ammooniumkloriidi pakendis tehnokasutuseeskirja (tehnilised ammooniumkloriid) on väliselt pulbristatud toote kohaletoimetamise võimalusi on võimalik graanulitena.Värv on kollane või roosa värv muutub sõltuvalt brändi toote.See on täiesti lahustunud ammoniaagi ja vee soolane maitse, lõhna pole.
inseneri ja värvilise metallurgia, keemia- ja elektrotehnika, metsanduse ja puidu, meditsiini- ja paljudes teistes tööstusharudes kasutatakse tootmisprotsessis ammooniumkloriidi.Laialdane kasutamine ammooniumkloriidi leitakse põllumajanduses lämmastikväetis, metallurgia kasutab seda ajal ofort metalle.Kodutekstiile oleks kaotanud heledust kangad, kui loobus selle ühendi kasutamist.Ammooniumkloriid on leidnud rakenduse valmistamisel patarei, siis hakkama tinutatud terasest osad flux (ZnCl2).Nagu meditsiiniseade, seda kasutatakse retseptiravimid tursete mille olemus on seotud südame töö ja võimendab NH4Cl mõned diureetikumid.Production mõnede värvid ja liimid kasutamisel põhineva ammooniumkloriidi kõvendi koostise.
Transport ja ladustamine ladudes NH4Cl hõlmab pakendite selle aine kombineeritud mitmekihiline paberkotid või kilekottidesse.Nende kaal, tavaliselt mitte rohkem kui 25 kg.Samuti on võimalik kasutada ühekordselt soft spetsiaalsetesse konteineritesse.
transportimiseks ammooniumkloriidi lubatud kasutada erinevaid sõidukeid avatavad (välja arvatud õhk).Kasutada pehmet spetsiaalsetesse konteineritesse võimaldab transport veeremi puudumisel avatud ümberlaadimine liinil.
tuba, kus te kavatsete hoida ammooniumkloriid, peaks andma ennetamise märjaks.Laoruumid, siis tuleb kõigepealt selgeks väljaulatuvate osade suhtes teravate servadega, mis võivad kahjustada membraani kotid.Ühekordselt konteinerid spetsialiseerunud aine võib salvestada ka õues.
ajal Soda tootmise kõrvalprodukt ammooniumkloriidi ilmunud.Valmistamine Seda materjali läbi aurustamise teel Emalahuse.Self NH4Cl sünteeshindamine reaktsioon on reaktsioon ammoniaagi ja soolhappe.
uuring in vitro omadused NH4Cl usaldusväärset määramise meetodid selle olemasolu.Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumkloriidi, reeglina määrab juuresolekul ammooniumkatiooni NH4 +.
Kui käigus suhtlemist leelissoolal valgustiga soojeneb ammoniaak vabastatud, siis on võimalik öelda täie kindlusega aine esinemine esialgses lahuses katiooni NH4 +.Ammoniaagiaurudega joonistab märg lakmuspaber, pühkige praeguse gaasi toodetakse sinine.
määrata teine osa NH4Cl, kloriidide anioon on võimalik tegutseb uuritava lahusega hõbedaga.Reaktsioon ilmumise valge kohupiim näitab nimelt sademete hõbekloriidtrilaminaat.Lisamine Sademega naatriumtiosulfaadi ammoniaaki või viivad selle lahustumiseni.
Isegi õpiku anorgaanilise keemia aastal keskkooli, leiad palju kogemusi saadaval jaotamise komponendid ammooniumkloriidi, mis näitab suhtelist ohutust selle materjali toimet inimesele.Aga
ettevaatlik selle käsitlemisel on vajalik, kuna see jääb nahal või silmades, see võib põhjustada ärritust.Oht saab luua mürgine gaas vabaneva ammoniaagi (viitab 4. klassi ohtlikud), isegi väikesed kontsentratsioonid põhjustavad silmade ja ülemiste hingamisteede, tuues kaasa kõrge kontsentratsiooniga stimuleeriv mõju kesknärvisüsteemile.
