Soolad süsihappe.

anorgaanilised happed on väga oluline keemiatööstuses.Lõppude lõpuks on nad mõeldud toorainega paljudel sünteesideni katalüüsivad protsessi toimida dehüdraativa ainega dehüdratsiooni ja muu taoline.

Veelgi väärtuslikke nende soolad - asenduskaupade vesiniku metalli molekulide struktuuri.Süsihape on selles osas eriline.Lõppude lõpuks, see iseenesest on peaaegu olematu, õhk kohe lagundada süsinikdioksiidiks ja vesi.Aga süsihappe soolasid, mis on tuntud mees ammustest aegadest.Nad on väga populaarne paljudes valdkondades tootmise ja tegevusega.Nad leiavad.

soola süsihappe: klassifikatsioon

Esiteks, kohe peaks näitama, et neid aineid võib nimetada teisiti.See lihtsalt juhtus nii, et kõik nime ummikus ja kasutatakse tänaseni ajalooliselt või triviaalne, ja andmed ratsionaalne nomenklatuur.Niisiis, soola süsihappe, et nad on kutsutud:

• karbonaadid;
• vesinikkarbonaadid;
• süsinikdioksiid;
• vesinikkarbonaadid;
• süsivesinikud.

Ja muidugi, igaühel neist on oma labane nimi, mis on individuaalne.

Loetletud nimed korraga kajastatud ja liigitus ühendite suhtes.Kuna kahealuseline hape ja sool moodustab kaht tüüpi:

• keskmise;
• hapu.

perekonnanime eesliitega hüdro- või bi.Peaaegu iga sool leelis- või leelismuldmetallide - see on peaaegu oluline ühend, mis on vajalik professionaale.

Avastamise ajalugu ja kasutamine

Iidsetest aegadest tuntud inimesed soola süsihappe.Lõppude lõpuks, Vana-Egiptus, ehitus viidi läbi abiga kips, alabaster, lubjakivi ja marmorit kasutati.

kirjutistes Plinius Vanem mainitud tootmisprotsessi lubi lubjakivi.Tuntud ime maailmas - püramiidid - ehitati kasutades kipsi ja hävitamisel ta.Alates tuhk potas taime saadud ja kasutatud riiete pesemiseks ja seejärel seebi tegemise.

See on kasutada tooteid, mis loodus annab, inimesed võiks peaaegu alati.Kuid milline on soola süsihappe, mis neil on ehitise kui võimalik sünteesida kunstlikult, ning millised on nende muud omadused, see sai tuntuks palju hiljem, XVII-XVIII sajandil.

täna ja kasutatakse laialdaselt paljud leelise ja leelismuldmetallid, mõned neist võtavad oluline osa selles protsessis ringlusse põhjavesi.

hoiused looduses

vaadatud protsendi mineraalid katavad ligikaudu 5% kogumassist maakoores.Nad moodustuvad peamiselt väljastpoolt, moodustades kivimid.Ka palju moodustunud soolad hüdrotermide.

mikroorganismid, molluskid ja muud loomad ja taimed aitavad moodustada karbonaate biokeemiliselt.Sageli soolad süsihappe koosseisu leida maakide, nendega, moodustades kaastöötajad.

kuulsaim mineraalid ja kivimid nende ühendid:

• kaltsiit;
• dolomiit;
• kriit;
• marmorist;
• lubjakivi;
• krohv;
• magnesiit;
• siderite;
• malahhiit.

Meetodid ja rakendades

karbonaatsoolad nimetatakse karbonaadid (juhul keskmise variatsioonid).See tähendab, et nende koostis on pea sisaldama karbonaadi ion, mis valemiga CO32-.Et lõpetada väljanägemist ei ole mitte ainult piisavalt soolane metallist meedia ja indeksid peegeldavad kvantitatiivne koostis ühend.Seda kasutatakse laboris meetodeid nende ainetega.

Tegelikult peale kaevandamise looduslikest allikatest, karbonaadid saab sünteesida ja vahetus reaktsioonid, ühendid ja asendamine.Kuid praktiline tähtsus ei ole sellised meetodid, kui saak on liiga madal, ja energiatarvet.

Kus on teinud kasutamise Karboonvesiniksoolad, millistes valdkondades?Sest igaüks neist on individuaalselt, kuid üldiselt on võimalik kindlaks teha mitu peamised tööstusharud.

1. Ehitus äri.
2. Keemiatööstuse.
3. Klaas.
4. seep.
5. süntees paber.
6. toiduainetööstusele.
7. Production pesemisvahendeid.
8. kaltsiumkarbonaat - allikas metalliioonide kehas elusolendeid.

Mõtle mõned näited konkreetsete karbonaadid, koosseisu ja väärtuse.

kaltsiumkarbonaat

Nagu eespool mainitud, substants - allikaks Kaltsiumiioonid Ca2 + inimestel.Ja see on väga oluline.Tõepoolest, need säilitamisega kaasnevaid püsivuse puhversüsteem vere, luu osa, küüned, karvad ja tugevdada emailiga.

Mis puudumine kaltsiumi arenevad mitmesuguste haiguste, sealhulgas selliste ohtlike näiteks südamehaigused, osteoporoos, patoloogilised muutused objektiivi silmamuna ja teised.

Lisaks kaltsiumkarbonaati kasutatakse ka ehituses.Lõppude lõpuks selle erinevaid - on:

• kriit;
• marmorist;
• lubjakivi.

soolajäägid piisavalt rikas, et inimene ei ole puudust sellest.Sageli see müüakse puhtal kujul tablettide, nagu alloleval fotol.On tõsi, et kaltsiumi imendub üsna hästi, see nõuab esinemist vitamiini D.

Naatriumkarbonaat soolad süsihappe - karbonaadid - on olulised igapäevaste inimese majanduses.Näiteks, naatriumkarbonaat, või naatriumkarbonaat, ühist nimetatakse soodaga.Kuid see ei ole aine, mis on oluline osa valmistamisel erinevaid roogi.Ei, soola kasutada ärilistel eesmärkidel puhastamiseks majapidamises pinnad tooted: vannid, valamud, nõud ja teised.See on rohkem tuntud kui sooda või pesu, seda kasutatakse klaasi, seebi tegemise.

valem ühendi Na2CO3 * 10H2O.See on keskmine soolases vees tingitud kristallhüdraate.Seda esineb looduslikult kui mineraalid ja kivimite koostise.Näited:

• troonile;
• nakholit;
• Thermonatrite.

sageli isoleeritud merevetikad, nende tuha.See on see meetod oli kasutatud iidsetest aegadest saada tooraine tootmiseks seebi või lihtsalt peske riideid.Aga kõige rikkad taimed, mis sisaldavad seda soola on Soljanka sodonosnaya.Tema tuhka maksimaalselt vastuvõetava tootmiseks naatriumkarbonaadi.

Potas

Vormel soola süsihappe, mis on nime - K2CO3.On valge kristalne hügroskoopne pulber.Keskmine Anhüdraadil, millel on väga hea lahustuvus.See ühend on tuntud ka inimestele pikka aega, ja see kasutatakse tänapäeval laialdaselt.Sünonüümid nimi:

• kaaliumkarbonaat;
• kaaliumkloriid;
• potas.

Peamised kasutusvaldkonnad on järgmised.

1. kui reagendi tootmisprotsessi vedelseepi.
2. sünteesi kristall ja optiline klaas, tulekindlate klaas.
3. värvimine kangad.
4. väetisena saagi.
5. ehituses - et vähendada külmumispunkti miinipildujad.
6. Photo Art.

põhiliste tööstuslike tootmisviis soola - elektrolüüsi kaltsiumkloriid.See moodustab hüdroksiid, mis süsinikdioksiidiga reageerides ja vormid kaaliumkloriidi.Looduslike toorainete - on tuhk teravilja ja vetikaid, mis sisaldab palju see.

Söögisooda

vesiniksoolaks süsihappe ei ole vähem oluline kui keskmine.Nii näiteks, naatriumvesinikkarbonaat, mille valem NaHCO3.Teine tema nimi paremini tuntud kõigile - söögisoodat.Väliselt on valge peen pulber, mis on väga lahustuv vees.Ühend on ebastabiilne soojendusega, kohe laguneks süsinikdioksiidiks, vee ja kõrge soola.See võimaldab kasutada söögisoodat puhvrina sisekeskkonda elusorganismid.

Samuti on mitmeid rakendusi see ühend:

• toidu (eriti maiustused) tööstus;
• ravimi (raviks happepõletusi);
• keemilise sünteesi ettevalmistamisel plasti, värvainete, vahtplasti, kodukeemia;
• valguses ja tekstiilitööstus (parkimist, naha viimistlus siidist kangad, jne);
• valmistamisel kasutatud gaseeritud jooke ja erinevaid hõrgutisi;
• naatriumvesinikkarbonaat süüdistatakse tulekustutid.

kaltsiumvesinikfosfaat

See sool süsihappe - oluline osa ringluses põhjavesi.See ühendus tagab teket ajutise vee karedusest, mis on adresseeritud keetes.See on kaltsium karbonaadi kaasa tohutu nihe karbonaatide iseloomuga, see tähendab, teostab nende ringlust.Valem selle ühendi - Ca (HCO3) 2.