nimetatakse elektrolüüsi protsess, mida iseloomustab redoksomadused suhtes koostisosade soolade ja teiste leiduvad ühendid sula või lahus, sooritades elektrivoolu kaudu.
abil elektrolüüsi saab mittemetallide ja metall väga suure keemilist puhtust.Seda reaktsiooni iseloomustab lihtsus ja kättesaadavus, on isegi võimalik simuleerida kodus.See nõuab allikas alalisvool, paari elektroodid ja elektrolüüt eelnevalt ettevalmistatud.Kõige põhiomadus elektrolüüdid on nad juhivad elektrit.
Eristada elektrolüüsi lahendusi ja sulasoolade, kusjuures üldine sarnasus, need on mõned olulised erinevused.Elektrolüüsi lahendusi tuleks protsessi kaasata, lahusti ja ioonid.Elektrolüüs sulab iseloomustab juuresolekul ainult ioonid aine enda.
et saada soovitud produkt (olgu see metallist, gaas või mis tahes mittemetalli) peaks olema mures valikul sobiv elektroodide ja elektrolüüdi vastava preparaadi.
materjalide elektroodi võib olla ükskõik dirigent elektrivoolu.Enamikul juhtudel, metallid ja sulamid, sealhulgas mittemetallid häid tulemusi kui elektrood saavad näidata grafiit vardad (süsinik).On väga haruldane, kuid teadaolevalt tehnoloogiliste lahendustega, mida kasutatakse elektroodide materjalist vedelik.
Kõik on valmis läbi viima elektrolüüsi soola lahendusi.Positiivse elektroodi nimetatakse anoodiks.Negatiivne elektrood tehtud nimetus - katoodi.Läbi elektrolüüsi lahust anoodi oksüdeeritakse (lahustunud) ja katoodi on taastatud.On oluline, et "lahustumine" anoodi ei mõjutanud keemiliste toimuv protsess, mis lahusega (sulanud).Muidu - peamine tingimus anood on oma inerts.Ideaalis see võib olla valmistatud plaatina, kuid grafiidi (süsiniku) anoodi ka väga tõhus.
katoodi sobib peaaegu iga metallplaati (see ei lahustu).Vask, messing, süsinik (grafiit), tsink, raud, alumiinium katoodid kasutatakse laialdaselt kaasaegse tööstuse.
elektrolüüsi lahendusi kodus, praktiliselt jäägid materjalid kättesaadavad ained nagu hapnik, kloor, vesinik, vask, või leelise nõrk hape, väävel.Sa ei tohi kuritarvitada eksperimendid kloori - see on mürgine!
For hapniku ja vesiniku tuleb allutada elektrolüüsi lahuses söögisoodat (alternatiiv - sooda).Piirkonnas elektroodi "+" (anood) eraldati vormis mullid hapniku katoodil ("-") - vesinik.Kui küsida, miks oli taastamist vesiniku asemel naatriumi Nagu te võite arvata, siis on võimalik leida vastus elektrokeemilise rida metallist Na on jäänud H2 vastavalt konkursi kahe katioonid vesiniku alistas naatriumi.Näide selle reaktsiooni oleme olnud tunnistajaks elektrolüüsi lahust, tegelikult kujunes elektrolüüsil lahusti (vesi).
kasutades elektrolüüt vasksulfaadi-, saame katoodil tumepunane tahvel, mis on puhas metall, taastuda vask.
Tulemuste kohaselt kahe katseid elektrolüüsi teha mõned üldistused.Positiivne anoodi muutub koht taastamise anioonide, nii eespool nimetatud juhul, leidsid nad, tõendatud hapnikku.Katoodil, taastumas katioonide meie eksperimendid olid vesiniku - esimesel juhul, vask - teises.Üldiselt katioonid on metall või vesinik, kuid mõningatel juhtudel võivad need osutuda mittemetallid ja gaasid.Oksüdatsiooniastmest element mängib olulist rolli taastamise protsess.
