kõige märkimisväärsemaid saavutusi viimase füüsikud töötavad valdkonnas struktuur osakeste tasemel elektrone tuuma vaateid, vaadake alguses eelmisel sajandil.Üks neist läbimurdeid teadmisi mikromaailma on tuntud teaduse ajaloos nimetatakse "Pauli põhimõtteliselt » .Selleks ajaks, kui sai selgeks, et quantum iseloomu nähtusel jooksul aatomi järsult muutuva paljud arusaamad tegelikkusest mikrokosmost.Ja mis see on - quantum?Selline füüsikaline suurus mõõtühikuks minimaalseks "teenindavad" vähem, et ei saa olla.Näiteks esimese elektroni orbiidiraadiust ei saa olla väiksem kui 5,29 · 10-11 m. Distantsid alla selle väärtuse korrektselt rääkides - nad ei oleks olemas.
Quantum tunnevad füüsilist mõisted, mis on mass, jõud, energia, laiendab idee olemust elektronid ja teised osakesed, mis moodustavad aatomi.Ja muidugi tingimusel, et rääkida "ehituskivid Universumis," vahendid on loodud neid kirjeldada.Alates sellest ajast on riigi elektroni iseloomustavad neli arvu, mida nimetatakse quantum.Erinevad kombinatsioonid need numbrid ainult kindlaks täieliku ja ainulaadse välimuse iga elektroni.Kui see oli võimalik kirjeldada energia, ruumi ja seesmist olekut elektron, päevakorras sain järgmise küsimuse - ja kuidas elektronid, mis iga aatomi võib olla palju, asuvad ümber tuuma?Kuidas on nad "pack"?Uuring selles küsimuses on viinud sõnastamisel seaduse, praegu tuntud kui Pauli tõrjutuse põhimõte.Mis on selle sisu?
Natuke ise
1. Aatom selle lihtsaim vorm on peamine komponent - tuuma ja elektronid asuvad vastavalt keskel ja tiirleb ümber tuuma.Orbital raadiuses (tähistatakse n) võtta täisarvu algab üks kvant - võimalikult vähe "osad" vahemaa.Suhe puhul n = 1, on meil soodsat "madalaks" orbiidil, mille juures elektronide keerutab madalaima energiaga.Energia tase elektron määrab kvantarv n, mis on veel nn peamine.Pange tähele, et antud raadiuses n saab arvutada elektronide arvu orbiidil valemi N = 2 (n • n).Seega on lihtne piirata elektronide arv arvutatakse iga orbiidil number n: esimesel - kaks teises - kaheksa, kolmandal - kaheksateist jmsSee järeldus täitmine kestad summas elektronid ei ületa N - on oluline punkt, mis sisaldab Pauli tõrjutuse põhimõte.
2. elektronide saavad energiat alatasemed iga peamine tasandil.Neid tähistatakse l, mida nimetatakse küljel (või orbiidi) Kvantarv ning sellel võib olla väärtus l 0 kuni 4. väärtus l määrab ruumilise kuju elektron pilve: kerakujuline, hantel jne
3. liikumine elektron, teisisõnu, voolu viib loomist ringikujulise magnetväli.Aga sel juhul, elektron on orbiidi magnetmoment, mida iseloomustab veel teise, kolmanda, Kvantarv ml.Seda nimetatakse magnetvälja quantum number on projektsioon orbiidi Pyörimismäärä elektronide magnetvälja suuna.Väärtused, mis võib võtta mitu ml, vahemikus -l kuni + l põhinev null väärtust, ja need kõik võivad olla (2l + 1).
4. Viimaseks iseloomulik quantum elektron - spin.See koosneb vaid kaks funktsiooni ms = + 1/2 ms = -1/2.Füüsiline sisuliselt spin - on aeg mehaaniline hoogu elektron, mis ei ole kuidagi seotud liikumisest ruumis.
Side Pauli põhimõtet ja perioodiline süsteem DIMendelejev
1925. aastal füüsika avastus tehti põhilisi omadusi mikrokosmost, võrreldav tähendus ainult Mendelejevi tabel.Ta sai nime oma "ristiisa" ja sellest ajast tuntakse Pauli tõrjutuse põhimõte.Keemia, nagu teadus materjalid ja nende vastasmõjusid raames perioodilisussüsteemi ei osanud seletada paljude mehhanismide toimuvate ühendus aatomid, molekulid, jms HaridusPeamine põhjus oli see, et detailsuse aatomi, nii keemia, algas mõisted aatomi elektron, tuumas.Need aatomi-molekulaarne mõisted tekkinud ja end tõestanud umbes 150 aastat tagasi - XIX sajandil.Hiljem AMButlerov arendatud teooria keemiliste ühendite ja avas seejärel perioodiliselt õigusega.On lubatud esitada sündi aatomite ja molekulide andis mõista aatomi seade "majandus".
Arusaamine omadused quantum elektron mudel sai võimalikuks pärast Pauli printsiipi sõnastada.Mis sai selgitus pildi asukohta ja järjekorras kestad täidetud elektronidega.Sisuliselt põhimõte on, et elektronid saavad olla mis tahes kombinatsioon eespool neli kvant funktsioone aatomi kuid ei saa koosneb kahest elektronid identne kõigis quantum omadused.
peamine tulemus avamine seaduste aatomi struktuuri, mis sisaldab Pauli tõrjutuse põhimõtteliselt - füüsika, stSelle nähtuse olemus, on täita merekarbid elektronid.Ja see omakorda andis tausta toetada perioodiliste õigusega.Seega "keemilise" seaduste üldine hooldus aatomite ja molekulide on saanud kinnitust põhilisi füüsika hoone sisemised "arhitektuuri" aatomi.
