Kõigist keemilised elemendid on spetsiaalsed mittemetallid - halogeenidega.Need aatomid nimetati nende eriomadused, et neil on keemilise koostoimeid.Nende hulka kuuluvad:
- joodi;
- kloori;
- broom;
- fluori.
kloori ja fluori - mürgised gaasid, millel on tugev oksüdeeriv võimu.Jood tavatingimustes on kristalne aine tumelilla värvi metalse läikega hääldatakse.See näitab omadusi redutseerija.Ja neljas näeb halo?Mis omadused broomiühendist moodustunud neid ja omadused kui element ning lihtsa aine?Püüa aru saada.
Brom: üldiselt iseloomulik element
osakesi perioodilisuse süsteemi, broom kulub raku all järjenumbriga 35. Seega osana oma tuumas 35 prootonit ja elektroni kest mahub sama palju elektrone.Konfiguratsiooni väliskiht: 4s2p5.
Asub VII rühma põhirühma, osa halogeenidega - eriomadused keemiliste elementide rühmade.Kokku on umbes 28 erinevat liiki aatomi isotoop.Massiarvuga vahemikus 67 kuni 94. tugevust ja stabiilsust, samuti valitsevate protsent loomulikult tean kahte:
- broomi 79-51% sellest;
- broomi 81-49% sellest.
keskmine aatommass on element on võrdne 79,904 ühikut.Oksüdatsiooniastmega broomi ulatub -1 kuni +7.See näitab tugevate oksüdeerivate omadustega, kuid halvem nendes kloori ja fluori, joodi excelling.
ajalugu avastus
Open see element oli hiljem tema kolleegid alagrupis.Selleks ajaks oli juba teada kloori ja joodi.Kes tegi selle avastuse?Teil on võimalik helistada nimetada vaid kolm, sest see oli nii teadlased peaaegu üheaegselt suutsid sünteesida uus element, selgus hiljem pidas aatomi.Need nimed:
- Antoine Jerome balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
Kuid ametlik "isa" peetakse balar, sest ta mitte ainult ei saanud esimese ja kirjeldatud, vaid ka saata teaduskonverents keemikute uue aine, mis on tundmatu element.
Antoine balar oli uurida koosseisu meresoola.Joonis his palju keemilisi eksperimente ta ühel päeval läbis lahust kloori ja nägi, et kujuneb kollase ühendit.Võttes seda reaktsiooni produkti joodi ja kloori lahust jõuti täiendavalt uurida Saadud produkti.Allutades järgmistest töötlustest:
- töötas eeter;
- leotada kaaliumhüdroksiidi;
- käideldakse pyrolusite;
- jätkus väävelhapet.
Selle tulemusena sai ta lenduv pruunikas-punane vedelik ebameeldiva lõhna.See oli broomi.Siis tegi ta hoolikat uurimist füüsikaliste ja keemiliste omaduste aine.Kui see saadeti raport, kirjeldas ta omadused broomi.Nimi, mis andis balar element oli murid, kuid see ei jääda.
Tänane üldnimetus broomi mis tõlgiti ladina tähendab "haisev", "lehkav".See on täielikult kinnitas omadusi oma lihtsa aine.Aasta avamise element - 1825.
võimalik oksüdatsiooniaste broomi
nagu me võime nimetada mõned.Lõppude lõpuks, tänu oma elektroonilise konfiguratsiooni, broom võib olla nii oksüdeeriva ja vähendades omadused, millel on selge ülekaal esimesena.Kokku on viis võimalust:
- -1 - madalam oksüdatsiooni broom;
- +1;
- +2;
- +3;
- +5;
- +7.
Looduses on ainult need, mis struktuuri element halvas mõttes.7 - maksimaalne oksüdatsiooni broomi.See näitab seda osana broomi HBrO4 hape ja selle soolad, bromaatide (NaBrO4).Üldiselt on see oksüdatsiooniastme broomi äärmiselt harva, samuti kaks.Aga ühendus -1;3 ja 5 - väga levinud ja on oluline mitte ainult keemiatööstuses, vaid ka meditsiinis, tehnika ja teiste majandussektoritega.
Bromo lihtsa aine
Tavatingimustes element diatomic molekul, aga ei ole gaasi ja vedeliku.Väga mürgine, suitsev õhus ja avaldab väga ebameeldiv lõhn.Isegi paaride väikestes kontsentratsioonides võib põhjustada naha põletused ja ärritust limaskestade keha.Kui teil ületada lubatud piiri, siis on võimalik lämbumisoht ja surma.
keemiline valem vedelik - Br2.On ilmne, et sümbol on moodustatud kreeka elemendi nimetuse - bromos.Seost ühe aatomiga, mittepolaarne kovalentne.Raadiusega aatom on suhteliselt suur, mistõttu broomi reageerib üsna kergesti.See võimaldab laialdast kasutust keemilise sünteesi sageli reaktiivina kvalitatiivne määramine orgaanilised ühendid.
Nii lihtne aineid looduses ei leidu, kuna ta on kergesti lenduvad kujul punakaspruun suitsu söövitava toimega.Ainult vormis erinevate paljukomponendiline süsteeme.Oksüdatsiooniastme broomiühendite erinevaid sõltub element kellega see reageerima, so väikeste ainet.
füüsikalised omadused
Need omadused võivad olla väljendatud mõned punktid.
- Vees - keskmiselt, kuid parem kui teised halogeenid.Broomi küllastunud vesilahust nimetatakse, tal on punakaspruun värvus.
- vedeliku keemistemperatuuril - 59,2 0C.
- sulamistemperatuur -7,25 0C.
- Smell - terav, ebameeldiv, lämmatava.
- värvi - punakaspruun.
- Välimus lihtne ained - raske (suure tihedusega), paks vedelik.
- Pauling elektronegatiivsuste skaala - 2,8.
Need omadused mõjutavad tootmisprotsesside ühend, samuti kehtestada kohustus järgida äärmiselt ettevaatlik temaga koos töötada.
Keemilised omadused broomi
Seoses keemia, broom käitub kahel viisil.Saadete ja oksüdeeriv ja vähendada omadused.Nagu kõik muud elemendid, siis on võimalik aktsepteerida elektrone ja vähem elektronegatiivsete nonmetal.Redutseerija kuna see on tugevate oksüdeerijate, näiteks:
- hapnik;
- fluori;
- kloori;
- mõned hape.
Loomulikult oksüdatsiooni broomi ulatub -1 kuni +7.Mis täpselt on võimeline reageerima element arutlusel?
- veega - tulemus on hapete segu (hüpobroomhape ja vesinikbromiidhape).
- Erinevate jodiidid, broom võimalik tõrjuda joodi selle soolad.Kõigi
- otse nonmetals peale hapniku, süsiniku, lämmastiku ja väärisgaasidega.
- Peaaegu kõik metallid tugeva oksüdeeriva ainega.Paljude ainete isegi süttimist.
- ÜLEKIRJUTAMINE broomi reaktsioonid sageli soodustab oksüdeerumist ühendeid.Näiteks, väävli ja sulfit muundada sulfaatioonidel, joodi jodiidid lihtsa aine.
- leelistega moodustavad bromiidid bromaatide või hypobromate.
Eriti olulised on keemilised omadused broom, kui see on osa happed ja soolad, nad on haritud.Sellisel kujul väga tugev omadused kui oksüdeerija.See on palju rohkem väljendunud kui lihtsa aine.
Kuidas
Mida me kaalume aine oluline ja märkimisväärne nii keemia, see kinnitab, et tema aastane toodang ulatub 550.000 tonni.Juhtivad riigid need näitajad:
- USA.
- Hiina.
- Iisrael.
tööstusliku tootmise protsessi vaba broomi põhineb töötlemine soolvees järved, kaevud, mered.Neist soola soovitud element on eraldatud, mis väljendub happeliste kaudu.See lastakse läbi tugeva õhuvoolu või auru.Seega gaasilised broomi.Siis töödeldi sooda ja segu naatriumi soolad - bromiidid ja bromaatide.Nende lahendus on hapendatud ja väljund on tasuta vedel aine.
Laboratory sünteesi meetodid, mis põhinevad nihe broom kloor soolade tugevam halogeen.
Looduse
puhtal kujul me kaalume aine looduses ei leidu, kuna ta on õhus lenduvate suitsev vedelik.Põhimõtteliselt osa ühendeid, millel minimaalne oksüdatsiooni broomi -1.See vesinikbromiidhape soola - bromiidid.Palju see element kaasas naturaalse soola kloori - Silvina karnalliit ja teised.
Mineraalid broomi olid avatud hiljemalt ise.Enim levinud on kolm:
- emboolia - segu kloori ja broomi hõbeda;
- bromarginit;
- bromsilvinit - segu kaaliumi-, magneesiumi- ja broom, koos sellega kaasnevate veega (hüdreeritud).
Samuti kindlasti ka see element koostis elusorganismid.Selle puuduse viib mitmesuguste närvisüsteemi haiguste, häirete, unehäirete ja mäluhäired.Kõige mustema ähvardab viljatus.Fish, mereloomad suudavad koguneda märkimisväärsetes kogustes broomi soolade kujul.
massi maakoores selle sisu jõuab 0,0021%.Paljud sisaldavad merevesi, ja kogu Maa hüdrosfääri.
broomi ühendid madalama oksüdatsiooni
Mil määral oksüdatsiooni broomi selle ühendid metallidega ja vesinik?Madalaim, mis on võimalik seda eset - miinus üks.On neid ühendeid ning moodustavad suurima praktiline huvi inimese.
- HBr - vesinikbromiidhape (gaasi) või vesinikbromiidhape.Gaasilises agregaatolekus ei värvi, aga väga terav ja ebameeldiva lõhna, palju suitsu.See on söövitav toime limaskestadele keha.See lahustub kergesti vees, moodustades happe.See omakorda viitab strong elektrolüüdid, et see on hea redutseerija.See on hõlpsasti muundada vaba broomi toimel väävelhape, lämmastikhape ja hapnik.Industrial tähtsust allikana bromiidiooni sooli moodustama Leelismetallikatioonide.
- Bromiide - ütles soolad, kus kraad oksüdatsiooni ja broomi on -1.Praktiline huvi: LiBr ja KBr.
- ühendid mahepõllumajandusliku laadi sisaldava bromiidiooni.
ühendid kõrgema oksüdatsiooni
Nendeks mõned põhilised materjalid.Oksüdatsiooniastmega 7 on kõrgeim broom, siis need ühendid on see lihtsalt tema ja peaks olema.
- broomi acid - HBrO4.Tugevaim kõigi teadaolevate antud elemendi happed, kuid kõige stabiilsem ja rünnata tugev reduktantidega.See on tingitud erilist geomeetrilise molekuli struktuuri, mis on kuju tetraeedri ruumi.
- perbromaadid - soola eespool märgitud happed.Nende jaoks on tavalised ka maksimaalne oksüdatsiooni broomi.Nad on tugevad oksüdeerivad ained ja seega kasutatakse keemiatööstuses.Näited: NaBrO4, KBrO4.
kasutamine broomi ja selle ühendid
võib nimetada väheseid valdkondi, kus broomi ja selle ühendid on otsene rakendamine.
- tootmise värvid.
- Tegemise fotod.
- uimastid meditsiinis (sool broom).
- Autotööstuses, nimelt lisandina bensiini.
- Kasutatakse immutamine alandada tuleohtlikkust mõned orgaanilisi aineid.Kui tootmine
- mudaga.
- põllumajanduses tootmises kaitsva insektitsiid pihustid.
- kui desinfitseeriva ja saaste eemaldamiseks, kaasa arvatud vesi.
bioloogiline mõju organismile
liigne ja vähene broomi organismis on väga ebameeldivad tagajärjed.
Isegi Pavlov esimesena kindlaks mõju see element on elusolendid.Loomkatsed on näidanud, et pikaajaline puudu bromiidiioonid viib:
- rike närvisüsteemi;
- seksuaalhäired;
- abordist ja viljatus;
- kasvu vähenemine;
- hemoglobiini tase;
- unetus ja nii edasi.
Liigne kogunemine elundite ja kudede surub maha töö aju ja seljaaju, erinevad välimine nahahaigused.
