lämmastiku (lämmastik) on paar ühendused hydrogenic (vesinik), millest kaalukaimaks tähtsust ammoniaaki.Laboris see on valmistatud segu kuumutamisel ammooniumkloriidi kaaliumhüdroksiidi.Kuni 19. sajandi lõpus, Tšiili tagatisraha naatriumnitraat peeti ainsaks lämmastikuühendid.Tänu teadusuuringute, keemikud on pakutud mitmeid meetodeid õhulämmastiku fikseerimine.Esimene neist oli Tsüaanamiidlämmastikku ammoniaagi sünteesi protsessi.See meetod põhineb võime ühendada karbamiidilämmastikuna kaltsiumi.Selleks, lämmastiku juhitakse läbi kuumutatud kaltsiumkarbiid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
viisil saadud CaCN2 (kaltsiumi tsüaniidi) kasutatakse lämmastikväetise põllumajanduses.Tuleb märkida, et ravi ühendi veeauruga toota ammoniaaki:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
töödeldud ammoniaagi nitraatide happe ja lämmastikväetisi.Tänapäeva keemia on levinud muu meetod saada NH3 - tema sünteesi lämmastik ja vesinik:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
viisil saadud nn sünteetilist ammoniaaki.Industrial sünteesi ammoniaagi toodetud katalüsaatori ja temperatuuril 500 kraadi.
ammoniaak - gaas, mis on terav iseloomulik lõhn, see on kergem kui õhk.Sa ei saa hingata NH3 pikka aega, sest see on mürgine.See gaas on üsna kergesti lahustuv H2O.Kontsentreeritud ammoniaagi vesilahuse, mis sisaldas 25% NH3.
Kui jahutati (to -79 ° C) ammooniumi vesilahuse muutub kristalsed.Teaduslikud uuringud on tõestanud, et enamus NH3 vesilahuse vormis hüdraatunud molekulid (NH3 · nH2O) ja ainult väike osa lahustunud ammoniaagi (umbes 0,5%) reageerib veega:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
aluseline reaktsioon ammoniaagilahused esinemise tõttu hüdroksiidi ioone.Traditsiooniliselt ammoniaaki on määratud NH4OH.Leeliselisust lahendus põhjustatud juuresolekul hüdroksüülrühm, mis on moodustatud tulemusena dissotsiatsioon ammooniumhüdroksiid.
ammoniaaki peetakse nõrk alus.In laborid mõnikord toodetakse ammoniaaki kuumutades ammooniumkloriidi.Ammoniaak on küllaltki aktiivne keemiline ühend, mis reageerib paljude ainetega, mis näitab seega ainult vähendades omadused.
Ammoniaak põleb, hapnikuga kohalolekul rohekaskollane leegi, olles samal ajal oksüdeeritud vaba lämmastikku.In katalüsaatori (platinum), oksüdeerumist ammoniaagi · läheb edasi moodustamiseks oxide lämmastikku.See reaktsioon viiakse valmistamisel kasutatud nitraat happega.Tuleb märkida, et enamik viisil saadud ammoniaagi tootmisel tarbitavast of nitraatväetisi ja lämmastikhappest.
jooksul aurustumise -33,4 ° C, vedela NH3 keskkonnast neelab palju soojust põhjustab jahutamiseks.See majutusasutus on kasutatud jahutussüsteemid kunstjääga säilitamisel kergesti riknevad toiduained.Sageli vedel ammoniaak kasutatakse ehitamiseks allmaarajatistes.Ammoniaagilahuses kasutatakse laboratoorse tava, keemiatööstus, kodumasinate ja meditsiinis.
ammoniaaki taotluse.Rakendatud vahendina juhtida patsiendi hingamisteede ja eritumist minestus.Suurel hulgal NH3 võib põhjustada hingamishäireid.Mõnikord ammoniaaki kasutatakse okseti (10 tilka 100 ml vee kohta).Pange tähele, et see on raviaine ei saa kasutada paikselt juuresolekul nahahaigused (ekseem, dermatiit).Kui ammoniaagiaurudesse mürgituse arstid ette tsitraat, tartraat- (viinhape) 1% kontsentratsiooni.Kirurgilis praktikas kasutades ammoniaaki (25 ml / 5 liiter keedetud, kuumas vees).
