eriti juhul dissotsiatsioon (lagunemisprotsessi suurem aineosakeste - molekulaarne ioonide või radikaalid - et osakeste suurus väiksem) on elektrolüütiline dissotsiatsioon, kusjuures neutraalse molekuli tuntud elektrolüüdi lahuses (mille mõju molekulide polaarne lahusti) on jagatud laetudosakese katioonid ja anioonid.See seletab võime elektrolüütide lahused juhivad elektrit.
Vastu osakaal kogu elektrolüüdid kahte gruppi: nõrk ja tugev.Vesi on nõrk elektrolüüt, Veeeraldumine iseloomustab väike kogus dissotsieerunud molekulide, kuna nad on piisavalt vastupidavad ja praktiliselt ei dissotsieeruvad ioonideks.Net (puhtad), vesi juhib elektrit halvasti.See on tingitud keemilise molekuli olemust iseenesest kui positiivselt polariseeritud vesinikuaatomit on kasutusele suhteliselt väikese elektronide kestast hapniku aatomiga, mis on negatiivselt polariseeritud.
tugevus ja nõrkus elektrolüüdi iseloomustab teatav dissotsiatsiooni (näidatud α, sageli seda väärtust väljendatakse% 0-100 või murdosa jooksul unit 0-1) - võime jaguneda ioonid, st arvu suhe purunenud osakesi osakeste arv ennelagunemine.Ained, nagu happed, alused ja soolad toimel polaarse veemolekulid lagunevad ioonideks täielikult.Dissotsieeruvad vees kaasneb kokkuvarisemist H2O molekulid prooton H + ja OH- hüdroksüülrühma.Kui võrrand dissotsiatsioon elektrolüüdi kujul esinevad M = K ++ A-, seejärel Veeeraldumine saab väljendada järgmise võrrandi abil: OH N2O↔N ++ ja võrrand mille kalkuleeritud peegeldub Veeeraldumine saab kujutada kahel viisil (milleSaadud kontsentratsioon prootonid või hüdroksüülrühmaga saadud kontsentratsiooni): α = [H +] / [H2O] või α = [OH -] / [H2O].Kuna raha α mõjutada mitte ainult keemilise ühendi olemust, kuid lahendus kontsentratsioon või temperatuuri, on kombeks rääkida ilmset (kujuteldavalt) astmest dissotsiatsiooni.
Addiction molekulide nõrgad elektrolüüdid, kaasa arvatud vesi, lagunevad ioonideks suuremal määral iseloomustab dissotsiatsioonikonstant (erijuht tasakaalukonstant), mida on nimetatud näiteks CD.Et arvutada selle väärtus, õiguse mass tegevus, mis seab suhe massidega ja saadud lähteained.Elektrolüütkondensaatorid dissotsiatsioon veest - on kokkuvarisemise algse veemolekulid prootoniteks vesinikust ja hüdroksüülrühm, nii dissotsiatsioonikonstant on arvutatav järgmise valemi abil: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].See kogus vett on pidev ja sõltub ainult temperatuurist, temperatuuril 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Teades molaarmass vett (18 grammi / mool) ja hooletusse kontsentratsioon eraldunud molekulid ja võttes mass 1 dm3 vett 1000 g, saab arvutada kontsentratsioon mittedissotsieerunud molekulide 1 dm3 vee [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Siis võrrandist dissotsiatsioonikonstant toodet võib leida kontsentratsioonid prootonite ja hüdroksüülrühmade: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Kui kaevandamisega ruutjuure tulemusena saadud väärtus kontsentratsioon prootonite (vesinik ioone), mis määrab happesust lahendus ja hüdroksüülrühmade kontsentratsiooni võrdub: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Aga looduslikult vee sellise puhtuse ei eksisteeri, sest esinemine nendes lahustunud gaaside või veesaaste tingitud muudest ainetest (tegelikult vett - see lahendus erinevate elektrolüüdid) aga temperatuuril 25 kontsentratsiooni vesinikust prootonite ja kontsentratsioonid hüdroksüülrühmade erineb väärtus1 • 10-7.See tähendab, happesuse tõttu vee voolu mitte ainult protsessi nagu dissotsiatsioon veega.PH näitaja on negatiivne logaritm vesinikioonide kontsentratsiooni (pH), see on kasutusele hinnata happelisus või aluselisus vesi ja vesilahused, kui mitu negatiivset volitusi kasutada raske.Puhas vesi pH 7, kuid kui loomulikul puhas vesi võimaldab kohal ega dissotsiatsioon vee toimub koos kokkuvarisemist teiste lahustati elektrolüüdid, pH väärtus võib olla väiksem või suurem kui 7, st vee praktiliselt ≠ pH 7.
