Ca (OH) 2 - on kaltsiumhüdroksiid (ladina Kaltsiumhüdroksiidisuspensioon), siis on üsna levinud keemilised.Leitakse olemuselt tugeva aluse.Ta esindab melkokrupinchaty kollakas pulber või värvusetud kristallid.Kas lagunev kuumutamise, mille tulemuseks on kaltsiumoksiid vabaneb.On vees halvasti lahustuvad.Vesilahust kaltsiumhüdroksiid nende keemilised omadused on keskmise põhjal.In metallide juuresolekul võivad vabastada vesinik, mida on tunnustanud plahvatusohtliku gaasi.
Kaltsiumhüdroksiid sisenemisel organismi suu kaudu või sissehingamisel aerosool võivad imenduda kudede ja koguneda neid.Normaalsel toatemperatuuril, 20-22 kraadi selle aine praktiliselt ei aurustu, kuid pihustunud osakesed võivad olla tervisele ohtlikud.Kuidas nahal, hingamisteid ja limaskesti silmi, kaltsiumhüdroksiidi on ärritav, isegi söövitav.Pikaajaline kontakt nahaga võib põhjustada dermatiiti.See võib mõjutada ka kopsukude at pidev kokkupuude osakesed kaltsiumhüdroksiidi.
See keemilise ühendi on palju tavalisi nimesid nagu lubja (see on toodetud summutab kaltsiumoksiid puhta veega), lubjavesi (selge lahus).Teised nimetused: pushonka (kaltsiumhüdroksiid vormis kuiva pulbri) ja lubjapiima (küllastunud vesipulbi).Sageli laimi või lubi on kutsutud kaltsiumoksiid.
kaltsiumhüdroksiid, keemilised omadused, mida peetakse agressiivse seoses teiste ainetega, valmistati lubja kustutamist, st reaktsioonis (keemiline reaktsioon) kaltsiumoksiidi ja veega.Skemaatiliselt on reaktsioon järgmiselt:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
saada vesilahuse leeliseline reaktsioon on iseloomulik keskmise.Nagu kõik tüüpilise hüdroksiidid, kaltsiumhüdroksiid reageerib: 1.
anorgaaniliste hapetega, moodustades kaltsiumisoolad
tüüpiline H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. süsinikdioksiid, mis lahustatakse vees, nii vee lahusväga kiiresti õhus hägune, valge lahustumatu sade - kaltsiumkarbonaat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. süsinikoksiid kõrgematel temperatuuridel kuni 400 kraadi Celsiuse
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. soolad, mis on tingitud valge sade - kaltsiumsulfaat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
kasutamine kaltsiumhüdroksiid on väga populaarne.Kindlasti kõik teavad, et seinad on töödeldud lubjaga rajatised, puutüvedel, samuti seda kasutada osana hoone betoonist.Kasutamine kaltsiumhüdroksiid hoone on tuntud juba ammustest aegadest.Ja nüüd see on kaasatud krohv tema toota silikaattellistest ja betoon, kompositsioonides, mis on peaaegu identsed mördiga.Peamiseks erinevuseks on valmistusmeetodisse nende samade lahendusi.
kaltsiumhüdroksiid kasutatakse pehmendada karedat vett, valmistamiseks valgendi, lubi anorgaaniliste väetiste causticization naatriumkarbonaadi ja kaalium.Ka see materjal on hädavajalik parkimist tekstiilitööstuses, ettevalmistamisel erinevate ühendite kaltsiumi kui ka happeliste lahendusi, ja reovesi sh.Tuginedes saadud orgaaniliste hapetega.
Kaltsiumhüdroksiid on leidnud oma rakenduse toiduainetööstuses, kus on rohkem tuntud kui lisaaine E526, kasutatakse pH reguleerija, kõvendi ja paksendaja.Suhkrutööstus seda kasutatakse leotamisel melassi.
laboratoorsetes katsetes ja tutvustamise lubja vesi on oluline näitaja avastamiseks süsinikdioksiidi käigus keemilised reaktsioonid.Lubjapiim töödeldud taimedes võidelda haiguste ja kahjurite eest.
