Gaasilised ained: näited ja omadused

Täna me teame, et on olemas rohkem kui 3 miljoni erinevaid aineid.Ja see arv kasvab iga aastaga, nagu sünteetilise keemia ja teiste teadlastega pidevalt tehtud eksperimendid, et saada uusi ühendeid, millel on kõik kasulikud omadused.

Mõned ained - looduslikud elanikuga looduslikult kujunenud.Teine pool - kunstlikud ja sünteetilised.Kuid esimeses ja teises juhul moodustavad olulise osa gaasilised ained, näited ja omadused, et me vaatame selles artiklis.

oleku asja

XVII sajandil oli kombeks eeldada, et kõik tuntud ühendid võivad eksisteerida kolm olekut: tahke, vedel, gaasiline.Kuid üksikasjalikke uuringuid viimaste aastakümnete valdkonnas astronoomia, füüsika, keemia, ruumi bioloogia ja teiste teaduste on tõestanud, et on olemas veel üks vorm.See plasma.

Mis see on?See on osaliselt või täielikult ioniseeritud gaasid.Ja selgub nende ainete universumis on valdav enamus.Nii, see on plasma olekus on:

• tähtedevahelise aine;
• kosmilise küsimuses;
• kõrgema kihi atmosfääri;
• udukogu;
• paljud planeedid;
• tähed.

seega täna öelda, et seal on tahke, vedel, gaasiline ja plasma.Muide, iga gaasi saab kunstlikult ümber sellises seisundis, kui teema ionisatsiooni, et on, teha omakorda ioonideks.

gaasiline aine: näiteid

näited ained võivad põhjustada palju.Pärast gaasid on tuntud juba XVII sajandil, kui van Helmont, loodusteadlane, esimene sai süsihappegaasi ja hakkas uurima selle omadusi.Muide, nimi ühendite rühma andis ka see, sest tema arvates gaasid - see on midagi, korrastamata, kaootiline seotud alkohol ja midagi nähtamatu, kuid tuntav.See nimi ummikus ja Venemaal.

võib liigitada kõik gaasilised ained, näited Ooteaeg on lihtsam.On raske kõiki mitmekesisust.

koosseis vahet:

• lihtne,
• molekulid.

Esimene grupp on need, mis koosnevad identsest aatomist tahes kogust.Näide: hapnik - O2, osoon - O3 vesiniku - H2 kloro - CL2, F - F2, lämmastik - N2, ja teised.

teise kategooriasse tuleks liigitada selliseid ühendeid, mis sisaldavad vähe aatomeid.See on väga raske gaasiliste ainete.Näited:

• vesiniksulfiidi - H2S;
• kloriidi - HCL;
• metaan - CH4;
• vääveldioksiid - SO2;
• pruun gaasi - NO2;
• freoon - CF2CL2;
• ammoniaak - NH3 jt.

liigitus looduslikult esinevate ainete

ka saab liigitada tüüpi gaasiliste ainete kuuluvate orgaaniliste ja anorgaaniliste maailma.See tähendab, et mida milline sissetulevate aatomit.Orgaanilised gaasid:

• esimese viie esindajad küllastunud süsivesinikud (metaan, etaan, propaan, butaan, pentaan).Üldvalem CnH2n + 2;
• etüleeni - C2H4;
• atsetüleeni või etüün - C2H2;
• metüülamiin - CH3NH2 ja teised.

kategooria gaasi anorgaanilise päritoluga on kloor, fluor, ammoniaak, süsinikoksiid, silane, naerugaasi, inertne või väärisgaasid ja muud.

Teine klassifikatsioon, mis võivad mõjuda võivad ühendid põhineb jaotus liikmete osakesi.See ei koosne aatomitest kõik gaasilised ained.Näiteid struktuure, mis on ioonid, molekulid, footonite, elektronide, Browni osakeste plasma kuuluvad ka ühendite sellist agregatsiooniolekutes.

gaasi omadused

Omadused ainete selles olekus võib erineda tahked või vedelad ühendid.Fakt on see, et teatud omadused gaasiliste ainete.Osakesed on kergesti ja kiiresti liigutatav üldiselt isotroopne materjal, st omadused ei sõltu liikumissuuna sisaldu struktuure.

võib nimetada tähtsamaid füüsikalisi omadusi gaaside, mis eristavad teda kõigist teistest vormidest olemasolu küsimuses.

1. Need on ühendid, mis ei saa vaadelda ja jälgida, et tunda tavalise inimese moodi.Et mõista omadused ja tuvastada ühe või teise gaasi, mis põhineb neljal kirjeldavad parameetrid neid kõiki rõhk, temperatuur, aine kogus (mool) summa.
2. Erinevalt Vedelgaasi suudavad hõivata ruumi reservatsioonideta piiratud ainult laeva suurusest või tuba.
3. Kõik gaasid lahustuma lihtsalt üksteisega, kusjuures nendel ühenditel on liides.Seal
4. kergem ja raskem esindajad nii mõjul raskusastme ja aega, võib näha nende lahkuminekut.
5. Diffusion - üks tähtsamaid nende ühendite omadusi.Võime tungida teisi aineid ning toitma seda seestpoolt, muutes selle täiesti korrapäratut liikumist oma struktuuri.
6. Real gaaside juhivad elektrit ei tohi, aga kui me räägime hõredat ja ioniseeritud aineid, juhtivus kasvab järsult.
7. soojuse ja soojusjuhtivus gaasides on madal ning erineb eri liike.
8. viskoossus suureneb rõhk ja temperatuur.
9. On kaks varianti interfaasi üleminek: aurumine - vedelik muutub auruks, sublimatsiooni - tahke, mööda vedelik muutub gaasilised.

eripäraks tõsi auru gaaside et esimene teatud tingimustel võib minna vedelas või tahkes faasis, ja teine ​​ei ole.Samuti tuleb märkida, võime suhtes ühendid seista deformeerumine ja olla vedelikku.

Sarnased omadused gaasiliste ainete võimaldavad nende laialdast kasutamist erinevates valdkondades teaduse ja tehnoloogia, tööstuse ja riigi majandusele.Lisaks eripäradele esindaja on rangelt individuaalne.Me kaalusime ainult ühised kõigile omadused tõeline struktuure.

Kokkusurutavus

erinevatel temperatuuridel ja mõju all surve gaase saab kokkusurutud, suurendades oma kontsentratsiooni ja vähendades hõivatud ruumi.Kõrgematel temperatuuridel, nad on laienemas, madala - suru.

survel muutuste korral.Tihedus gaaside suurendab, ja kui ta jõuab kriitilise punkti, mis igaühel neist on oma esindaja, võib tulla üleminek teisele agregatsiooniolekutes.

põhilised teadlased, kes on kaasa aidanud arengule doktriini gaaside

Sellised inimesed võib nimetada palju, sest uuringu gaasi - töömahukas protsess, ja ajalooliste võlgu.Mõelgem kuulsamaid inimesi, kes suutsid teha kõige olulisemad avastused.

1. Amedeo Avogadro 1811 tehtud avastus.Iga mida gaasid, mis kõige tähtsam, et samades tingimustes ühes neist sisaldas võrdse mahu summa mitmeid molekule.On arvutatud väärtus, mis on teadlase nimi nimi.See võrdub 6,03 * 1023 molekulide 1 mooli mis tahes gaasi.
2. Fermi - lõi ta õpetuse ideaalse quantum gaasi.
3. Gay-Lussac, Boyle - nimed teadlased, kes lõi kapten võrrand arvutused.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles ja paljud teised teadlased.

Struktuur gaaside

Põhijooneks ehitamisel kristallvõre kõnealuste ainete, on see, et sõlmed on kas aatomeid või molekule, mis on omavahel ühendatud nõrk kovalentsed sidemed.Kohal tugevust van der Waalsi interaktsioon, puhul ioonid, elektronid ja teised quantum süsteeme.

Seetõttu põhiliigid struktuuri massiivid gaaside on:

• tuuma;
• molekulaarsed.

suhtluse kergesti katki, aga need ühendid ei ole kindla kuju ja täita kogu ruumilise mahu.See seletab ka ilma elektrijuhtivus ja halva soojusjuhtivusega.Aga hea isolatsioon gaasist, sest tänu difusiooni, nad suudavad tungida tahke keha ja hõivata vaba ruumi oma klastris.Õhk ei jää, soojust säilib.See põhineb gaasi kasutamiseks ja kuivained kokku ehituse eesmärgil.

lihtne gaaside

Mis struktuuri ja koosseisu gaaside kuuluvad sellesse kategooriasse, oleme juba eespool märgitud.On need, mis koosnevad samadest aatomitest.Näiteid on palju, sest märkimisväärne osa mittemetalle on kogu perioodilisussüsteemi normaalsetes tingimustes, on selles agregatsiooniolekutes.Näiteks:

• valget fosforit - üht allotropic moodustab see element;
• lämmastikku;
• hapnikku;
• fluori;
• kloori;
• heeliumi;
• neoon;
• argoon;
• Krypton;
• xenon.

molekulid Nende gaaside võib olla nii mono- (väärisgaasid), ja mitmealuselised (osoon - O3).Tüüp ühendus - kovalentse mittepolaarse enamasti üsna nõrk, kuid mitte kõik.Kristalliline molekulaarne tüübile, mis võimaldab neid aineid läbida lihtsalt ühest riigist teise.Nii näiteks, joodi tavatingimustel - Tumevioletse metalse läikega kristallid.Samas, kui kuumutada sublimeeru klubid hele lilla gaasi - I2.

Muide, mis tahes materjalist, sh metallid, teatud tingimustel võib esineda gaasilises olekus.

keerukusele gaasilised ühendid

selliseid gaase, muidugi enamus.Erinevad kombinatsioonid aatomite molekulid koos kovalentsed sidemed ja van der Waalsi interaktsioonid, võimaldab luua sadu erinevaid esindajaid peetakse agregatsiooniolekutes.Näited

on liitainete gaaside võib olla kõik ühendid, mis koosnevad kahest või enamast erinevast elemente.Nende hulka kuuluvad:

• propaan;
• butaan;
• atsetüleeni;
• ammoniaak;
• silane;
• fosfiini;
• metaani;
• süsinikdisulfiidis;
• vääveldioksiid;
• pruun gaas;
• freooni;
• etüleeni ja teised.

Kristalliline molekulaarne tüübist.Paljud esindajad hõlpsasti lahustub vees, moodustades vastava happe.Enamus neist ühenditest - oluline osa keemiliste sünteeside läbi tööstuses.

metaani ja tema homoloogid

Mõnikord üldmõiste "gaas" tähendab looduslikke mineraale, mis on kogu segu gaasiline tooteid peamiselt orgaanilise iseloomuga.See tähendab, et see sisaldab aineid, nagu näiteks:

• metaani;
• etaan;
• propaan;
• butaan;
• etüleeni;
• atsetüleeni;
• pentaani ja teised.

Tööstuses on nad väga oluline, sest see on segu propaan-butaani - on maagaas, kus inimesed toitu valmistada, mida kasutatakse energiaallikana ja soojust.

Paljud neist kasutatakse sünteesiks alkoholid, aldehüüdid, happed ja teiste orgaaniliste ainete.Aastane maagaasi tarbimine triljoneid kuupmeetrit, ja seda õigustatult.

hapniku ja süsinikdioksiidi

Mis gaasiliste ainete võib nimetada kõige laiemalt levinud ja tuntud isegi esimese klassi õpilased?Vastus on ilmne - hapniku ja süsihappegaasi.Pärast seda nad on otseselt seotud gaasivahetuse, mis toimub kõik elusolendid planeedil.

teada, et see on tingitud hapniku võib olla elu, sest ilma selleta saab eksisteerida vaid teatud tüüpi anaeroobseid baktereid.Süsihappegaasi - vajalik toote "toit" kõik taimed, mis neelavad seda rakendada fotosünteesi.

Alates keemilisest vaatepunktist ning hapniku ja süsinikdioksiidi - tähtsat ainete kasutamine ühendite süntees.Esimene on tugev oksüdeerija, teine ​​kõige reductant.

Halogeenid

See on ühendite rühm, milles aatomid - gaasiliste ainete osakesed oleks paarikaupa ühendatud üksteisega mittepolaarne kovalentne side.Kuid mitte kõik halogeenid - gaasid.Broom - on vedel tavatingimustes ja jood - kergesti sublimeerub tahke.Fluor ja kloor - mürgised ohtlik tervisele elusolendite ained, mis on tugevad oksüdeerivad ained ja neid kasutatakse sünteesis väga lai.