Paljud gaasiliste ainete esinevad looduses ja töötlemisel, on tugevad mürgid.On hästi teada, et kloori kasutatakse bioloogiline relv, paari broomi on tugev sööbiv efekt nahal, põhjustades vesiniksulfiidi mürgistus, ja nii edasi.
Üks selline materjal on süsinikmonooksiidi või süsinikdioksiid, mille valem on erinev struktuur.On see võimalik arutada.
keemiline valem CO
empiiriline silmas praegust ühend valemiga on: CO.Kuid see vorm üksnes annab ülevaate kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, kuid ei mõjuta omadusi struktuuri ja et aatomi sidemete molekulis.Aga see on erinema kõik muud sarnased gaasid.
See funktsioon mõjutab ühend eksponeeritud füüsikaliste ja keemiliste omaduste kohta.Mis on selle struktuur?
molekuli struktuuri
Esiteks empiiriline valem näitab, et valentsiga süsiniku ühend on II.Just nagu hapnik.Seega, igaüks neist saab moodustada kaks võlakirju.Keemiline valem süsinikmonooksiidi CO selget kinnitust.
mis juhtub.Aastatel süsiniku ja hapniku mehhanismi abil sotsialiseerimise paardumata elektronid moodustatud Double polaarne kovalentne side.Seega struktuurvalem vormis süsinikmonooksiidi C = O.
Kuid see eriti molekuli ei lõpe.Autor doonor-aktseptor mehhanismi molekulis moodustavad kolmandiku daativi või daativi side.Miks see nii on?Kuna pärast moodustumist kovalentsed sidemed on vahetada, et hapniku Ülejäänud kaks paari elektrone süsiniku aatomil ja - tühja orbiidi, siis viimane toimib aktseptorina üks esimesi paari.Teisisõnu, paari elektronid paiknevad õhuhapnikku orbitaalidest süsiniku sideme moodustumine toimub.
näiteks süsiniku - aktseptor, hapniku - doonor.Seega valem keemia süsinikmonooksiidi järgmisel kujul: S≡O.See struktureerimine aruanded molekul täiendavat keemilist stabiilsust ja inerts ilmutada omadused tavatingimustes.
Nii sidet molekuli süsinikoksiidi:
- kaks polaarse kovalentse moodustatud vahetada mehhanismi tõttu sotsialiseerimise paaritu elektronid;
- üks daativi moodustatud doonor-aktseptor vastastikmõju paari vabad elektronid ja orbiidi;
- kõik võlakirjad molekulis - kolm.
füüsikalised omadused
On mitmeid omadusi, et nagu iga teine ühend on vingugaasi.Vormel asi teeb selgeks, et kristallvõre molekulaarse riik gaasiliste tavatingimustes.See tähendab järgmised füüsikalised parameetrid.
- S≡O - süsinikoksiid (valem), tihedus - 1164 kg / m3.
- keemistemperatuur ja sulamistemperatuur vastavalt: 191/205 0C.
- Lahustub: vesi (veidi), eeter, benseen, alkohol, kloroformi.
- ei maitse või lõhn.
- värvitu.
Alates bioloogiliste seisukohast on äärmiselt ohtlik kõigile elusolenditele, välja arvatud teatud tüüpi baktereid.
keemilised omadused
reaktsioonivõime, üks inertsed ained normaalsetes tingimustes - on vingugaasi.Valem, mis kajastab kõiki võlakirju molekul, kinnitab seda.Sellepärast, et see tugev konstruktsioon, seda ühendit all standard keskkonnaalaseid näitajaid on raske pääseda igasuguse suhtlemise.
Siiski on vähemalt natuke soojust süsteemi kui daativi sidet molekuli jaotub kovalentsed.Siis süsinikmonooksiidi hakkab aktiivselt taastavad omadused, ja piisavalt tugev.Nii, see on võimalik suhelda:
- hapnikku;
- kloori;
- leelised (sulab);
- oksiidid ja soolad;
- halli;
- kergelt veega;
- ammoniaagiga;
- vesinikuga.
Seetõttu, nagu on sätestatud eespool omadusi, mis näitab vingugaasi, valem see selgitab suuresti.
Looduse
peamine CO atmosfääris - metsatulekahjud.Tõepoolest, peamine meetod moodustumise gaasi loomulikul viisil - see on mittetäieliku põlemise erinevat tüüpi kütuse, peamiselt orgaanilise päritoluga.
inimtekkelised allikad õhusaaste süsinikmonooksiidi kui oluline on ette nähtud ka massiosa sama protsendi, samuti loomulik.Nende hulka kuuluvad:
- suitsu toimimise tehased ja taimed, metallurgiatehased ja muud tehnilised kultuurid;
- heitgaaside sisepõlemismootorite.
looduslikes tingimustes, süsinikmonooksiidi kergesti oksüdeeruvad õhuhapniku ja veeauru süsinikdioksiidiks.See põhineb esmaabi mürgitusi selle ühend.
Kuidas
tasub märkida üks funktsioon.Süsinikoksiid (valem), süsinikdioksiid (molekulaarstruktuuri), mille puhul vastavalt järgmiselt: S≡O ja O = C = O.Erinevus ühe hapnikuaatomi.Seetõttu tööstuslik meetod süsinikoksiid põhineb vahelise reaktsiooni süsinikdioksiid ja: CO2 + C = 2CO.See on kõige lihtsam ja tavalisem meetod selle ühendi sünteesi.
laboris, kasutades erinevaid orgaanilisi ühendeid, soolad ja keeruline küsimus, sest saak toode ei oota liiga palju.Kvalitatiivne
reagendiga air või lahus süsinikmonooksiidi - Pallaadiumkloriidi.Oma puhta metalli, mis saadakse interaktsiooni mis põhjustab tumenemist lahuse või paberi pinnale.
bioloogiline mõju organismile
Nagu juba eespool sätestatud, süsinikoksiid - värvitu, väga mürgine, ning surmava kahjurite inimorganismile.Ja mitte ainult inimese ja üldiselt mis tahes elu.Taimed, mis on kokku puutunud auto heitgaasid, surevad väga kiiresti.
Mis täpselt on bioloogiliste mõjude süsinikoksiidi kohta sisekeskkonda loomade olendid?See kõik on umbes moodustada tugevaid komplekse vere valk hemoglobiin ja leidis gaasi.See tähendab, et selle asemel, et hapnikumolekulist lõksus mürgiga.Rakuhingamine kohe blokeeritud, õhuvahetuse ei ole võimalik tavapärase tema.
Tulemuseks on astmeliselt blokeerimisest hemoglobiini molekulid ja selle tagajärjel surma.Piisab võita kogu 80%, et tulemus oli saatuslik mürgistus.Selleks võtab süsinikdioksiidi kontsentratsioon õhus peaks olema 0,1%.
esimesi märke, mis võivad määrata algusega mürgistuse selle ühendi on:
- peavalu;
- pearinglus;
- teadvusetus.
Esmaabi - mine värske õhu kätte, kus süsinikdioksiidi mõjul hapniku muutub süsihappe, mis on tehtud kahjutuks.Surmaga lõppenud meetmed kõnealuse aine on väga levinud, eriti majade ahiküttega.Tõepoolest, põlemisel puidu, kivisöe ja muu kütuse kõrvalproduktina gaasi tingimata vorme.Vastavus ohutuseeskirju on oluline säästa inimeste elu ja tervist.
ka paljudel juhtudel mürgistuse garaažid, kus kogutakse palju töötab automootorite, kuid mitte piisavalt värsket õhku tuuakse.Surm, mis ületavad lubatud kontsentratsioonid esineda ühe tunni jooksul.Katsu gaasi olemasolu on füüsiliselt võimatu, sest ei lõhna, ei värvi ta ei ole.
kasutada tööstuses
metallurgiatööstuses redutseerimisreaktsioonis metalli oksiidide või soolade kasutatakse sageli vingugaasi.Valem saadud ühend - CO2.Samuti moodustunud puhta aine - metalli.
Lisaks süsinikmonooksiidi kasutatakse:
- töötlemiseks liha ja kalatooted, mis võimaldab teil anda neile värske ilme;
- sünteesiks mõningaid orgaanilisi ühendeid;
- komponendina gaasigeneraatori.
Seetõttu tuleb see aine ei ole ainult kahjulik ja ohtlik, vaid ka väga kasulik inimese ja majandustegevust.
