Asjaolu, et on olemas põhimõte Le Chatelier paljud teist teavad koolist.Kuid vähesed aru ja võib seletada, mis täpselt on tuntud põhimõte.
prantsuse teadlane rääkis maailmale õiguses dünaamiline tasakaal 1884.Sest lõpuks XIX sajandi avastus oli väga oluline ja kohe äratas tähelepanu teadusringkondades.Aga kuna puudub rahvusvahelise teaduskoostöö ja pool sajandit tagasi, teaduslikku läbimurret Le Chatelier ainult teadis, et tema kaasmaalased.1887. nihe keemilise tasakaalu välistingimused muutus, ütles Saksa teadlane Karl Ferdinand Braun sõltumatult avastas sama teadusliku õiguse, on-teavitati Prantsusmaa lahtistel.Pole juhus, et see põhimõte on sageli nimetatud põhimõtte Le Chatelier - Brown.
Mis on põhimõte Le Chatelier?
tasakaalus süsteemid alati püüdma säilitada oma tasakaalu ja seista välisjõudude tegureid ja tingimusi.See reegel kehtib kõigi jaoks ja kõik protsessid: keemilised, elektrilised, mehaanilised, termilised.Eriti praktiline tähtsus Le Chatelier 'printsiip on pöördumatud keemilisi reaktsioone.
temperatuuri mõju reaktsiooni kiirus on otseses sõltuvuses tüüpi reaktsiooni soojusefekt.Kuna temperatuur tõuseb, nihe tasakaalu suunas endotermiline reaktsioon.Temperatuuri alandamine vastavalt viib nihe keemilise tasakaalu suunas eksotermiline reaktsioon.Selle põhjuseks on näha, et süstimise ajal süsteemi tasakaalu välisjõudude, see läheb riigile vähem sõltuvaks välistest teguritest.Sõltuvuse endotermiline ja eksotermiline protsesside tasakaalu väljendub van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
kus V2 - on kiirus keemilises reaktsioonis modifitseeritud temperatuur, V1 - esialgse reaktsiooni kiirust,y - näitajana temperatuuride vahe.
Rootsi teadlane Arrhenius tuletatud valem eksponentsiaalne sõltuvus reaktsioonikiiruse temperatuurist.
K = a • e (-E (RT)), kus E - aktivatsioonienergia, R - universaalne gaasikonstant, T-temperatuur süsteemis.Väärtust, on konstantne.
Suurenev surve, nihe keemilise tasakaalu suunas, kus aine võtavad vähem mahtu.Kui maht lähteainetest mahust suurem reaktsiooniproduktide tasakaalupunkt on nihutatud poole lähtekomponente.Seega, kui summa ületab reaktsiooniproduktide reaktiivikoguste tasakaalupunkt nihkub saadud keemilised ühendid.Eeldatakse, et iga mooli gaasi hõivab samas mahus tavalistes tingimustes.Aga muutmata Süsteemi survet ei mõjuta alati keemilise tasakaalu.Le Chatelier 'printsiip näitab, et lisaks inertgaasi reaktsiooniraku muudab pressure, kuid süsteem on tasakaalus.Kui see reaktsioon on ainus oluline, et rõhk, mida seostatakse reagentide (heeliumi pole vabad elektronid, see ei reageeri ainete süsteemis).
lisamine reaktsiooni teatud aine põhjustab nihe tasakaalu kõrvale protsessi, kus aine muutub vähem.
tasakaal on dünaamiline.On "purustatud" ja "joondatud" looduslikult käigus reaktsiooni.Et selgitada seda olukorda näitena.Kui hüdrogeenimine broomi lahus moodustatud vesinikbromiidhape.Seal tuleb hetk, mil lõpptoote moodustub liiga palju, selle maht ületab kogumahust monomolecule vesinikust ja broom, reaktsiooni kiirust aeglustatakse.Kui lisatakse süsteemi on vesinik või bromo, reaktsioon läheb vastupidises suunas.
