Termin "dissotsiatsiooni" Chemistry and Biochemistry viitab protsessi lagunemist keemilised ühendid ioneiksi ja radikaale.Dissotsiatsioon - on vastupidine nähtus ühingu või rekombinatsiooni ja on pöörduv.Kvantifitseerimine dissotsiatsiooni viiakse läbi kasutades väärtust astet dissotsiatsiooni.See on tähis α ja iseloomustab Dissotsiatsioonil reaktsioon, mis esinevad homogeensed (ühtlased) süsteemid vastavalt võrrandile: CA ↔ R + A tasakaalu olek.SC - osakese lähteaine, K ja A - on väikeseid osakesi, mis lagunes tulemusena dissotsiatsioon suuremad osakesed aine.Millest järeldub, et süsteem on lahutamatud ning mittedissotsieerunud osakesi.Eeldades, et n molekulide lagunesid ja mitte lagunesid N molekulide, neid väärtusi saab kasutada kvantifitseerida dissotsiatsioon, mida arvutatakse protsentides: a = n • 100 / N või ühiku fraktsioonid: a = n / N.
See tähendab, et erinevaid dissotsiatsiooni on suhe dissotsieerunud osakesed (molekulid) homogeenne (lahus) algsummas osakesi (molekule) süsteemis (lahus).Kui on teada, et α = 5%, siis tähendab see, et ainult 5 100st molekulide esialgne molekulid on vormis ioonid, ning ülejäänud 95 molekule ei lagune.Iga konkreetse aine α on individuaalne, kuna see sõltub keemilisest loomusest molekuli, samuti temperatuurist ja aine kogust homogeenses süsteemis (lahuses), st tema kontsentratsioonist.Tugevad elektrolüüdid, mis sisaldavad teatud hapete, aluste ja soolade lahuses täielikult lagunevad ioonideks, mistõttu ei sobi õpib dissotsiatsiooni.Seetõttu õppida nõrgad elektrolüüdid kasutatakse mille molekulid dissotsieerub ioneiksi lahendus täielikult.
Reverseeritavad dissotsiatsioon reaktsioon (Kd), mis iseloomustab tasakaalu olek on antud: Kd = [K] [A] / [SC].Kuidas konstantne ja peegeldub dissotsiatsiooni on omavahel, seda võib pidada näide nõrk elektrolüüt.Tuginedes õiguse lahjendamist ehitatud kõik loogilise mõtlemise: Kd = c • α2, kus c - lahuse kontsentratsiooni (sel juhul = [CA]).On teada, et lahuses mahu V 1 mol dm3 lahustunud aine.Algolekus tihedus molekulide algmaterjal võib väljendada järgmiselt: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ning ioonide kontsentratsioon olla: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Jõudes tasakaalu nende väärtused on muutunud: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 ja [R] = [A] = α / V mol / dm3, arvestades Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Asi vähe dissotsieerivas elektrolüüdid, dissotsiatsioon kraadi (α), millest on nullilähedane, ja lahuse ruumala saab väljendada teadaolev kontsentratsioon: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Siis võrrandi saab muuta: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s ja kaevandavad ruutjuure osa cd / s, saab arvutada dissotsiatsioon kraadiα.See seadus kehtib, kui α on palju väiksem kui 1.
Tugevate elektrolüütide sobib rohkem perspektiivis selge aste dissotsiatsioon.On leitud, suhtena rohkust dissotsieerunud osakesed tegelikule või isotooniline valemiga määravaks teguriks (nn teguriga Van't Hoff ja näitab tegelikku käitumist aine kontsentratsioon lahuses): α = (i - 1) / (n - 1).Siin i - Van't Hoff tegur ning n - arvu ioone moodustatud.Lahuste puhul, mille molekulid täiesti lagunes ioneiksi, α ≈ 1 ja vähenedes kontsentratsioon α üha kipub 1. See on tingitud teooria strong elektrolüüdid, mille kohaselt liikumist katioonide ja anioonide purustatud molekulide strong elektrolüütide on raske mitmel põhjusel.Esiteks ioonid ümbritsetud molekulid polaarne lahusti on elektrostaatiline interaktsioon nimetatakse solvatsiooni.Teiseks, vastupidiselt laetud katioonid ja anioonid olemas lahendus, jõudude tõttu vastastikuse atraktsioon moodustavad kaastöötajad või ioonpaaride.Associates käituma mittedissotsieerunud molekule.
