Nagu te teate, igal asutusel on oma unikaalne struktuur, mis on määratud selle keemiline koostis ja struktuur.Samal ajal on osakesed, mis moodustavad selle struktuuri on liikuvad, nad suhtlevad omavahel ning seetõttu on teatud sisemist energiat.Tahkised osakestest, mis moodustavad struktuuri keha, tugevad, nii koostoimel osakesed, mis moodustavad struktuuri teiste organite raske.
üsna erinevalt, tundub vedelikes või gaasides, kus molekulaarsed sidemed on nõrgad, kuid kuna molekulid saaks vabalt liikuda piisavalt suhelda osakesi ja muid aineid.Sel juhul, näiteks näidates omaduste lahustuvus.
Niisiis, sisemine energia gaasi on parameeter, mis määrab gaasi, see tähendab, et energia soojusliku liikumise selle mikroosakeste, mis on molekulid, aatomid tuumade ja nii edasi .. Lisaks Selle kontseptsiooni iseloomustab ka energia nende interaktsiooni.
üleminek molekuli ühest riigist teise, sisemine energia gaasi, mis on valem - WU = dQ - dA - näitab ainult muutuste protsessi sisemise energia.See on sellepärast, tegelikult näha valem, see on alati iseloomustab erinevust selle väärtuse alguses ja lõpus üleminek molekuli ühest riigist teise.Tee ülemineku selles, see tähendab, et selle väärtus ei ole oluline.See argument järgmiselt kõige Põhiline järeldus, mis kirjeldab nähtust - sisemine energia Gaasi määrata üksnes gaasi temperatuuri näidik ja ei sõltu väärtus selle mahtu.Matemaatilise analüüsi Selle leiu on oluline selles mõttes, et otseselt mõõta summa sisemine energia ei ole võimalik, saab määrata ja esitada matemaatilisi vahendeid ainult muutmata seda (see on rõhutatud kohalolu valem iseloomu -
oma füüsilise keha suhtes dünaamika sisemise energia (muuda) ainult siis, kui suhtlust nende organite teiste asutustega.Samal ajal on kaks peamist võimalust seda muuta: töö (teha hõõrdumist, mõju, pakkimise jne) ja soojusülekanne.Viimane meetod - Heat Transfer -otrazhaet muutuste dünaamikat sisemist energiat, kui töö ei ole tehtud, ning energia läheb üle, näiteks asutuste kõrgem temperatuur asutuste vähem väärtuslik.
Sel juhul eristada seda tüüpi soojust nagu:
- soojusjuhtivus (otsene elektribörsi osakesed täidesaatva kaootiline liikumine);
- konvektsioon (sisemine energia gaasi vool üle neid);
- kiirguse (energia kantakse üle elektromagnetilised lained).
Kõik need protsessid on tunnustatud õiguse energiasäästlikkus.Kui see seadus peetakse seoses termodünaamiline toimuvate protsesside gaasid, siis võib sõnastada järgmiselt: sisemine energia tõelise gaasi - või pigem selle muutus on kumulatiivne summa soojust, mis kanti see välistest allikatest, ning tööd, mis on olnudtoime pandud gaasi.
Kui mõtleme käesoleva seaduse jõustumisest (esimene seadus termodünaamika) seoses ideaalse gaasi, siis näeme neid mudeleid.Selle protsessi käigus, mille temperatuur jääb samaks (isotermiline protsess), sisemine energia on alati ka konstantne.
jooksul Isobaariline protsess, mida iseloomustab muutusi gaasi temperatuur tõus või langus, mis viib vastavalt suurendada või vähendada sisemise energia gaasi ja töö tegemiseks.See nähtus, näiteks illustreerib laiendamiseks gaasi kuumutamisel ja võime gaasi liikumapanemiseks auru agregaadid.
Kaaludes Isohooriline protsess, kus seade selle maht jääb samaks, sisemine energia gaasi muudatusi ainult mõjul soojuse hulk üle.Seal
ja adiabaatiline protsess, mis kipuvad puudumine soojusülekanne gaasi välistest allikatest.Sel juhul on väärtus tema energia väheneb, seega - gaasi jahtumisel.
