reaktsioon süsiniku koos metallid kõrgetel temperaturahpoluchayutsya valuks.Näiteks kaltsiumkarbiid: Ca + 2C → CaC2.Kõik valuks see on suure praktilise tähtsusega.Net CaC2 - hästi kristalliseerunud tahke, värvitud kristallid on moodustunud ioone Ca2 + ja C2.Tema muud nimed - atsetüliidi kaltsiumi või kaltsiumkarbiid.Molaarmass võrdne 64,1 g / mol.On mittelenduvad ja ei lahustu tahes tuntud lahusti ja lagundati veega.Tema tihedus on 2,22 g / cm³.Sulamistemperatuur võrdub 2160 ° C ja keemistemperatuuri - 2300 ° C.Vastavalt mõju keha on aine väga ohtlik (1. klassi ohtu).
esimene kaltsiumi atsetüliidi valmistati 1862. Saksa keemik Friedrich Wöhler kuumutamisel süsiniku sulam tsingiga ja kaltsiumi.Ta kirjeldas ka reaktsiooni kaltsiumkarbiidi- H2O.Isegi tema kõrval (nt õhuniiskusega) kaltsiumkarbiid reageerib ägedalt vabanemist suurtes kogustes soojust.Aga kui veepuudus võib tekkida isesüttimise tulemuseks atsetüleeni.Kaltsiumkarbiidi intensiivselt reageerib lahjendatud anorgaanilised happed ja vesi- aluselisi lahuseid.See on eraldamise atsetüleeni.Kuna tugev redutseerija, CaC2 võimalik taastada kõik metallioksiidid karbiididega või puhas metall.
Kuidas kaltsiumkarbiid on mugavam mitte kaltsiumi ja selle oksiidi.Kõrgel temperatuuril (2000-2300 ° C) on selle tagastamist.Metallist ja süsiniku ühendatud: 3C → CaO + CO ↑ + CaC2.Protsess toimub elektrikaarahjus, mis helendab segu lubi ja koksi või antratsiit.Puhastamata saadus on värviline, on hallika värvuse, sest see sisaldab lisandeid vabas vormis süsinikmonooksiidi samuti sulfiiidi kaltsiumfosfiid ja muud keemilised ühendid.Mass murdosa CaC2 on 80-85%.
vastasmõju valuks veega või metallist seisab, või atsetüleeni.Vastavalt teisele teostusele reageerib veega kaltsiumkarbiidi-.Atsetüleen tulemuseks reaktsioon, mis on tööstusliku tähtsusega: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca (OH) 2, on tehniline ja on ebameeldiv lõhn, kuna see sisaldab mitmeid lisandeid (NH3, H2S, PH3, jne).Kuigi puhtal kujul, see on värvitu gaasi koos iseloomuliku lõhnaga nõrgaks, ja see on üsna lahustuv vees.See on suur tähtsus kaltsiumtsüanamiid (tooraine tootmise tsüaniidi, või kasutatakse väetisena) karbiid, pannes selle lämmastikku reaktsiooni võrrand: N2 + CaC2 → CaCN2 + C.
Viimati CaC2 laialdaselt karbiid lambid, kus ta oli allikas atsetüleenleek.Praegu kasutatakse sellise valgusallika on piiratud peamiselt Koobas, seda kasutatakse ka poid ja tuletornid.Muud olulised taotluse CaC2 - on keemilise tehnoloogia, kus on tooraine.Näiteks valmistamisel orgaanilise sünteesi tooted, peamine neist on sünteetilisest kummist.Samuti saadakse kaltsiumkarbiid, atsetüleeni must, vinüülkloriid, vinüüläädikhappest akrülonitriil, etüleeni, atsetoon, sünteetilisi vaike, stüreen.Terasest kasutatakse deoxidization ja desulfurization metall (vähendamine hapniku ja väävli võrra).Kaltsiumkarbiidi tootmiseks kasutatud kasvuregulaatorina.BOSATaotluste, karbiid pulber reaktiiv (atsetüleeni keevitamine).
iga ton CaC2 vaja umbes 3000 kW / h elektrienergiat.Seetõttu on põhjendatud juuresolekul madalate hindadega.Üldiselt aga maailma toodangust kaltsiumkarbiid kasvab.Kui 70s eelmise sajandi aastas toota kuni 5 miljonit tonni, käesoleval sajandil arv on kasvanud poole võrra.Hiinas, atsetüleeni poolt kaltsiumkarbiid on peamine tooraine keemiatööstuses, eriti tootmise polüvinüülkloriid.Atsetüleeni oma toorainet säästlikumalt kui kasutades imporditud naftast.Seega, selle tootmist Hiinas suureneb.2005. aastal jõudis ta 8940000 tonni ja on reaalne võimalus, et toota 17 miljonit tonni.
Erinevalt Hiina, USA, Euroopa ja Jaapan, tarbimine kaltsiumkarbiid, langustendentsi.Tase tootmist USA 90. oli 236 tuhat tonni aastas.Meie riigis, kaltsiumkarbiid toodetud sätestatud spetsifikatsioonidele ISO 1460-81.Tema peamised kliendid - see on Ukraina, Usbekistan, Rumeenia ja Slovakkia.Kuna kõrge energiatarbimisega toode, ja kuna hinnad tõusevad elektri tarbimine kaltsiumi atsetüliidi Venemaal ja eksportivate riikide on langenud poole võrra.
