The Great sõnaraamat sõna samaväärsed (ladina kõlab aequivalens) selgitab, kuidas midagi samaväärset või samaväärne on võrdväärne teisele, et ta suudab täielikult asendada.Keemia, õiguse ekvivalendid (kasutatakse alates 18. sajandi lõpust, seda õpetatakse koolis, keemikud ja bioloogid kasutatakse erinevates riikides teoorias ja praktikas) näeb ette, et kõik kemikaalid reageerivad proportsionaalselt nende ekvivalendid.Avage õiguse oli saksa keemik I. Richter, kelle teosed on juba ammu teada.Tema kolm teos avaldati aastatel 1792-1794 aastat pealkirjaga "Algus stöhhiomeetria või mõõtmismeetodi keemiliste elementide", teadlased näitasid, et kemikaalid reageerivad range suhe.Samuti tutvustas terminit nagu "stöhhiomeetria".Nüüd on haru keemiat, mis kirjeldab suhet Reagentide sisenemist keemilise reaktsiooni.
Richter esimene oma töödes tuuakse kvantitatiivse reaktsioonide võrrandid.Nad on tingimuslik kirje, mis sisaldab kvalitatiivsete ja kvantitatiivsete infot toimuvate protsesside koostoime erinevate kemikaalide nimetatakse reaktiive.Isegi ajal alchemical teaduse viidata lihtne elemente, teadlased kasutavad erinevaid sümboleid, see oli hiljem avastanud valem kompleks (koosneb mitmest elemendist) kemikaale.Aga Richter IV (mõjul tema õpetaja ja filosoof Immanuel Kant, kes väitis, et üksikute valdkondade loodusteadused sisaldavad nii palju tõsi teadusele on matemaatika ta) kasutada väitekirja ja keemilised valemid termini "stöhhiomeetria" kirjeldas kvantitatiivne reaktsiooni võrrandja avastasin õiguse ekvivalendid.Valem väljendab oma võib kirjutada: E2 • m1 = A1 • m2.Kus m1 ja m2 - mass aine "1" ja "2", reageerimata ning A1 ja A2 - on oma keemilised ekvivalendid.
Et mõista õiguse ekvivalendid on vaja selgitada, et samaväärne - on tingimuslik või tegelik arv aineid, mida saab kinnitada vesiniku meedia on happe-aluse reaktsiooni või elektronide tõttu redoksreakstiooni.Samaväärsed mass - mass ühe ekvivalendi.Usutakse, et üks ekvivalent reageerib aine (või tõrjub) ühe grammi vesinikust või hapniku 8 grammi või 35,5 grammi kloor.Praktikas aine kogus samaväärse sagedamini on väga väike, nii et see väljendatakse tavaliselt mooli.Ühes mool sisaldab konstantse koguse osakesi (aatomid, ioonid või molekulid), siis on mitmeid Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Kaal ühe mooli aine grammides, mis on arvuliselt võrdne tema massi aatommassi ühikutes.
põhjal õiguse ekvivalendid, võib väita, et happe-aluse tiitrimise, voolab läbi reaktsiooni võrrand: KOH + HCl → KCl + H2O, interaktsiooni ühe mooli kaaliumhüdroksiidi 1 mooli vesinikkloriidhapet 1 mooli soola, nimetatakse kloriidikaaliumi ja 1 mool vett.See on ekvivalentne mass kaaliumhüdroksiidi võrdub E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g soolhappe - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaaliumkloriid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vesi - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Selleks, et täielikult neutraliseerida 56 g kaaliumhüdroksiidi vaja 36G HCl.Tulemuseks on 74 g kaaliumkloriidi ja 18 g vett.Aga kuna seadus kindlaks, et mass ainete reageerimata proportsionaalne raha ekvivalentide summa teadmine ühe reagendi loota kuidas reageerib teise reagendi või arvutada saagikuse.
näiteks tahe kaaliumkloriid, kui on teada, et soolhape oli täielikult neutraliseeritud 100 g kaaliumhüdroksiidi?Kasutades õiguse ekvivalendid, võib kirjutada: 56 • mKCl = 74 • 100. Siis mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 soolhappe neutraliseerida kaaliumhüdroksiidi 100 g Kui teil on vaja 64 100 g kaaliumhüdroksiidi neutraliseerida väävelhape:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, see eeldaks väga erinevad happe kogust.Nagu näitas stöhhiomeetriline koefitsientide Selles reaktsioonis 2 mooli kaaliumhüdroksiidi reageerida ühe mooli väävelhapet, ja tulemus on üks mool kaaliumsulfaati ja kaks mooli vett.Teades, et mass ainete reageerima proportsionaalse samaväärse kaalu saab kirjutada: 2 • 56 • 98 • MH2SO4-ga = 100, siis 100 neutraliseerimiseks kaaliumhüdroksiidi vaja MH2SO4-ga = 88 g väävelhapet.See toodab 155 g kaaliumsulfaati.Vee kogus eraldatud neutraliseerimine 100 g kaaliumhüdroksiidi, soolhape või väävelhape, on sama ja võrdne '32
seaduse kohaldamise ekvivalendid keemia (analüütiline anorgaanilised, orgaanilised jne) õppematerjalide ja muu eksperimentepõhineb tasakaalu keemilisi reaktsioone.Lisaks sellele kasutatakse (valmistamise materjali saldod) projekteerimise ja käitamise laboris, katse- või tööstuslikus rajatiste mõeldud sünteesi kemikaale.Nad alati kasutada spetsialistide keemia-, meditsiini, bioloogiliste, sanitaar- ja epidemioloogilise laborid, kuna see on aluseks valemitega mille raames arvutusvõimsus viiakse läbi paljude katsete tulemusi.
