keemia - huvitav teadus, mis selgitab, enamik muudatusi, mis toimuvad meie protsesse ja nähtusi.Veelgi enam, need nähtused ei piirdu lihtsalt lahustades suhkrut tassi teed või hüdrolüüs ained, mis sageli on aluseks vaadeldava tööstusliku protsessi, vaid ka nii keerulise loomist orgaanilise aine ilma elusorganismi.Teisisõnu, keemia - teadus elu seisukohalt kõige esinevaid nähtusi meie ümber.Kemikaalid võivad kõik rääkida happed, alused, soolad ja leelised.On üks viimaseid arutatakse edasisi - naatriumkarbonaat.Vaatame kõik seotud naatriumkarbonaat, alustades ja lõpetades keemiline valem, mida kasutatakse tööstuses ja elu.
Seega, naatriumkarbonaat, mille valem on kirjutatud näiteks: Na2CO3, - on sool süsihappe, mis on tuntud ka kui naatriumkarbonaadi või sooda.See materjal tundub lihtne valge pulber, mis koosneb väikestest teradest, mis ei lõhna ja üsna ebameeldiv maitse.See võib põhjustada tõsiseid mürgistuse ja haavandid seedetraktis, kui inimkeha satub suurtes kogustes.Struktuurne valem on järgmine: Kaks naatriumi aatom ühe elektronpaari seostatud hapniku aatomitega (per naatriumi aatomil ühe hapnik), hapniku aatomitega üksiksidemetega ühendatud süsiniku aatomit ja süsinikku samal ühendatud omakorda neli (kaks paari) elektronidhapnikuaatomiga.Seega näeme järgmise huvitava pildi: naatriumi aatomite muutunud positiivsed ioonid laengutega 1, hapniku aatomit ja negatiivse laenguga -2, ja süsinik, mis andis nelja elektroniga on laengu neli.Seega, naatriumkarbonaat, või pigem selle molekuli polaarsuse kohati.
On ka veidi erinev ja soola: naatriumvesinikkarbonaat, keemiline valem on NaHCO3, mis samuti võivad põhjustada mürgistust satub organismi.Naatriumvesinikkarbonaat reageerib aktiivsemad kui metallilise naatriumi, naatrium vosstanavlyavaetsya.Kui see soola võib reageerida leelismetalli aktiivsem ja tekib lahustamist lahus.Kui hüdrolüüs soola, siis tuleb märkida, et naatriumhüdroksiidi - tugev leelise ja süsihappe on suhteliselt nõrk märki, nii et enne võtame aluse ja in vitro on aluseline, tunnistame, et võib lehe fenoolftaleiini (peitsisoolad karmiinpunane).
Kui me räägime naatriumkarbonaadi keemilised omadused, mis ei erine nende keemilisi omadusi vesinik, võib märkida, et kui läbi elektrolüüsil sulamist ja soolalahust, siis "käitumine" nad olla üsna sama.Vaatame.
elektrolüüsi sula naatriumkarbonaat viimistlus, mis paistavad silma karbonaadi ion ja kaks mooli naatriumi.Kui hüdrolüüs soolalahuse saad järgmise pildi: anood taastuda vesiniku katoodil - hüdroksüülrühma lõpuks selgub, et jääda karbonaadi anioonide ja kaks mooli naatriumi.
ka võimalik ja tuleb märkida, et naatriumkarbonaadi reageerib aineid nagu tugev hape, näiteks, lämmastik-, soolhappe või väävelhappe.See on asendatud, see tähendab, et taastunud süsihappe, mis on kohe jaotada vett ja süsihappegaasi või süsihappegaasi saades soola happe, mis lisati naatriumkarbonaadi.
Samalaadne olukord saadakse lahustuvad (ja mitte ühegi teise, vastasel juhul võib reaktsioon ei lähe!) Salt tugeva happe, kuid reaktsioonisaadused on saada gaasi, settes või vett.
