mõiste "elektrolüütiline dissotsiatsioon" teadlased töötavad üheksateistkümnenda sajandi lõpus.Tema välimus me võlgneme rootsi keemik Arrhenius.Töö probleem elektrolüüdid aastatel 1884-1887, ta tutvustas seda kirjeldada nähtust ioniseerituse lahendusi ning moodustati sulab.Mehhanism Selle nähtuse, otsustas ta seletada lagunemise molekulid ioonideks, elemente, millel on positiivne või negatiivne laeng.
teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon selgitab juhtivus mõned lahendused.Näiteks kaaliumkloriid KCl iseloomustab desintergeerumist molekuli käesoleva soola kaaliumiooni koos laengu "pluss" (katioonid) ja kloriidioonide, võta koos "miinus" (aniooni).Soolhape laguneb HCl meedia (vesinikiooni) ja aniooni (kloriidioonide), naatriumhüdroksiidi lahusega Naho viib naatriumiiooni ja aniooni hüdroksiidiooniga.Peamised sätted teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon, kirjeldada käitumist ioonide lahendusi.Selle teooria kohaselt, nad liiguvad täiesti vabalt lahuses ning isegi väike tilk lahust hoitakse ühtlase jaotuse vastupidiselt laetud elektrilaengud.
teooria elektrolüütilise dissotsiatsiooni teket elektrolüütide vesilahustes on seletada järgmiselt.Ilmnemine vabad ioonid näitab hävitamise kristallvõre aineid.Protsess aine lahustamisel vees mõjutavad mõju polaarne lahusti molekule (meie näites, leiame, vesi).Nad on võimelised piisavalt vähendada elektrostaatiline külgetõmbejõud, mis eksisteerib ioonid kristallvõre saite, mille tulemusena ioonid läbivad vaba liikumise lahendus.Seega vaba ioonid keskkonda polaarsed vee molekulid.See kest vormid ümber teooria elektrolüütilise dissotsiatsiinazyvaet vedelikku.
Aga teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon Arrhenius selgitab teket elektrolüüdid mitte ainult lahendusi.Kristallvõre saab hävitada mõjul temperatuuril.Kuumutades kristall, saame toime intensiivne vibreerimist ioonid kristallvõre saite, põhjustades järk-järgult hävitamine kristalli ja välimus sulamist koosnevad täielikult ioonid.
Tulles tagasi lahendusi peaks kaaluma eraldi vara aine, mida me nimetame lahusti.Targemaid esindaja selle pere on vesi.Põhijooneks on juuresolekul dipolaarsed molekule, stkui üks ots molekul positiivselt laetud ja teistele negatiivselt.Vee molekul vastab nendele nõuetele, kuid vesi ei ole ainult lahusti.
protsessi elektrolüütiline dissotsiatsioon võib põhjustada mittevesifaasist polaarsed lahustid, näiteks vedel vääveldioksiidi, vedel ammoniaak ja nii edasi. Aga see vesi kulub mitu peamine, sest tema vara nõrgendada (lahustuvad) elektrostaatiline atraktsioon ja hävitada kristallvõre tundub eriti ere.Seega, rääkides lahendusi, me mõistame seda on vee baasil vedelikku.
põhjaliku uuringu omadused elektrolüüdid lubatud liikuda mõiste võimu ja astme dissotsiatsioon.Aste dissotsiatsiooni elektrolüüdi tähendab arvu suhe dissotsieerunud molekulide nende koguarvu.Potentsiaalsed elektrolüüdid selle teguri ulatub nullist üheni ning kuivõrd dissotsiatsiooni, mis on võrdne nulliga, näitab, et meil on tegemist mitteelektrolüüdid.On määra suurendamise dissotsiatsioon positiivselt mõjutab temperatuuri tõus lahendus.
Force elektrolüüdid astme määramiseks dissotsiatsiooni, tingimusel konstantse kontsentratsiooni ja temperatuuri.Tugevad elektrolüüdid on teatav dissotsiatsioon, läheneb ühtsust.See on kergesti lahustuvad soolad, leelised, happed.
teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon lubatud anda selgitusi laia nähtuste, et on õppinud raames füüsika, keemia, füsioloogia taimi ja loomi, teoreetiline elektrokeemia.
