vääveloksiid (IV) on nimi, ka ametlikult kasutatakse keemia - vääveldioksiidi, lisaks on see aine on ka nn vääveldioksiidi või vääveldioksiidi.Vääveloksiid (IV) normaaltingimustel - on gaas, mis ei ole värv, millel on iseloomulik, ebameeldiv lõhn, mis meenutab lõhn mängu ajal tulekahju.
gaas veeldatud, kui rõhk suureneb, ei tohi temperatuur erineda tavaline tuba.Aine lahustub vees ja moodustab väävlishapet ebastabiilne.Lahustuvus vääveldioksiidi vees temperatuuril 20 C 11,5 grammi ainet 100 grammi vett.Huvitaval kombel, kui temperatuur tõuseb, tase ühendi lahustuvus väheneb.Pealegi vesi, vääveldioksiidi lahustub etanoolis ja väävelhape.Milline on vääveldioksiidi, mille valem on SO2, on üks elemente, mis moodustavad vulkaanilise gaasi.
tööstustoodangu vääveldioksiidi põhineb otsepõletusega väävel võib valmistada ka põletatud gaasi sulfiidid, eriti näiteks püriit.
Väävligaaside toodetakse ja laboratoorsete meetoditega.Sel reageeris kokkupuude sulfites tugevad happed.Kuna põhiaine kasutada laborid ja hydrosulfites.See vastus vormis võrrand: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Tulemuseks reaktsiooni nagu võib näha võrrandist, on väävelhape, mida selle ebastabiilsuse koheselt laguneb vääveldioksiidi ja vee vahel.
vähem materjali kasutatakse meetodit, mille puhul mõju vähem aktiivsed metallid lahjendatud väävelhappega ja reaktsiooni peaks esineda kuumutamine töölahuse.
põhilised keemilised omadused vääveldioksiidi järgmiselt.
Vääveldioksiid imendub ultraviolettkiirgus spektri.Seda liigitatakse happeline oksiid.Nagu juba märgitud, vääveldioksiid lahustuvad vees, pöörduva keemilise reaktsiooni.
Astudes reaktsiooni gaasi saadakse leelise sulfites Üldiselt, kui iseloomustame reaktiivsus gaasi, siis tuleb tunnistada, üsna kõrge.Ajal reaktsioonide kõige sagedamini avaldub taastumise aine omadustest ja tase oksüdatsiooni väävli reaktsioon, muutub see kõrgem.
oksüdatiivsed omadused vääveldioksiidi eksponeerib ajal reaktsioonid kaasnevad tugevad redutseerijad.Näiteks tööstussektoris tootmiseks väävli meetodi kasutamisel kooldunud tervenemist süsinikmonooksiidi (II).
vääveloksiid (IV) Keemiatööstuses kasutatakse peamiselt moodustades väävelhappe.Üldiselt on selle kasutamine väga lai ja ebamäärane.Asjaolu, et vääveldioksiidi on mürgine.Sissehingamisel võib saada mürgituse sümptomid on kurguvalu, nohu, köha.Sissehingamise vääveldioksiid kahjustavad toob suurem, mida suurem aine kontsentratsioon oli.Kõrgete kontsentratsioonide korral võib tekkida tõsiseid tagajärgi, kuni lämbumine, kõnehäired ja kopsuturse.
vääveloksiid (IV) kasutatakse toiduainetööstuses, eriti see esineb joogid slaboalkogolnyh säilitusaineid.In tekstiilitööstuses seda kasutatakse koostisosaks vahendid pleegitamisel erinevatest materjalidest, mida ei saa pleegitada klooriühenditest.
tööstuses ja teaduslaborid vääveloksiid (IV) toimib asendamatu lahusti, kuid sel juhul tuleb meeles pidada, et gaas ei sisalda lisandeid vett ja SO3, mis mogtst mõjutada puhtuse ja korrektsuse reaktsiooni ajal juuresolekulsüsinikdioksiid.Seega nendel juhtudel, gaasi puhastati lastes läbi filtri, millel kontsentreeritud H2SO4, alati suletud anumas.
tõttu laialdane kasutamine vääveldioksiidi toimib üks peamisi õhusaaste.Eriti ohtlike heitmete toodetud põletamine meie tavaline energia - kivisüsi, maagaas ja nafta.Üldjuhul enamik kahjulikke mõjusid on läbi sademete tõttu vihmavee - lõpptoote on aine esinemine aerosooli kujul.
Praegu kõrgeim kontsentratsioon gaasi kinni põhjapoolkeral, eriti üle USA, Ukraina, Lääne-Euroopas ja Lääne-Venemaa piirkondadesse.
