Üks mugav käitlemise materjalid on metall.Nende hulgas on ka nende juhid.Näiteks põhiomadused alumiinium on ammu teada, et inimesed.Nad on nii sobivad kasutamiseks kodus, et metall on muutunud väga populaarseks.Millised on omadused Alumiiniumi kui lihtne ja aatomi vaadata seda artiklit.
ajalugu avastamist alumiiniumist
mees on ammu teada, et ühend metallist - kaaliumi alum.Seda kasutati vahendina, mis võib paisuda ja siduda segu komponendid, see oli vajalik ja -parkimine tooteid.Olemasolu puhta alumiiniumi tuntuks XVIII sajandi teisel poolel.Kuid puhas ühend.
Haldaja kõrghetk oma metallist kloriidi esimene teadlane HC Oersted.See on töödelnud amalgam, kaaliumi soola ja isoleeritud segust halli pulbrina, mis oli puhtast alumiiniumist.
Siis selgus, et keemilised omadused Alumiiniumi avaldub tema kõrge aktiivsuse, tugev vastupanuvõime.Seetõttu pikka aega temaga enam töötanud.
Kuid aastal 1854, prantslane oli võimalik saada Deville väärismetallidest metallist elektrolüüsil sula.See meetod on asjakohane, et sellel päeval.Eriti väärtuslik materjal masstootmine algas XX sajandil, kui oli lahendanud probleemi saada palju võimu töökohal.
Täna metallist - üks populaarsemaid ja mida kasutatakse ehituses ja kodumasinate tööstus.
üldised omadused alumiiniumi aatomi
Kui iseloomustada element kõnealuse olukorra kohta perioodilise tabeli, siis on võimalik valida mitme üksuse.
- seerianumber - 13.
- asub kolmandal perioodil väike, kolmas grupp, peamised alagrupid.
- aatommass - 26.98.
- arv valentselektrone - 3.
- konfiguratsiooni väliskiht on väljendanud 3s23p1.
- Nimetus - alumiiniumist.
- Metal omadused on tugevad.
- isotoobid looduses ei ole olemas ainult üks vorm, mille mass number 27.
- keemiline sümbol - AL, valemis on lugeda "alumiiniumist".
- määral oksüdatsiooni üksi, on kolm.
keemilised omadused alumiinium on täielikult kinnitanud oma elektroonilise struktuuri aatom, sest on suur aatomiraadiust ja madal elektronafiinsust, see saab olla tugev redutseerija, samuti kõik aktiivsed metallid.
Alumiinium kui lihtne küsimus: füüsikalised omadused
Rääkides alumiiniumist, kui lihtne on hõbevalge läikiv metall.Õhus on kiiresti oksüdeeritud ja kaetud tiheda oksiidikihi.Sama asi juhtub mõjul kontsentreeritud happed.
juuresolekul selliseid omadusi muudab tooted metallist korrosioonile, mis muidugi väga mugav inimesi.Seega, see on laialdaselt ehituses on alumiiniumist.Omadused materjalid on ka rohkem huvitatud sellest, et selle metalli on väga kerge, tugev ja pehme.Nende kombinatsioon omadused ei ole kättesaadav iga aine.
On mitmeid füüsikalisi omadusi, mis on iseloomulikud alumiiniumist.
- suur malleability ja nõtkus.Siit metallist valmistatud kerge, vastupidav ja väga õhuke kile, siis rullitakse traat.
- Sulamistemperatuur - 660 0C.
- Keemistemperatuur - 2450 0C.
- Tihedus - 2,7 g / cm3.
- tahktsentreeritud kristallivõre ruumala, metallist.
- tüüpi ühendus - metalli.
Füüsikalised ja keemilised omadused Alumiiniumi määratleda selle kasutusala ja kasutamise.Kui me räägime euroalal, mis mängivad olulist rolli see eespool juba käsitletud omadused.Selle kerge, vastupidav ja anti roostevabast metallist, alumiiniumi kasutatakse lennuki ja laevaehituses.Seetõttu on need omadused on väga oluline teada.
keemilised omadused alumiinium
Seoses keemia, metallid - tugev redutseerija, mis on võimeline eksponeerimine kõrge keemiline aktiivsus, sest puhta aine.Peaasi - on eemaldada oksiidikiht.Sel juhul on tegevus suurendab dramaatiliselt.
keemilised omadused Alumiiniumi lihtsa aine määrab tema võime reageerida:
- happed;
- leelised;
- halogeenid;
- hall.
Veega ta ei reageeri tavatingimustes.Seega halogeeni kütteta ainult reageerib joodi.Suhe teised reaktsioonid, soovitud temperatuuri.
On näiteid, mis illustreerivad keemilised omadused alumiiniumist.Võrrandid reaktsioon:
- happed - AL + HCL = AlCl3 + H2;
- leeliste - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halogeenidega - AL + Hal = ALHal3;
- hall - 2AL + 3S = AL2S3.
Üldiselt tähtsamaid materjali omadusi - suure võimsusega sissenõudmise teisi elemente nende ühendid.
vastupidavust
vähendada alumiiniumi omadusi on kerge jälgida, et reaktsioon teiste metallide oksiidid.See lihtsalt eemaldama materjaliga ja võimaldab seal tavaline vaatepilt.Näiteks: Cr2O3 + AL = Al2O3 + Cr.
Metallurgias on kogu protseduuri valmistamiseks põhineb ainete neid reaktsioone.See on nime aluminothermy.Seetõttu keemiatööstuses aktiivne element kasutatakse muid metalle.
Distribution looduses
levitada muust metallist elemendid alumiiniumist esikohal.Selle kohta maakoores sisaldab 8,8%.Kui me võrdleme mittemetallidega, siis on see kolmas koht pärast hapniku ja räni.
Tänu kõrge reaktsioonivõimega ei esine puhtal kujul, kuid ainult osa erinevate ühenditega.Näiteks arvukate tuntud maagid, mineraalid, kivimid, mis sisaldavad alumiiniumi.Siiski on see vaid toodetud boksiit, mille sisu looduses ei ole liiga suur.
kõige levinum aineid, mis sisaldavad metalle:
- feldspars;
- boksiidi;
- Graniit;
- räni;
- alumiiniumsilikaate;
- basalttien ja teised.
väikeses koguses alumiiniumi on kohustatud osa rakke elusorganismid.Teatud tüüpi sammalt ja mere olendid on võimelised kogunema see element keha elu.
Kuidas
Füüsikalised ja keemilised omadused Alumiiniumi oleks võimalik saada ainult üks võimalus: elektrolüüsil sulamist vastav oksiid.Kuid see protsess on tehnoloogiliselt keeruline.Melting Al2O3 üle 2000 0C.Selle tõttu on see vahetult allutati elektrolüüsi ei saavutata.Seega, me toimida järgnevalt.
- kaevandatakse boksiiti.
- puhastab neid lisandeid, jättes alles alumiiniumoksiidi.
- siis sulas krüoliidis.
- lisatakse oksiid.
- See segu elekrolizuyut saada puhtast alumiiniumist ja süsinikdioksiid.
tootlus on 99,7%.Kuid selleks, et saavutada ja isegi puhtam metalli, mida kasutatakse tehnilisel otstarbel.
taotlemine
mehaanilised omadused Alumiiniumi ei ole nii hea, et seda kasutada puhtal kujul.Seetõttu enamkasutatavad sulamid põhineb selle ainega.Seal on palju, võib nimetada kõige elementaarsem.
- Duralumiinium.
- Aluminum mangaani.
- alumiiniumi-magneesiumi.
- alumiiniumi vaske.
- silumiinist.
- AVIAL Kodudes.
Peamine erinevus - on muidugi kolmanda osapoole ained.Kõik vundament on alumiiniumist.Muud metallide ka materjali vastupidavamad, korrosioonikindel, kulumiskindlus ja painduv töödeldud.
On mitmeid peamisi rakendusi alumiiniumist puhtal kujul või vormis selle ühendid (sulamid).
- Valmistamiseks traadi ja foolium kasutatakse igapäevaelus.
- tegemine roogasid.
- Aircraft.
- Laevaehitus.
- Ehitus ja arhitektuur.
- kosmosetööstus.
- Loo reaktorid.
Koos raua ja alumiiniumi - kõige olulisem metalli.Need on kaks esindajat perioodilisussüsteemi on leitud kõige ulatuslikum tööstuslikuks kasutamiseks inimese käed.
omadused alumiiniumhüdroksiidi
hüdroksiid - kõige levinum ühend, mis moodustab alumiinium.Selle keemilised omadused on samad nagu metal iseenesest - see amfoteersed.See tähendab, et ta on võimeline ilmutavad kahetist reageerib nii hapete ja alustega.
ise alumiiniumhüdroksiid - valge sültjas sade.Saad seda kergesti lastes alumiiniumsoola leelisega või ammoniaakhüdraadi.Kui reageerida happega aktiivse hüdroksiidi annab vastava soola ja tavalist vett.Kui reaktsioon kulgeb leelisega moodustunud alumiiniumist hydroxocomplexes, kus tema oordinatsiooniarv on 4. Näide: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat naatriumi.
