Mis on kaaliumkloraat?
kaaliumsoolaga kloorhappe (üks neljast hapnikku sisaldavad happed moodustatud kloori: hüpoklooris- - HClO, chlorous - HClO2, kloorhapet - HClO3 ja bleach - HClO4) nimetatakse kaaliumkloraat, selle valem - KClO3.See sool välimuse esindab kristallid (värvitu), mis on vees halvasti lahustuvad (20 ° C 100 cm3 vett, 7,3 g summaarset lahustati soolad), kuid temperatuuri tõstmisel lahustuvus suureneb.Teine tema kuulsa nime - bertoletova soola.Molekulmassi ained on 122,55 aatommassiühikut, tihedus - 2,32 g / cm3.Soola sulab 356 ° C, laguneb temperatuuril umbes 400 ° C.
avamine kaaliumkloraati
esmakordselt (1786) kaaliumkloraadi oli prantsuse keemik Claude Berthollet.Ta vastamata kontsentreeritud kloori läbi kuuma kaaliumhüdroksiidi.Reaction võrrandis mis saadi soola, järgmiselt: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Selles reaktsioonis kaaliumkloraadiga sadestub valge tahke aine.Kuna tegemist on halvasti lahustuv külmas vees, see on kergesti eraldada teistest sooladest lahus jahutatakse.Alates selle avamist bertoletova soolaks on kõige tavalisem ja kasulikku saadust kõigi karbohüdraatfosfaat.Praegu KClO3 toodetakse tööstuslikult.
keemilised omadused
kaaliumkloraati soola - tugev oksüdeerija ja.At tema interaktsioon kontsentreeritud soolhapet (HCl) eraldatakse vaba kloori.See protsess kirjeldab võrrand on keemilise reaktsiooni: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O.Nagu kõik kloraidjtl aine väga mürgised.Sulanud vormis KClO3 jõuliselt toetab põlemist.In segud ainetega kergesti oksüdeeritud (redutseerijad) nagu väävel, fosfor, suhkur ja muud orgaanilised ained, kaaliumkloraadiga plahvatab löögi või hõõrdumise.Tundlikkus nende kõrvaltoimete tõhustatud kohalolekul ammooniumsoolad ja bromaatide.Mõõduka (küte 60 ° C) oksüdeerumist kaaliumkloraadiga oblikhappega to kloriindioksiidi saadud, protsess jätkub vastavalt reaktsioonile võrrandist: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Kloor oxide leiab kasutamist pleegitamisel ja steriliseerimise erinevatest materjalidest (pabermassi jahu ja nii edasi) ja võib kasutada ka kanalisatsiooni obesfenolivaniya keemiavabrikutes.
kohaldamise kaaliumkloraati
Of bertoletova kloraat sool on levinuim.Seda kasutatakse ka värvainete, tikud (teha põlevast mängu juht, tooraine niisutatud kaaliumkloraati TU 6-18-24-84), ilutulestik, desinfitseerimisvahendid, kloriindioksiidi.Kuna kõrge riski kaaliumkloraati preparaate praktiliselt kasutatavate lõhkeainete valmistamiseks tööstus- ja sõjalistel eesmärkidel.Väga harva kaaliumkloraati kasutatakse algatanud plahvatusohtlik.Mõnikord kasutatakse pürotehnikat, et saada tsvetnoplamennye kompositsioone.Varem soola kasutatakse meditsiinis: nõrk lahendusi aine (KClO3) juba mõnda aega kasutatud antiseptilise välise gargling.Salt juba 20. sajandil, kasutati saada hapniku laboritingimustes, kuid kuna oht eksperimendid lõpetati.
Kuidas kaaliumkloraati
üks järgmistest viisidest: kloorimise kaaliumhüdroksiidi tõttu vahetada reaktsioon kloraat teiste soolad, elektrokeemilised oksüdatsioon vesilahuste metallkloriidid - saab bertoletova soola.Ettevalmistus oma tööstuslikus mahus sageli sooritab disproportsionee- reaktsiooni lahusega (hüpokloorhape soolad).Tehnoloogilised protsessid ise teisiti.Enamasti see põhineb vahelise reaktsiooni kaltsiumi karbohüdraatfosfaat ja kaaliumkloriid: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Siis bertoletova moodustunud soola emalahusest eraldati kristallisatsiooni.Samuti kaaliumkloraadiga valmistati modifitseeritud meetodi Berthollet elektrolüüsi kaaliumkloriidi: kloori elektrolüüsi teel reageeritakse kaaliumhüdroksiidi, kaalium hypochlorite Saadud KClO disproportionates seejärel KClO3 kaaliumkloraadiga ja kaaliumkloriid KCl allikas.
lagunemine kaaliumkloraati
Temperatuuril 400 ° C lagunemine kaaliumkloraat.Selle tulemusena, hapniku ja kaaliumperkloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Järgmise etapi lagunemist temperatuuril 550-620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.On katalüsaatorid (need võivad olla vaskoksiidi CuO, raud oksiidi (III) oksiidi Fe2O3 või mangaan (IV) MnO2) lagunemist madalamatel temperatuuridel (150-300 ° C) ja ühes etapis: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Safety
Berthollet sool on ebastabiilne plahvatusohtlik kemikaal, mis võib plahvatada segades, ladustamine (näiteks kõrval redutseerijad samal riiulil laboris või panipaik), lihvimist või muid toiminguid.Plahvatus võib tekkida vigastusi või isegi surma järgida.Seetõttu saamisel, kasutamine, ladustamine või transport kaaliumkloraadi peab vastama föderaalseaduse 116. Teenused, mis korraldatakse nende protsesside seotud ohtlike tootmisesse.
