keemilised ühendid NH4 + avaldub nii üksikult laetud positiivse leelismetallide meedia.Kui suheldes anioonide happeliste ainete moodustuvad kristallstruktuur c - ammooniumsoolad: NH4N03 nitraati, kloriidi NH4C1, sulfaat (NH4) 2S04, mis koosnevad happe aniooni ja ammooniumi rühma.
ammooniumisoolad käigus saadud neutraliseerimisreaktsioon, mis leiab aset ammoniaagi reageerimisel happega.
ammooniumisoolad, näiteks põhimõtteliselt kõige leelismetallid, võib lagunevad (jaotatud katioonide ja anioonide) vesilahusena ioonid: ammooniumsoolad, näiteks leelismetallide soolad lagunevad ioonideks:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Kütteperioodi ajal kuiv ammooniumsoolad lagunevad ammoniaagiks ja happe;Seda protsessi nimetatakse termilise dissotsiatsioon.
Moodustunud happe (näiteks soolhape) NH3-ga aurustub ja jahtumisel seondub ammoniaagiga, saades soola.Tuleb märkida, et see on võimalik ning see protsess on pöörduv lagunemine:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Seega ammoniaagi lenduvad kuumutamise, aga mõne aja pärast peal toru uuesti ilmub valge kattega ammooniumkloriidi.Selle tulemusena teket mittelenduvad happe soolad, nt (NH4) 2S04, kuumutamisel ainult NH3 aurustada ja hape püsib.Seda protsessi nimetatakse pöördumatu lagunemise.
Kõik ammooniumsoolad on hästi lagunenud leelised (kuumutamisel) viimisega ammoniaaki:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Seda reaktsiooni kasutatakse avastamiseks mineraalsed väetised, mille ammooniumnitraadi kujul lämmastikku.
vastasmõju ammooniumkarbonaati mineraalsete ja orgaaniliste hapetega eraldub süsihappegaasi.Koostoime sulfaat või ammooniumkloriid on AgNO3 või BaCl moodustatud sadestub iseloomuliku valge värv.
ammooniumsoolad: Näited
ammooniumsoolad kasutatakse laialdaselt põllumajanduses.See on suurepärane materjal mineraal kaste taimed (nt ammooniumsulfaat - (NH4) 2S04).On teada, lämmastiku taimed neelavad ainult seotud kujul (NO3, NH4).Seetõttu lämmastikuühendid on väga tõhus.Väga oluline on ammooniumnitraat, mis sisaldab ammooniumnitraati NH4 NO3 lämmastikku.
ammooniumdivesinikfosfaadist ja vesinikku, tuntud nime all MAP ja DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 sisaldavad kahte keemilisi elemente taimede toitumine - lämmastikku ja fosforit.Ammooniumsooli on osa seguväetised.
In ammoniaagi reageerimisel süsinikoksiidi (IV) sünteesiti uurea või uurea NH2-CO-NH2.
Ammooniumkloriid (NH4C1) või ammoniaagi kasutatakse elektrokeemilisi rakud, värvimise ja sittsepechatanii, tinatamine ja jootmiseks.Pöördumine kuumutatud metalli, ammoniaak lagundatakse vesinikkloriid ja ammoniaaki.Vesinikkloriidhape reageerib oxide ja saastavate metalli pinnale, milles lenduv sool moodustatakse.
Tuleb märkida, et puhastatud pind on väga hea kinni jootma.NH4NO3 (ammooniumnitraat) koos süsiniku ja alumiiniumi soolad on osa lõhkeainest - Ammonal.Need ühendid kasutatakse arengus kivimid.Ammooniumvesinikkarbonaadi (NH4NSO3) on väga sageli kasutatakse toiduainete ja kondiitritööstus.Antud ühend Samuti kasutatakse säilitusainena eri liiki söötades.NH4HCO3 on denitrofitsiruyuschimi omadused kiirendada valmimise.
kvalitatiivne reaktsioon ammooniumsoolad.Pärast lahuse soojendamist ammooniumsoolade moodustunud leelise, ammooniumhüdroksiid, mis lõhustatakse viimisega ammoniaaki.
olemasolu ammoniaagi saab hinnata spetsiifilist lõhna, samuti kasutades värviline paber näitajad.Suhe Selle reaktsiooni läbiviimisel on vaja võtta 1,0 cm3 lahust ammooniumisoola lisati 0,5 cm3 naatriumhüdroksiidi lahusega ja kuumutatakse.Kuumtöötlemise jooksul, ammoniaaki vabaneb, toodetakse Iseloomuliku lõhnaga, punane lakmuspaber muutub siniseks.
