Soolade on mõeldud hüdrolüüsimisel vahelise reaktsiooni veemolekulid ja molekulide lahustunud soolad.Selle tulemusena Selles reaktsioonis moodustuvad little- dissotsieerunud ühendit.Protsess võib toimuda mitte ainult soolad, kuid juhul esinemise vees muud lahustunud aineid - süsivesikuid, valke, rasvu või estrid.Arvuliselt reaktsiooni kasutatakse kahte väärtust - hüdrolüüsi (β) ja pidev soola hüdrolüüs (K [i]).
Reaktsioon viiakse tavaliselt täheldatud muutus esialgse lahuse happesus.Selle asemel, et orgaaniline lahusti (vesi) võib kasutada teist tüüpi lahustis.Kuid sel juhul vahelise reaktsiooni lahusti ja soola nimetatakse solvolüsi.
on oluline teada, et ainult need kaasatud soolade hüdrolüüsi, mis on derivaate komponentide nõrgad alused ja happed.Saadud soolade tugevad happed ja alused, hüdrolüüsireaktsiooni ei jääks.
iseloomustada täielikkust protsess, eriline määratlus - hüdrolüüsi (β).Hüdrolüüsi aste määrab suhte väärtus molekulide kontsentratsioon, mis hüdrolüüsuvad (C [hüdraulilised]) algse (esialgne) soola kontsentratsioon on lahustunud (C [ref.]).Matemaatiliselt seda saab väljendada järgmise võrrandiga: β = C [hüdraulilised] / C [ref.].
määral reaktsioon sõltub kolmest tegurist:
- milline on ioonid, mis moodustavad soola;
- ioonide soola;
- lahuse temperatuuri.
hüdrolüüsimääraga kipub suurendama vähendades dissotsiatsioonikonstant nõrga happe või alusega, samuti taseme vähendamist soola kontsentratsiooni ja temperatuuri tõstmisel.
reaktsioon võib toimuda arvestataval määral ainult lahjendatud lahustes.Seega, kui väärtus C [H20] on üldjoontes konstantne, siis on võimalik arvutada derivaadi ja väärtus K [i] (konstantne või hüdrolüüs).Sõltuvalt suhtelisest omadusi happed ja alused, millest soolad moodustatakse hüdrolüüsi võib esineda üks kolmest skeemid ning seetõttu konstantse soola arvutatud hüdrolüüsi erinevalt.
hüdrolüüs soolad, mis on saadud osad tugev hape ja nõrk alus (teine nimi protsess - hüdrolüüs meedia)
pidev hüdrolüüs määratakse järgmise valemi abil: [i] = K [W] / K [baasi]kus R [W] - tulemus iooni produkti veega (C [H] + C [OH (-)]).
väljendist hüdrolüüsi konstandid võib näha, et väheneb ka sundida suurendamist aluseline hüdrolüüs konstantset väärtust ja järelikult hüdrolüüsi.Omakorda hüdrolüüsi kipub suurendama väärtuse vähenemine jõud aluse ja määra soolade kontsentratsioon lahuses.Kasvav Reaktsiooni temperatuur suurendab ka hüdrolüüsi konstandid ja suuremate väärtuste hüdrolüüsi.
hüdrolüüs soolad, mis on saadud kange aluse nõrk hape (teine nimetus protsessi - hüdrolüüs aniooni)
hüdrolüüsi konstandid arvutatakse järgmise valemiga: [i] = K [W] / K [äädikhape] kus K väärtus[acid] - on dissotsiatsioonikonstant nõrk hape.
hüdrolüüs soolad, mis on saadud nõrk alus ja nõrk hape (teine nimi - hüdrolüüs Katioonide ja anioonide)
Sel juhul konstantse hüdrolüüsi määrab dissotsiatsioonikonstant nõrga aluse ja nõrga happe.Seda arvutatakse järgmise valemi abil: [i] = K [W] / K [hape] * K [baasi].
väärtus hüdrolüüsi
tekkisid hüdrolüüsi protsessi kasutatakse laialdaselt kaasaegse tööstusprotsessides.Näiteks selline reaktsioon kasutatakse vee puhastamiseks kahjulikest lisandite ja jämeda kolloidne seerias.Selleks erilist sademete hüdroksiidide raua ja alumiiniumi, hüdrolüüsil saadud raua sulfaate, raudkloriididega ja sulfaadid alumiiniumist.
hüdrolüüs - on oluline osa protsessist seedimist elusorganismid Maal.Enamik vajalik energia olemasolu Organismi talletatakse adenosiintrifosfaat (ATP).Isoleerimine energia toimub läbi protsessi, mis hõlmab ATP hüdrolüüsiga.
