.Näiteks samadel välised tingimused, erinevate ainete erinevad oma omadustele.Normaalsetes tingimustes vee H2O - see on vedel.Vesinik H2 ja hapnik O2 - gaasid.Raud Fe - hea (sulamistemperatuur 1538,9 ° C, keemistemperatuur 2860,9 ° C).Aga samas agregaatolekus erinevate ainete olla mõningaid sarnasusi.
näiteks gaasi, tavaliselt madala vaheliste jõududega.Seega on nende molekulide üksteisest eraldatud suurte vahemaade taha.Selle tulemusena tekkinud gaasid suudavad oluliselt kahaneb.Gaasi molekulid muutuvad pidevalt, ja liiklus on kaootiline.Seda selgitab võime gaaside ühtlaselt täita kogu maht, seda tingimusel: gaasid võtab kuju ja mahuti mahule, kus nad asuvad.
vedeliku vahel gaaside ja tahkete ainete hõivata vahepealne asend.Temperatuuri tõustes muutuvad nad sarnasemad emissiooni, kuid temperatuuri langemisel nad on rohkem nagu kuivained.Liquid molekule tihedamalt korraldada läbi tuntud jõud atraktsioon vahel.X-ray uuringud on näidanud, et neil on mõned algelist meenutav kristallstruktuuri.
tahked ained on alati teatud vormis ja mahus.Selleks, et muuta neid, teil on vaja kulutada vaeva, kui molekulid, aatomid ja ioonid tugevasti seotud.Osakesed tahke aine ei saa vabalt liikuda, kui säilitada suhteline positsioon tasakaalu ja lähedal keskused täita tellitud kõikumisi.Me teame, kahe riigi tahkiste - ja amorfses.Kristallid iseloomustab teatavaid viimaseid abil neid.Näiteks naatriumkloriid, NaCl kristallid meenutavad kuubikukujuline, kaaliumnitraadi KNO3 - prisma ja nii edasi.Struktuuri amorfse - see juhuslikult sagregatirovannye molekul.Erinevalt kristalset ainet sulamistemperatuuriga teatud temperatuuril, mida iseloomustab amorfse laia sulamistemperatuuri vahemik.Mõnikord on neid töödeldud vedel väga suure viskoossusega.Nagu muutumisel kus kõvendit tekib, siis võib juhtuda, nagu ja amorfses olekus.
oleku mateeria on mõnikord kirjeldatud kui plasma või vedelkristallid.Aga see ei ole õige määratlus.See nõuab eraldi ja üksikasjalikuma uuringu, et see artikkel ei mõjuta aine olekust.
