kaaliumjodiidi (KI) on sool yodovodorodnoy hape.Välimuse on värvitu tahke aine kristalli kuupmeetri kristallid kaudu.Kaaliumjodiidi õhus kuumutamisel või valguse toimel kollaseks tõttu hapniku oksüdeerumine joodi ioone elementaarse joodi.Suurenev temperatuuri lahustuvust soola vees suureneb.In 100 g vett lahustati 128 g soola temperatuuril 0 ° C, 145 g temperatuuril 20 ° C, 176 g temperatuuril 60 ° C, 209 g temperatuuril 100 ° C.Molaarmass ühendiks on 166,00277 g / mol.Murdumisnäitaja on 1,667.Tihedus 3,13 g / cm³.Sulamistemperatuur 686 ° C.Keemistemperatuur 1330 ° C.Kaaliumjodiidi vähem hügroskoopsed (imab vett raskemini) kui naatriumjodiidi, mistõttu on lihtsam töötada.
kaaliumjodiidist kerge redutseerija, see on lihtsalt oksüdeerunud kloori: 2Ki + Cl2 → 2KCl + I2.Reageerib joodi, on tulemuseks Lugoli: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy kaaliumisoolast saab valmistada lastes joodi kaaliumhüdroksiidi 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O või vähendamine kaaliumjodaadiga söe 2KIO3 + 3C = 2Ki + 3CO2.Kollane soola aegunud näitab oksüdatsiooni jodiidi joodi reaktsiooni võrrand: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
Looduses joodi leidub kõikjal, kuid see on haruldane element, kuna selle sisu on kõik looduslikud allikad on tühine.Nagu teistegi halogeeniga, mida iseloomustab suur reaktsioonivõime, siis on tavaliselt leitud ühendite kujul, nimelt leelismetalli jodiidid naatriumi ja kaaliumi, kuid (erinevalt teistest halogeen) ka vormis jodaadid, lahustatakse vees.Siiski ei ole kunagi nii lämmastiku jodiidi (IN3), kuna see on väga ebastabiilsed ja kiires tempos alates blast ühendus.Ookeani vetesse või maa-alustest allikatest jodiidid ja jodaadid sisaldab ligikaudu võrdsetes kogustes.Kuna kaaliumjodiidi on vees lahustuv, joodi ioonid esinevad ookeanile, merele vetikad ja merekala.Seafood on peamine allikas joodi kehasse, sest nad sisaldavad palju kordi rohkem joodiühendeid kui elusolendid, kes elavad maal.Ja peamine tooraine tööstustoodangu joodi on puurimine vee või teatud tüüpi vetikad.
kaaliumjodiidi sisalduvate puurimine vee kasutatakse tööstuses toota joodi: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Samuti kasutatakse seda laialdaselt allikana jodiid ioonid.Analüütilise keemia, kaaliumjodiidi kasutatakse redoks jodomeetriline tiitrimisel.Paper niisutatakse soola ja tärklis, aidates kvalitatiivselt esinemise avastamiseks kloor, osooni või muu oksüdeerijad, mis eristub juuresolekul kombineeritud joodi ja tärklise kanti paberile muutub siniseks.Kasutatud toidulisandina loomasöödaks ja toiduks: väikestes kogustes, et ära hoida endeemseid (suurendavad türoksiini) haigus, mis sageli esinevad mõned geograafilistes piirkondades on tingitud looduslikest puuduse joodiga, kaaliumjodiidi, kooskaaliumjodaadiga lisatakse keedusoola.Nii saadud toiduaine nimetatakse iodized soola.Garantii säilitusaeg sellised soolad on piiratud, sest aja jooksul mõjul liiaga hapniku ja süsinikdioksiidi, Kl aeglaselt oksüdeerub metall karbonaadi ja elementaarse jood, mis seejärel aurustatakse.
Meditsiinis, kaaliumjodiidi kasutatakse ravimina.Kaaliumjodiidi on saadaval erinevate ravimvormide: tabletid, suukaudne lahus, kaetud tabletid, silmatilgad, närimistabletid.Drugs korvata puudust joodi organismis, on antitüroidsed (kilpnäärmes pärsivad biosünteesi hormoonid), mucolytic (veeldatud kopsu lima ja hõlbustavad selle access), Köha, seenevastased, neelavad, radioprotective (kaitseb kilpnääre kiirguse eest ja takistab imendumist selle radioaktiivse joodi) mõju.Soovitatav annus WHO hädaolukorras toimuv radioaktiivse joodi sõltub vanusest ja on:
- inimestele üle 12 aasta - 130 mg päevas;
- 3-12 aastat - 65 mg päevas;
- vanuses 1 kuni 36 kuud - 32 mg päevas;
- lastele vanuses alla 1 kuu - 16 mg päevas.
WHO ei soovita võtta kaaliumjodiidi profülaktika inimestele vanemad kui 40 aastat.
