Väga tihti on see aine, mida nimetatakse kaaliumkloraati soola, keemik Prantsusmaa - Berthollet, kes avastas kaaliumkloraat, mille valemis kajastatakse KClO3.Berthollet nende eksperimentide saavatel materjali toimel kloori leeliselises lahuses kõrgel temperatuuril reaktsiooni käigus.Selle tulemusena sellise reaktsiooni tulemusena tekivad kaaliumkloriid, kaaliumkloraadiga ja kolm veemolekulid.Kui analüüsida valem aine, peaksid pöörama tähelepanu sellele, mida bertoletova soola väga hapnikurikas.Väliselt
bertoletova sool on värvitute kristallidena mille tihedus on 2,32 grammi kuupsentimeetri temperatuuril 356oS sulama ja temperatuuril 400 ° C - lagunevad.Lahustuvus aine on 3,25 grammi saja grammi vesilahusena temperatuuril 0 ° C.Suurenev temperatuur, lahustuvus kaaliumkloraadiga suurendab samuti.
Piisavalt kütte temperatuuri, see on väga lihtne "hüvasti võimalusi", kus hapniku aatomiga, mida saab kuvada selle võrrand: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Tüüpiliselt kaaliumkloraadiga reageeritakse, milles gaasilist kloori lastakse pealesurutud õhurõhk kaudu kõrge temperatuuri kaalium - hüdroksiidi või karbonaadi.
reaktsiooni käigus hüdroksiidid, kloori vool suunatud läbi 30% kaaliumhüdroksiidi ja kui kasutatakse filter karbonaadid sellised teod kontsentreeriti kuni tasemeni 45% kaaliumkarbonaadilahuses.
On oluline, et selline tegevus, tekkinud kristallid aineid ei risustatud vent teed, et sa peaksid kaaluma, kasutades reaktsiooni alonzha.
Siis, kaaliumkloraat, kristallidena tuleb filtreerida läbi klaasvill, ja hästi kuivanud.Vältida tuleks taotluses tehnoloogia filterpaber materjalide sest bertoletova soola võib reageerida kiu sisalduvate paber ja põhjustada plahvatuse.
On palju viise, kuidas saad kaaliumkloraati soola.Me kirjeldame mõningaid neist.
Litter kolbi Wurtz 5-10 grammi Permanganaadilahuse, siis kasuta lehter, mis oli varem, lisatakse kolbi lahendusega, kaaspüügi umbes 30-70 millimeetrit kontsentreeritud soolhapet.Parem on seda teha tilguti, kuna sel viisil tõhusamalt reguleerida kiirust kloori reaktsiooni ajal.Võta
kaaliumkloraat ja saab electroplated.Selleks, kontsentreeritud lahust keedusool lagunevad elektrivool.See reaktsioon viiakse läbi järgmiselt.See võtab natuke soola, parim jäme ja mitte-iodized.Kvaliteedi poolt kasutatavate seadmete kahe elektroodi grafiiti, klaas, elektrijuhtmed, tops, põhjatu kolbi Wurtz.Juhtmed ühendatud langeva trafo läbi alaldi, mis muundab vahelduvvoolu alalisvooluks.Elektrolüüs viidi läbi lahuse temperatuur 70-80 kraadi.
reaktsioonil moodustunud kaaliumkloriidi, mis on palju vees lahustuv kui bertoletova soola.Seega, pärast reaktsiooni kulgemise, kaaliumkloraadiga selle seintele laeva ja kaaliumkloriidi lahustatakse vees.
läbiviimisel erinevate eksperimentide ja reaktsioone aine on vaja pöörata tähelepanu sellele, et segud, eriti orgaanilisi aineid - väga plahvatusohtlik, samuti "tundlik", et reageerida igasuguste löökide, kõrgel temperatuuril.Kõige aktiivsemad ühendid, mis reageerivad kaaliumkloraadiga soola sisaldavad väävlit, antimoni, tavalise tahma, punane fosfor, isegi tärklis ja suhkur.
eriti ohtlikud on kaaliumperkloraat - perkloraadi kaaliumi.See ühend on väga tugev lõhkeaine, nii kasutatakse "töötamise olluse" granaadi, kestad ja miinid.Pikaajalisel ladustamisel, selle ühendi võib süttida.
