Vesinikkloriid on gaas, umbes 1,3 korda raskem kui õhk.See ei värvi, kuid terava lämmatava ja iseloomulik lõhn.Temperatuuril miinus 84C, vesinikkloriidgaas üleminekul vedelasse olekusse ja tahkestub miinus 112C.Vesinikkloriid lahustatakse vees.Üks liiter H2O on võimeline absorbeerima kuni 500 ml gaasi.Lahus nimetatakse vesinikkloriidhappe tema või soolhappega.Kontsentreeritud vesinikkloriidhape temperatuuril 20 ° C iseloomustab suurimat võimalikku mass põhiaine, mis võrdub 38%.Lahus - tugev ühealuseliste happe (õhus, "suitsetab" ja niiskuse juuresolekul vormid happe udu), on tal ka teisi nimesid: vesinikkloriid-, ning Ukraina nomenklatuuri - kloorhape.Keemiline valem saab esitada sellisel kujul: HCl.Molaarmass on 36,5 g / mol.Tihedus kontsentreeritud soolhapet temperatuuril 20 ° C on võrdne 1,19 g / cc.See on ohtlik aine, mis kuulub teise klassi ohtu.
In "kuiv" vormis, vesinikkloriid ei saa suhelda isegi aktiivse metallid, kuid niiskuse juuresolekul reaktsioon kulgeb üsna tugevasti.Selline tugev soolhape on võimeline reageerima kõik metallid, mis on vasakul vesiniku Elektrokeemilises seerias.Lisaks suhtleb põhi- ja amfoteersetele oksiidid, alused ja soolad:
- Fe + 2HCl → FeCi2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Pealegi üldised omadused iseloomuliku iga tugeva happe on soolhapet redutseerivate omaduste kontsentreeritud kujul reageerib erinevate oksüdeerijad, vabastades vaba kloori.Soolad seda hapet nimetatakse kloriidid.Peaaegu kõik neist on vees hästi lahustuv ja täiesti lagunevad ioonideks.Vähelahustuv on PbCl2 raudkloriid, hõbekloriidi AgCl, elavhõbekloriid Hg2Cl2 (kalomel) ja kloriidi CuCl.Vesinikkloriidi võib reageerida ühinemise küllastumata süsivesinikud kahekordse või kolmiksidet, kus moodustamine kloororgaanilised ühendid.
Laboris vesinikkloriid saadakse kokku puutudes kuivada naatriumkloriid, väävelhape, kontsentreeriti.Reaktsioon erinevates tingimustes võib juhtuda tekkega naatriumi soolad (happeline või keskmise):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
esimene reaktsioon lõppeb õrnalt kütte- ja teine - kõrgematel temperatuuridel.Seega, laboratooriumis vesinikkloriidi parima, et saada esimene meetod, mille summa väävelhappe on soovitatav võtta määra saamisest sool NaHSO4.Seejärel lahustades vesinikkloriidi vees saadakse soolhapet.Tööstuses saadakse see põletamine vesiniku atmosfääris või kloor mõjutavate kuiva naatriumkloriidi (ainult teise reaktsiooni võrrand) kontsentreeritud väävelhapet.Samuti vesinikkloríidiga saadi kõrvalsaadusena kloorimise küllastunud orgaanilised ühendid.Tööstuses vesinikkloriid saadi ühe eespool nimetatud meetoditele lahustati erilist torni milles vedelik on sooritanud ülevalt alla ning juhitakse gaasiline alt üles, st vastassuunaliselt.
soolhape transporditakse spetsiaalsetes kummeeritud või mahutitega samuti plastikust barrelit, mille võimsus on 50 liitrit või klaaspurk, mille võimsus on 20 liitrit.Interaktsioon happe metallidega on oht lõhkeaine vesiniku ja õhu segud.Seetõttu tuleks täielikult kõrvaldada kontakt reaktsioonil moodustunud vesinikust ja õhku, ning samuti (via anticorrosive katted) jooksul happelist metallidega.Enne tühistamist laevade ja torustike, kus seda hoitakse või transporditakse remont, on vaja läbi viia lämmastiku atmosfääris, ja seisu jälgida gaasifaasis.
Vesinikkloriid kasutatakse laialdaselt tööstusliku tootmise ja laboris.Seda kasutatakse ofordile metallide soolad ning saada reagendina analüütiliste uuringute tegemiseks.Soolhape on toodetud tehnilise GOST 857-95 (tekst identne rahvusvahelise standardi ISO 905-78), reaktiiv - vastavalt GOST 3118-77.Kontsentreerimisel tehnilises tootes sõltub kvaliteet ja sort ning olla 31,5%, 33% või 35% ja saadus välimus on kollast värvi lisandite tõttu rauast, kloori ja teisi keemilisi aineid.Reaktiivne happe peab olema värvitu ja läbipaistev vedelik massiosa 35-38%.
