Põhjendus mitmesuguste orgaaniliste ühendite - võime süsinikuaatomite moodustamaks erinevaid ahelaid ja tsüklid on omavahel seotud.See on nähtus isomeeria.Ja põhjus erinevaid lihtsaid anorgaanilisi aineid?Tuleb välja, et sellele küsimusele saab vastata, võttes arvesse selle Allotroopia.See on see loomulik nähtus maailmas keemiliste elementide sidumiseks olemasolu erinevate lihtsate ühendused.
Mis Allotroopia?
Vastus sellele küsimusele võib olla nii.See nähtus olemasolu sama keemiline element vormis mitu ühe aineid.See tähendab, et kui rakud perioodilisuse tabeli 118, ei tähenda see, et milline sama aatomite arv.Kõigis elemendid (peaaegu kõik) on ühe või mitme liigi või allotropic modifikatsioonid.
Mis vahet nende ainete?Põhjused nähtus kahte põhiliiki:
- erinev aatomite arv molekulis (Allotroopia koostis);
- ebavõrdne struktuur kristallvõre (Allotroopia kujul).
Sageli on see mõiste seotud mõiste polümorfism.Siiski on olemas erinevus nende vahel.Mis Allotroopia?See modifikatsioon keemilise elemendi eri lihtsad ained, sõltumata sellest, kas agregaatolekus milles ta asub.Kuigi polümorfismi - mõiste, mis on kohaldatav ainult kristalne tahke aine.
erinevat allotropic muudatused ühendid tavaliselt tähistatakse ladina tähtedega ees oma nime.Alpha pannakse alati enne vormi, mis on vähemalt sulamistemperatuur, keemistemperatuur.Järgmine tähestikulises järjekorras ning suurendada jõudlust võrra.
Kuigi keemilise elemendi lihtsate aine samad omadused muudatusi erine oluliselt üksteisest ja nii füüsikaliste ja keemiliste.Lihtsaim vorm allotropic vormid:
- mittemetallide (va halogeen ja inertgaase);
- poolmetallide.
vähem uuritud Allotroopia metall, sest nad ei taha moodustada selliseid muudatusi ja mitte kõik.Kokku siiani on üle 400 eri vormide lihtsad ained.Mida rohkem oksüdatsiooni iseloomulik element, mida suurem number võtta vastu tuntud allotropic modifikatsioonid.
Muutunud Carbon
süsiniku allotropes - on kõige levinum ja ere näide illustreerib nähtust küsimus.Lõppude lõpuks on see element on võimeline moodustama ühendite eri sorti, erinedes struktuuri kristallvõre.See pilt on lihtsalt aine selline vastanduvat nende omadusi, et otsuseid saab ainult ime laadi.
Nii süsiniku allotropes sisaldama järgmisi muudatusi.
- Mis on süsinik allotropes, on võimalik kindlaks teha tema kõrval kujul, mis erineb radikaalselt eelmine.See grafiit.Väga pehme materjal, mida saab kergesti Hilseillä ja jäta eraldusmärgi paberile.Seetõttu kasutatakse tootmiseks krihvlid pliiatsiga.Selle struktuur kujul - kuusnurkne kiht.Ühendused kihtide vahel on nõrk, kergesti katki, madala tihedusega materjali.Grafiit kasutatakse tootmiseks sünteetilised teemandid nagu tahke määrdeaine jaoks on elektroodide valmistamiseks nagu plastmassid, täiteainet ja samuti tuumareaktorites.
- Fullereene - järjekordne kinnitus, et Allotroopia.Chemistry nende ühendite sarnaneb aromaatsete süsivesinike.Seda tähistatakse struktuuri ja suletud kumera hulktahukateks, sarnanedes jalgpalli palli.Fullereene on rakendatud kui pooljuhtmaterjal erialaselt tootmiseks ülijuhtivad ühendid photoresist jms.
- Lonsdale ja tserafit - kaks kristalne allotropic muutmine süsinikku.See avati hiljuti.Omadused sarnanevad teemandi, millel puuduvad lisandid võivad olla isegi mitu korda raskem.
- Söe- ja tahma - Allotroopia amorfsed ained.Kasutatakse kütuse, määrdeainete, filtrite ja nii edasi.Vastavalt sisaldus milline on kõige levinum kõikide modifikatsioonide süsinikku.
Diamond
raskeim kõigist tuntud ainetest tänaseks hinnanguliselt 10 punkti Mohsi skaala järgi.Kristallivorm süsiniku mille struktuur on vormis korralikult omavahel ühtseks võrgustik tetraeedrilise ühikut.
Diamond on võimeline valgust hajutav väga hästi, nii et saate seda kasutada ehe (teemandid).Tänu erakordsele kõvadus, kasutatakse lõikamiseks ja keevitamiseks, puurimiseks, lihvimine ja poleerimine.Täna kohandatud tootmise kunstlik teemandid, mida kasutatakse tööstuses.
Muud liigid
Samuti on mitmeid sorte see element:
- nanotorude;
- nanofoam;
- Astrolite;
- nanokiude;
- klaasjas;
- grafiit;
- karabiin;
- nanobuds.
Kinnitamata, kuid olemasolu väidetava lihtsate süsiniku ühendid: chaoit, süsiniku ja metallist dicarbon.
Allotroopia hapniku
See Mittemetallid kaks lihtsaid vorme asi:
- gaasiline hapnik (tavatingimustes), mille valemis O2;
- osooni, empiiriline peegeldus, mille koostist O3.
Ilmselt on siin peamine põhjus olemasolu muudatused - molekulis.Tavaline hapniku - elu alus kõikide elusolendite (välja arvatud anaeroobsed bakterid).Ta on aktiivne osaleja gaasivahetuse, energiaallikas kõigile oluline protsesse.Keemiliselt - oksüdeerija, mida kasutades erinevaid reaktsioone.
Osoon moodustub looduses või erilist laboriseadmed ozonizers õhu hapniku mõjul tugev elektrilahendus.Looduslikes tingimustes - see on äike.Väikestes kontsentratsioonides jälgi on meeldiv lõhn värskuse (pärast tormi alati õhus tunda).See on väga tugev oksüdeerija, valgendi, keemiliselt aktiivsed.
Muudatused fosfori
Allotroopia on sarnane hapniku ja fosforit.Samuti on umbes 11 erinevaid versioone, erinevate aatomite arv molekulis, mistõttu keemilise sideme ja omadused.Seal on kolm stabiilset vormid ja ülejäänud looduse ja leidis peaaegu üldse laguneda.
- Valge fosfor.Vormel oma P4.Aine meenutav valge pehme parafiin või kergelt kollakas värvus.See on lihtne sulatada, muutudes mürk gaasi.
- Red fosforit - pasta, mis on ebameeldiv lõhn.Formula - Pn.See polümeer struktuuri.
- Black fosforit - puudutades õlised kaalu, mis on must ja täielikult lahustuv vees.
Muudatused metallist
Mis Allotroopia metall võib leida näiteks rauda.See eksisteerib kujul:
- alfa;
- beta;
- gamma;
- sigma kuju.
TK erineb eelmisest struktuuri kristallvõre ja järelikult omadused.Näiteks alfa-vorm - ferromagnetichna ja beeta -paramagnetik.
Üldiselt on kõik tuntud metall allotropic muutmise näol 27 keemilist elementi.
Allotroopia tina
huvitav, et alfa-vorm - halli pulbrina, mis eksisteerib ainult madalatel temperatuuridel.Beta-vormi, teiselt poolt, metall, hõbe-valge, pehme ja plastiline.Seal on suure jõudlusega temperatuuri - kuni 161 ° C.Üks vorm muundatakse hõlpsasti teiste in vivo, kui erinevuse.
