sulfiidid kuuluvad orgaaniliste ja anorgaaniliste keemiliste ühendite, väävliaatomit oma molekul seostati mõnede metallidega või mittemetallidega.Anorgaanilisi sulfiide tüüpilised ühendid on vesiniksulfiidi (H2S), klassi kuuluv hapete ja ammoniumsulfiidi (valemiga (NH4) 2S), mis kuulub soolade klassi.Samuti sulfiidid Metallide ja nonmetals c KxSy üldvalemiga (kus K - on metallist või nonmetal meedia ja S - happeliste vesiniksulfiidi jäägile x ja y - summa Leelismetallikatioonide ja anioonid Happerühma molekulis, vastavalt) on soolade klassi.Näiteks raudsulfiid (II) FeS.Organic sulfiidid - keemilist ainet, väävli aatomit molekulis seostatud süsivesinikradikaalide.See merkaptiidid (tioeetritega) üldvalemiga RSR 'ja R ja R' - süsivesinikradikaalide.
Kõik keemilised ühendid, mille molekulid metal-aatom ja aatomitega mõnede mittemetallidega (boor, fosfor P, Si Si, arseen As), mis on seotud väävli aatomiga (S), mida iseloomustab teatav oksüdatsiooni võrdne miinus 2, peetakse üldiselt soolad vesiniksulfiidihappe H2S.Anorgaanilised sulfiidid (H2S vahega), näiteks ammooniumi või boor sulfiiidi eeldatakse olevat keskmiselt soolade vesiniksulfiididest kaks vesinikuaatomit on asendatud teiste katioonide.Kui vesiniksulfiidi ainult üks aatom asendatud katioonid (tüüpiline leelismuldmetallide ja leelismetalli), soola kujuneb happe sool.Näited anorgaanilist vesiniksulfiide (disulfiidi teisiti) võivad olla sellised ühendid nagu ammooniumi hüdrosulfiid (valemiga NH4HS) või naatriumhüdrosulfiidi (NaHS).Molekulid vesiniksulfiide erinevalt sulfiidid, happe jääk või aniooni HS.Organic hüdrosulfiid hulka merkaptaanid (tioolid ja thioalcohols) üldvalemiga RSH, kus R - süsivesiniku radikaali.Merkaptiidid ja merkaptaanid iseloomustab ulatuslik nomenklatuur, et nad vajavad täiendavat tasu.
Enamik sulfiidid on erksad värvid.Vees hästi lahustuv ja ainult ammoniumsulfiidi, leelismetalli sulfiidid.Peaaegu ei lahustu vees sulfiidid teiste metallidega.Kuna sulfiidid on vesiniksulfiidi nõrkade hapete soolad, nende vees lahustuvate esindajad, võib hüdrolüüsida.Sest sulfiidid moodustunud metallide kõrge oksüdatsiooniastmega seisundis või kui nende hüdroksiidid nõrgad alused (nt Cr2S3, Al2S3 jne), tihti viiakse hüdrolüüs läbi pöördumatult.Sulfiidid on kerged redutseerijad reageerides õhuhapnik kõrgendatud temperatuuridel, et moodustada soolasid, milles väävli aatom on suurem oksüdeerimine, näiteks sulfaadid ja vääveldioksiidi.Ammooniumsulfiidi kasutatakse fotograafia, tekstiilitööstuses.Sulfiidide kasutatakse pooljuhtide, fosfoore, meditsiinis, põllumajanduses.
sulfiidide võib toota erinevaid meetodeid.Ammoniumsulfiidi (tuntud kui teine nimi käesoleva soola - diammonium sulfiidi) valmistamiseks pannakse vesiniksulfiidi liiaga ammoniaagi: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Veel resistentsed happe soola vesiniksulfiidi on FeS raudsulfiid, mida saab teha ainult lagundatakse kuumutamisel vaakumis seda saada (see on üks paljudest tuntud meetoditega) pöördumatu reaktsiooni väävliga rauda: Fe + S → FeS.
molaarmass ammooniumsulfiidi ja 68.14.e. m. Gross Hill valem süsteem olema kirjutatud nii: H8N2S.Välimuse sarnaneb soola värvitute kristallidena.Ammoniumsulfiidi temperatuuril 20 ° C on vees hästi lahustuv.Etanoolis lahustub.See hügroskoopsed aine võimeline absorbeerima niiskust.Vabas olekus ammooniumsulfiidi ei ole laekunud.Kuna (NH4) 2S soolaks on ebastabiilne, vesilahuste lähedasi vesiniksulfiidi seega koosneda põhiliselt segu NH3 ja NH4HS, ja vesilahused (NH4) 2S on värvitu vedelik ammoniaagi lõhna ja vesiniksulfiidi.Reaktsioonilahusel on leeliseline pH-ga 9,3.Kristallidel tahke sool ei ole võimalik eristada, isegi tugeva lahust jahutatakse.Selle tulemusena air oksüdatsiooni ja moodustamise polysulfide, ammoniumsulfiidi Lahus kiiresti muutub kollaseks.Seetõttu sulfiidi lahust tuleb hoida kolbi, täidetakse kuni korgiga ja tihedalt suletuna.
molaarmass ammooniumi hüdrosulfiid ja 51.11.e. m. Gross Hill valem süsteem olema kirjutatud nii: H5NS.Salt välimus on värvitu rombikujuline kristallid.Tihedus soola võrdne 0,89 g / cm3.Sulamistemperatuur 120 ° C (surve all).Toatemperatuuril aurustamisel ja sublimatsiooni reagent aur.See ühend on lenduv toatemperatuuril.Aine lahustub kergesti etanooli ja külm vesi, kuum vesi või kuumutada vähe lõheneb.Reaktsioonid leeliselise vesilahusega soolalahus.Õhus on võimeline ammooniumi hüdrosulfiid oksüdeeritakse, seega alates värvitu lahus lattu on kiiresti muutumas kollase tingitud moodustumise polüsulfiidid.Ammoonium hüdrosulfiid võib valmistada otse reaktsioonil ammoniaagi dietüülsulfiidiga (väävel), või lastes õhul temperatuuril 0 ° C ammoniaagi liiaga vesiniksulfiidi poolt reaktsioonivõrrand: NH3 + H2S → NH4HS.
