Mõned keemilised reaktsioonid ise tekkida väga raske või ei toimunud.Ja siis "pääste" tulevad erilised ained - katalüsaatorid.Nad võimaldavad teil "mööda barjääri" - ja reaktsioon algab, kuid ilma nendeta oleks kas kunagi alustanud või tekiks väga aeglaselt.Vastab katalüüsi homogeenne ja heterogeenne katalüüs.Mida need sõnad tähendavad?
nimi võib olla erinev sõltuvalt sellest, kas ühe faasi ja katalüsaator on.Catalyst ise ei tarbita reaktsiooni.Kui näed kahefaasilise piir aine ja katalüsaator, katalüüsi on heterogeenne.Sama võib öelda ka juhul, kui aine olekust ja katalüsaator on erinevad.Homogeensed esineb ka homogeense keskmise ühefaasilises.
heterogeenses katalüüsis, katalüsaator sageli - tahke ja reagendid on kas vedelas või vedelikus lahustunud või gaasid.Samal reaktiive adsorbeerunud aktiivseid kohti katalüsaatori (mitte segi adsorptsiooni ja absorptsiooni. Esimene on mingi "kleepumist" pinnale, teise, kui üks aine tungib struktuuri muu).
Seega vahel reagent molekulide ja katalüsaator on keemiline interaktsioon.See võib hõlmata näiteks keemilise reaktsiooni pinnal, ja nõrgenemist võlakirjade reageeriva molekule.Siis on reaktsioon, kus molekulid jääkaine, sageli tabanud esimese reagendiga molekule.Tulemuseks reaktsiooni kooritakse, "kleepumatuks" alates aktiivseid kohti.Nagu eelnevalt mainitud, katalüsaator ei tarbita reaktsiooni.Muutuvad ainult summa Reagentide ja tooteid.
Catalysis homogeenne ja heterogeenne katalüüs kasutatakse laialdaselt tööstuses.Siin on näide teisest, sest teoreetiliselt oleme juba kaalunud.
Nagu teada, margariin - küllastunud rasva.Ta on hea kooskõla.Taimerasva, millest see on valmistatud peamiselt vedelik.Kuidas saavutada kõvadus?Reis hüdrogeenimise ehk kaksikside süsinikuaatomid on ühe lisandumise tõttu vesinikuaatomite.Metallist toimib katalüsaatorina nikli tahkes olekus.Rasvadest, mis on saadud selles reaktsioonis nimetatakse hüdrogeenitud.Muidugi, nagu kõik küllastunud rasvad, nad ei ole väga kasulik, kuid demoniseerida neist ei ole seda väärt.
Catalysis homogeenne ja heterogeenne katalüüs tuleb mõista, sest need aitavad selgitada mitte ainult tööstuses, vaid ka looduslikke protsesse.Näiteks hävitamine osoonikihi - näide homogeenne katalüüs.
Osoon on loodud ja hävitatud uuesti toimel ultraviolettkiirgus molekulidele.Siiski normaalne protsess katkeb juuresolekul molekulide kloor ja fluorosüsinikke mis esinevad atmosfääri vormis gaasides ja tooted tööstustoodangust.Mis juhtub?Molekulid kloori ja fluori ühendid süsinik silmitsi osooni molekulid ja võtab neid ühe hapniku aatomiga.Ühend, näiteks kloori ja hapniku põrkub teise osooni molekuli, mille tulemuseks on molekuli hapniku ja regenereerib osakese hlorsoedineniya mis võivad veelgi hävitada tuhandeid osooni molekule.Seega on homogeenne katalüüs.Nagu näete, on teadmised selle protsessi võimaldab meil mõista, et sa pead olema ettevaatlik, kasutades mõned deodorandid ja vedelikud külmikud.
Siiski tuleb märkida, et ained, mis võimaldab saavutada ühtlase ja heterogeensed katalüüsi katalüüsi saa ainult reaktsiooni kiirendada, vaid ka seda hoogu.Sel juhul nimetatakse neid inhibiitoreid.Ja iga katalüsaatorid, mis omakorda võib mõjutada teatud aineid: kiirendajaid või katalüsaatormürkide.Seetõttu protsessi katalüüs - mitmeastmeline ja mõista seda, mida vaja mõista põhjuseid katalüüsis.Ja see on sellepärast, et see protsess peab olema väiksem kui aktivatsioonienergia, kuna protsess võtab teist teed, kui see oleks olnud omaette.
Nagu oleme näinud näiteid katalüüsi võivad olla väga erinevad kasuks inimestele.Kuid selleks, et muuta maailma, mida tuleb mõista seda.Seetõttu õppima keemiat mitte ainult "vpriglyadku."
