kemikaal on ammooniumnitraat, mis on valem NH4NO3, on hästi teada, et keemikud pikka aega, isegi 1659 see avas I. R. Glauber.Kirjanduses laiali teise nime selle ühendi - ammooniumnitraat.Väliselt ammooniumnitraadi on valged kristallid, millel on kõrge hügroskoopsus.Keemise ühendiks on 235 ° C ja 169,6 ° C, ammooniumnitraat hakkab sulama.On mitmeid kristalsed modifikatsioonid, mis on üsna oluline mõju keemilised ja füüsikalised omadused selle rakendusala.
Näiteks need erinevused seisnevad selles, et erinevad versioonid kristallid on teistsugune võre.Kokku on viis selliseid muudatusi.Esimest modifikatsiooni iseloomustab kuubikukujuline kristallvõre jaoks on 2. ja 5. - tetragonicheskaya aasta 3. ja 4. - rombikujuline.Seega tulemusena üleminekud ühest ühendist teise modifikatsiooni leitud järkjärgulist, kuid pidev kasv rakumaht.See majutusasutus on vastutav vahe keemilised omadused.Nii näiteks, modifikatsiooni IV materjali tihedus on 1,725 g / cm3, sulamistemperatuuri juba 139,4S °.
lahustuvus ammooniumnitraadi järgmiselt: 1 100 grammi vett temperatuuril 0 ° C 119 grammi ainet lahustatakse temperatuuril 25 ° C on juba lahustati 212 grammi ja temperatuuril 50 ° C - 346 grammi ammooniumnitraati.Lisaks ammooniumnitraadi võib lahustada püridiin, metanooli ja etanooli.Väga oluline omadus ühendite näib, et toimel pin või kui ümbritsev temperatuur üle 270 ° C, ammooniumnitraat lagundatakse põhjustades plahvatusohtlik efekti.
Kasutades näitajad saab määrata happelises keskkonnas, mis sisaldab ammooniumnitraati hüdrolüüs tema osalemine on reaktsioon võrrand, mis võib olla kirjutatud nii: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammooniumnitraat reageerib aluselisi lahuseid.Selle tulemusena Selliste reaktsioonide ammooniumi tootmine ja reaktsiooni käigus toimib kvalitatiivne vastuseks ammooniumnitraati.
Üldiselt toodetud aine läbiviimise neutraliseerimine 60% HNO3.Kuna neutraliseerivat ainet kasutatakse NH3 gaasiga.Protsessis vabaneb soojus, mis esitatakse aurutamist ammooniumnitraadi lahust ja saadud materjali graanulitena.
Kõige tavalisem ammooniumnitraadi sai põllumajanduses, kui väärtuslikku lämmastikväetist.Ühendus on aktiivselt kasutatud lõhkeainete valmistamiseks, samuti reaktiiv - lahustina kütuse elemendid tsirkooniumi, taastumise ajal toimingutega tuumajäätmete.Füüsikalised ja keemilised omadused põhjustada püsiva nõudluse kasvust aine, nii et selle tootmine on pidevalt kasvanud ning täna jõuab 20 miljonit tonni aastas, mis moodustas ümberarvutatud aine lämmastikku.
Ammooniumnitraat saab laboris vastavalt kõige rangematele ohutusnõudeid ja ohutusnõudeid.Selleks jäävannis segamine valmistada väga lahjendatud lämmastikhapet ja ammoniaagi vesilahuse (ammoniaagi vesilahus).In reaktsiooni teostamiseks on parim eemalt, kasutades näiteks roboti ja on piisavalt ohutus kauguses asukohast segalahuse.Reaktsiooni läbiviimisel on konstantne segunemisest happe ammoniaagi korrapärase ülevaatuse indikaator (lakmuspaber) saavutada riigi neutraalsuse.Samal viisil ja annab üle reaktsiooni.Ületamine happelises keskkonnas - mida lisatakse leeliselise komponendi, ja vastupidi.
