värvitu viskoosne vedelik, mille keemistemperatuur 269,2 ° C ja suhteline tihedus - 1,83 g / ml toatemperatuuril (20 °) - see on väävelhape.Sulamistemperatuur see aine on tõenäoliselt 10,3ºS.
tase väävelhappe kontsentratsioon on suuresti määravaks teguriks selle kasutamine keemias ja tööstustoodang.Üldiselt on olemas kaks suurt tavapäraste jaotus kontsentratsiooni tase, isegi rangelt teaduslikel mõttes, et teostada numbriline vahet neil ei ole võimalik.Selle nimekirja järgi jaotatakse lahjendatud väävelhappega ja kontsentreeritud väävelhappega.
suheldes mitmete metallidega nagu raud, tsink, magneesium, see aine reaktsiooni vältel vabaneb vesinik.Näiteks, kui suheldes raua reaktsioon toimub, valem on kirjutatud järgmiselt: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Tuleb meeles pidada, et lahjendatud väävelhappega, omadused, mis iseloomustavad seda tugevad oksüdeerijad, vaevalt reageerib metall madala aktiivsusega - vask, hõbe, kuld.
Olles tugev oksüdeerija, et ühend on võimeline oksüdeeriv väga suure nimekirja metall, seda omandi muudab laialdaselt erinevates tööstuslikus tootmises.
Tüüpiliselt reaktsioonil keemiliselt aktiivsete ainete, nagu magneesium või naatriumi, mille tulemusena on redoksreaktsiooni saadakse vääveloksiidi (IV), ja kui neid toimeaineid metallid, saadud reaktsiooni tulemusena tekivad vesiniksulfiidi (H2S) ja väävli(S).Need aktiivsed metallid on kaltsiumi, kaaliumi, magneesiumi, juba mainitud, ja teised.
veevaba või muidu seda nimetatakse, väga kontsentreeritud väävelhappega, vähe või praktiliselt ei reageeri metallidega nagu raud, kuna metall on väga madal reaktsioonivõime.Tulemuseks nende vastasmõju võib olla ainult moodustamine pinnal sulam, mis sisaldab raua, tahke film, keemilise koostise, mis sisaldab oksiidid.See on tingitud asjaolust, et lahjendati väävelhape, ja kontsentreeritum ladustada ja transportida mahutites eelistatavalt valmistatud metall: titaan, alumiinium ja nikkel.
See aine võib oksüdeeruda mittemetallid, ja isegi näidata oma oksüdeerivad omadused reaktsioonide kompleks ainete, millised on redutseerijad.Viisi need reaktsioonid on määratud kontsentratsiooni tase, mis on lahjendatud väävelhappega igal juhul.Teiselt poolt, aine, olenemata kontsentratsioonist, on paljud iseloomulikud omadused valdusse teisi happeid.Näiteks on võimeline interakteeruma oksiidid tulemused vabanemise soolad.Sama toimub koostoime hüdroksiidid.Lisaks lahjendatud väävelhappega, valemiga millest H2SO4, on kahealuseline ühendit, mis samuti moodustab teatud iseloomulikud ainult omadusi selle koostoimed teiste ainetega.Peamised tegude, mille tulemuseks on nende koostoimete moodustunud soolad kahte tüüpi keskmise (kontsentreeritud hape), soolad - sulfaadid ja lahjendatakse - hapete soolad, vesinik.
Nagu eespool märgitud, lahjendatud väävelhape - oluline ja laialdast kasutamist toote keemiatööstuses.Rakendused teistes tööstussektorites ka mitmekülgne.Seega on valmistamisel kasutatud tehiskiud ja erinevat tüüpi plastide, väetised, värvid.Omadused happe nõudluse lõhkeainete valmistamiseks.Metallurgiatööstuses, see on hädavajalik metallide ja kasutatakse tavaliselt kuivatusaine gaasi.
kõrvalsaadused väävelhapet - sulfaat - kasutatakse laialdaselt põllumajanduses, tööstuses - in värvide, paberi, kummi-, kipsist ja rohkem.
