Kõik kemikaalid koosnevad molekulidest, mis on väiksemad osakesed.Nad on elektriliselt neutraalne ning need koosnevad aatomitest, mis on omavahel seotud kovalentsete sidemete.Võime aatomite keemiliste elementide moodustamiseks molekulide teatud arvu sidemeid kutsutakse valents.Seoses tekkimist ja arengut teooria keemilised sidemed selle mõiste tugevasti muutunud ja nüüd ei ole selget teaduslikku tõlgendust, mida kasutatakse peamiselt õppeotstarbel ja sageli seostatakse määral oksüdatsiooni.Kui molekuli - on väikseim osake asi, aatom on väikseim jagamatu osake keemilist elementi.Atom on ka elektriliselt neutraalne selle keskmes on tuumas, kuhu kuuluvad positiivse laenguga prootonid ja selle ümber on pilv elektronid (negatiivselt laetud).Nii et see on tasakaalustatud positiivse laenguga tuumast negatiivselt laetud elektronid.Et mõista, kuidas määrata taset oksüdatsiooni ja mida on vaja kaaluda struktuuri molekulid konkreetseid aineid.
Molekul vesinikkloriidi (HCl) vahel vesinik ja kloor, on üks ühine elektronpaar.Vesinikuaatomit on üks prooton ja üks elektron.Kloori aatom on 17 prootonit ja 17 elektroni, üks seitsmest elektronid väliskesta elektronide tihedus on teamed elektrone vesiniku aatomi, moodustades seega elektronipaar: H: Cl.Molekul moodustatud H2S 2 väävliaatomit elektronipaar jagatud kahte vesinikuaatomit: H: S: H. Kuidas astme määramiseks oksüdeerumist element, näiteks kloori ja HCl molekulis vesinikust ja vesinik väävli molekulis H2S?Valents näitab, summas võlakirju molekulis moodustatud või elektron paari, kuid ei näita ümberasustamist.
eeldatakse, et elektronide aatomite kombineeritakse elektron paari, mis on nihkunud kõige elekrootritsatelnomu aatom.Vesinik ja kloori HCl saab alustada side, mis on nihkunud kloori, kuna see on kõige elektronegatiivsem.Seega vesiniku oksüdatsioon pluss 1, samas kloori - miinus 1. Iga vesinikuaatom molekulis H2S satub kontakti ühte väävliaatomit, millel on omakorda kaks sidet.Mõlemad elektronide paarid antud juhul on nihutatud väävli aatomiga.Seetõttu oksüdeerumist vesinik plus võrdub 1 ja väävliaatom - negatiivne 2. Kuidas astme määramiseks oksüdeeriv agent, nt HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Aste oksüdeerimine lihtne või keeruline aine on alati 0, kuna aine koosneb molekulide või aatomite ja on elektriliselt neutraalsed.Seega oksüdatsiooniastme elemendi leitud molekulis.
Näiteks, hüpokloorhapet võib kaaluda kuidas määrata oksüdatsiooniastme aatomi Cl.HClO molekulis, kuna molekulis tahes vesiniku on alati (va hüdriidid) iseloomustab oksüdatsiooniastme pluss 1 ja hapnikusisaldus alati - oksüdatsiooni miinus 2 (va baariumperoksiid ja hapniku difluoriid).Kuna molekuli ennast ei ole laengut, siis on võimalik kirjutada võrrandi (1) + + x (- 2) = 0. See võrrand tuleb lahendada: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Seega selgub, et astet oksüdatsiooni Cl ühe molekuli hüpokloorhapet plus võrdub 1. See näide näitab, kuidas astme määramiseks oksüdatsiooni mõni konkreetne element molekulis.Esiteks, tuntud väärtused on paigutatud elemendid, valents või oksüdeerunud olekusse, mis ei muutu.
Seega oksüdatsiooniastme nimetatakse nominaalväärtus (ametliku süüdistuse aatomi molekulis) kasutatakse kirjutada võrrandid seotud reaktsioone oksüdeerumise või vähendamine erinevate ainete.See väärtus on võrdne arv paare elektrone, mis on täielikult nihkunud elektronegatiivsusega molekulide keemiliste elementide.Aste oksüdatsiooni salvestatakse sümbol aatomi.See sisestus näitab, kuidas määrata oksüdatsiooniastme konkreetse elemendi molekulis mis tahes ainest.Näiteks kirje (Na + 1 CI-1) Tuleks mõista, et molekulis soola oksüdatsiooni naatriumi pluss 1 miinus 1 ja kloor, näiteks: (1) + (-1) = 0. molekulis kaaliumpermanganaadi (K+ 1mn + 7o-24) Kaaliumi pluss 1 pluss 7 mangaan, hapnik miinus 2, mis on: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. molekuli lämmastikhapet (H+ 1N + 5o 23) pluss 1, vesinikku, lämmastikku pluss 5 hapnikutarvet miinus 2 ja molekulis on elektriliselt neutraalne tervikuna: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. molekuli nitritühendidhappe (H + 1N + 3O-22), millele lisandub üks vesiniku lämmastik, pluss 3 hapnikku miinus 2, kuna vastutab molekuli võrdub nulliga, siis: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. näites lämmastiku näitab, et see aatom võib olla mitmeid erinevaid aineid, oksüdatsiooni pluss või miinus 3-5 (intervalliga üks ühik).
