oksiid või oksiidid tuntud ühendab erinevaid elemente hapnikuga.Peaaegu kõik need elemendid moodustavad ühendid.Kloro, samuti muud halogeeniga, mida iseloomustab ühendid positiivse oksüdatsiooniastmega.Kõik kloori oksiidid on väga lenduvaid aineid, mis on tüüpiline oksiidide halogeenidega.Neli tuntud aine, mille molekulid sisaldavad kloori ja hapnik.
- gaasilised ühendid kollasest punakaks värvi millel on iseloomulik lõhn (meenutab lõhn gaasi Cl2) - Kloor oksiid (I).Keemiline valem Cl2O.Sulamistemperatuur miinus 116 ° C, keemistemperatuur + 2 ° C.Normaalsetes selle tihedus on võrdne 3,22 kg / m³.
- kollane või oranž-kollane gaasi Iseloomuliku lõhnaga - kloori oksiid (IV).Keemiline valem ClO2.Sulamistemperatuur miinus 59 ° C, keemistemperatuur pluss 11 ° C.
- punakaspruun vedelik - kloori oksiid (VI).Keemiline valem Cl2O6.Sulamistemperatuur pluss 3,5 ° C, keemistemperatuur pluss 203 ° C.
- värvitu, õline vedelik - kloori oksiid (VII).Keemiline valem Cl2O7.Sulamistemperatuur miinus 91,5 ° C, keemistemperatuur pluss 80 ° C.
kloori vingugaasi oksüdatsiooniaste on üks anhüdriidiga monoaluselist nõrk hüpokloorhape (HClO).Viige ta meetodi koostoime Peluso elavhõbeoksiid gaasilise klooriga ühes reaktsiooni võrrandeid: 2CI2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 või 2CI2 + HgO → Cl2O + HgCi2.Tingimused need reaktsioonid on erinevad.Kloor oksiid (I) kondenseeritakse temperatuuril miinus 60 ° C, sest kõrgematel temperatuuridel laguneb plahvatuslikult ja kontsentreeritud kujul plahvatusohtlik.Cl2O vesilahus saadakse kloorimise vees või leelismuldmetallide leelismetallide karbonaate.Oksiid on vees hästi lahustuvad, moodustavad hüpokloorhape: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Lisaks sellele on ka lahustunud süsiniktetrakloriidis.
kloori vingugaasi oksüdatsiooniaste 4 muidu tuntud süsinikdioksiidi.See aine lahustati vees, väävelhape ja äädikhape, atsetonitriil, süsiniktetrakloriid ja teised orgaaniliste lahustite suureneva polaarsusega, mis tõstavad tema lahustuvus.Laboris on valmistada lastes kaaliumkloraati oblikhappega: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Kuna kloori oksiid (IV) on lenduv aine, seda ei saa ladustada lahuses.Selleks ränidioksiidi kasutamisel kelle pinnale adsorbeerunud kujul ClO2 võib säilitada pikka aega, samas ei suuda vabaneda selle lisandite saastavate kloori, kuna seda ei neeldunud silikageelil.Tööstuslikes tingimustes ClO2 toodetud vähendamine vääveldioksiidi väävelhappe juuresolekul, naatriumkloraadiks: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Kasutatakse bleach, näiteks paber või tselluloosvatt, jne, ning steriliseerimine ja desinfitseerimine erinevate materjalidega.
kloori vingugaasi oksüdatsiooniaste +6 laguneb pärast sulamist reaktsiooni võrrand: Cl2O6 → 2ClO3.Võta kloori oksiid (VI) oksüdeeriv osooni siidi: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Seda oksiidi on võimeline reageerima aluselisi lahuseid ja veega.Seega reaktsioonid disproportsionee-.Näiteks reaktsioonil kaaliumhüdroksiidi 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, tulemusena saadud kloraadi ja kaaliumperkloraat.
kõrgem oksiidid kloori nimetatakse ka kloriindioksiidi või dihlorogeptaoksid on tugev oksüdeerija.Ta on võimeline insult või kuumutamisel plahvatada.Kuid see materjal on stabiilsem, kui oksiididel oksüdatsiooniastme 1 kuni -4.Disintegration seda kloori ja hapniku kiireneb juuresolekul madalama oksiidid ja temperatuuri tõustes 60-70 ° C.Kloor oksiid (VII) on võimelised lahustub aeglaselt külma veega, moodustub reaktsiooni perkloorhapet: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Võta dihlorogeptaoksid õrna perkloorhappes fosforpentoksiiga: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 saada ka lehe asemel fosforanhüdriidiga oleum.
jaos anorgaaniline keemia, mis uurib halogeen oksiidid, sealhulgas oksiidid kloori, viimastel aastatel hakkas aktiivselt arendada, kuna need ühendid on energiamahukas.Nad on võimelised ka põlemiskambrid reaktiivmootorid anda vahetu energia ja keemilise jõuallikat oma tulukust saab reguleerida.Teine põhjus huvides - see on võimalik sünteesida uue rühmad anorgaanilised ühendid, nagu kloor oksiid (VII) on asutaja perkloraadid.
