anorgaaniliste raudhüdroksiid ühend 3 keemiline valem on Fe (OH) 2.See kuulub rida amfoteersed ühendid rauast, kus domineerivad omadused iseloomulik põhjusel.Arvestades seda ainet on valged kristallid, mis pärast pikaajalist kokkupuudet väljas järk-järgult tumedamaks.On variante roheka kristallid.Igapäevaelus, aine saab jälgida iga vormis rohekas hoiused metallpindu, mis näitab alguses rooste - raudhüdroksiid 3 toimib üks vaheetappide käigus.
loomulikult esinevad ühendid leitud amakinita.See kristalne mineraal, kuid tegelik rauda sisaldab rohkem lisandeid magneesiumi ja mangaani, kõik need ained annavad amakinitu erinevate toonidega - alates kollakasroheline kuni kahvatu roheline, sõltuvalt protsent konkreetse element.Kõvadus mineraal on 3,5-4 ühikut Mohsi skaala ja tihedus on umbes 3 g / cm³.
füüsikalised omadused Aine peaksid sisaldama ka tema äärmiselt madal lahustuvus.Juhul kui raudhüdroksiidi 3 allutatakse kuumutada, see laguneb.
See aine on väga aktiivne ja reageerib paljude teiste ainete ja ühenditega.Nii näiteks, millel on omadused alus, reageerib erinevate hapete neutraliseerimine.Eelkõige väävelhape, raudhüdroksiidiks reaktsiooni käigus 3 juhtima tootmiseks raudsulfaat (III).Kuna see reaktsioon võib toimuda tavapäraste kaltsineerimise vabas õhus, valmistamise meetodit odavamad kohal kasutada nii laboris ja tööstuskeskkonnas.
Reaktsiooni käigus soolhappega, siis on tulemus teket raudkloriid (II).
Mõningatel juhtudel raudhüdroksiidi ja 3 võib esineda happe omadused.Nii näiteks, reaktsioonil väga kontsentreeritud (kontsentratsioon peab olema vähemalt 50%) naatriumhüdroksiidi lahusega saadakse tetragidroksoferrat (II) lahus, sadestub sade.Kuid voolu jaoks selline reaktsioon on vaja ette üsna rasketes tingimustes: reaktsiooni peaks toimuma bensamiidsalitsülaat lämmastikhape atmosfääri.
Nagu eespool mainitud, kuumutades lagunenud aine.Selle tulemusena paisumise toimib raudoksiidi (II), ja pealegi lisanditena metallilise raua saadud ja selle derivaadid dizheleza oksiid (III), mille keemiline valem on Fe3O4.
Kuidas teha raudhüdroksiidi 3, mille valmistamist on seotud tema võimet reageerida hapete?Enne kui asud kogemus, kindlasti mäletate ohutus- ajal need katsed.Need reeglid kehtivad kõikidel juhtudel, ravi happe-aluselisi lahuseid.Peaasi siin - pakkuda kaitset ja vältida tilkumist lahendusi limaskestadele ja nahale.
Nii hüdroksiidi võib saada reaktsiooni käigus, kusjuures reaktsioon Raudkloriidi (III) ja KOH - kaaliumhüdroksiid.See meetod - kõige tavalisem põhjus teket lahustumatud.Koostoime nende ainete võtab regulaarselt vahetada reaktsioon, mille tulemusena sade muutub pruuniks.See sade on soovitud ainet.
kohaldamine raudhüdroksiid tööstustoodang on laialdaselt.Kõige levinum on selle kasutamine toimeainena nikkel-raud aku tüübist.Lisaks kasutatud ühendi metallurgia toota erinevaid rauasulamid, samuti toota toode plaadistus, avomobilestroenii.
