Kõigist perioodilisuse süsteemi elemendid on suur hulk metall.Leelismetallid, leelismuldmetallid, amfoteersed mööduv, radioaktiivsete - palju neid.Kõik metallid mängivad olulist rolli mitte ainult looduse ja bioloogilise elu, vaid ka erinevates tööstusharudes.Mitte midagi, et XX sajandil on hakatud nimetama "raud".
Metals: üldised omadused
Kõik metallid seovad ühised keemilised ja füüsikalised omadused, mida on kerge eristada mittemetallide.Näiteks struktuuri kristallvõre võimaldab neid:
- dirigendid elektrivool;
- hea soojusjuhtide;
- tempermalmist ja plastiline;
- tugev ja läikiv.
Muidugi on ka erinevusi.Mõned metallid sära hõbedase värvi, teised - rohkem matt valge, ja teised - kõik punased ja kollased.Samuti esineb erinevusi soojus ja elektrijuhtivus.Kuid kõik need parameetrid on võrdsed - ühised kõigile metallid, arvestades mittemetallid on rohkem erinevusi kui sarnasusi.
Keemiliselt kõik metallid - vähendada.Sõltuvalt reaktsiooni tingimustest ja konkreetse aine võib toimida ka oküdeerijatest siiski harva.Arvukad ainete võimelised moodustama.Keemilised ühendid metallide esinevad looduslikult suures koguses kompositsioonis maagi või mineraalainete, mineraalid ja teised liigid.Oksüdatsiooniastme metal on alati positiivne, siis võib olla püsiv (alumiinium, naatrium, kaltsium) või muutuva (kroomi, raud, vask, mangaan).
Paljud neist on laialt kasutatav ehitusmaterjalid, mida kasutatakse eri harude teaduse ja tehnoloogia.
metalliühendi
Nende seas võib mainida mitut põhiklassi aineid, mis tooted interaktsiooni metall teiste elementidega ja ained.
- oksiidid, hüdriidid, nitriidid, silitsiidid, fosfiide, ozonides, karbiidid, sulfiidid ja teised - binaarne ühendid mittemetallid, enamasti kuuluvad soolade klassi (välja arvatud oksiidid).
- hüdroksiidid - üldvalemiga Me + x (OH) x.
- soolad.Metal ühendid happe jäägid.Võivad olla erinevad:
- keskmine;
- acid;
- topelt;
- põhi;
- keeruline.
4. metallide ühendid orgaaniliste ühendite - organometalliline struktuuri.
5. metalliühendid üksteisega - sulamid, mis on saadud erinevatel viisidel.
võimalusi metallide ühendid
Ained, mis võib üheaegselt olla kaks erinevat metalli, ja rohkem, jagunevad:
- sulamid;
- kaksiksooli;
- keerulised ühendid;
- poolmetallühendid.
metallist liitumine meetodid erinevad ka omavahel.Näiteks selleks, et kasutada meetodit sulatades sulam, segamise ja kuivatamise saadud produkti.
poolmetallühendid tulemusena moodustatud otsese vahelise reaktsiooni metallid, mida esineb sageli plahvatus (näiteks tsingi ja nikli).Nende protsesside vaja eritingimusi: temperatuur on väga kõrge, rõhk, vaakum, hapnikupuudus ja teised.
kaksiksooli ja keerulised ühendid võivad moodustada tühjendamisel tooraine lahendus, samuti nende fusion.
tootmine Metallist tähendab ka neid kokku ühendada.Selleks meetodeid nagu:
- keevitus (gaas, elektriline ja nii edasi);
- kõvajoodisjootmisega erinevaid joodised;
- lõng;
- neetimine.
peamine tingimus - on luua toode, mis võiks olla korrosioonile ja mis seal õmblused ja lisandid pilud.
leelismetallide ühendid ja nende kasutamine
nimega Alkaline elemendid asuvad esimese rühma peamine alagrupis perioodilisussüsteemi.On ainult kuus ja need avastati peaaegu kõik korraga koos väikese ajavahemiku jooksul.In lihtsate ainete laadi need elemendid ei teki.
Seoses suure keemilise aktiivsuse töö nendega on väga raske ja ohtlik.Seega oli meil kõvasti tööd, et eraldada need puhtal kujul.Ammu enne hakati kasutama erinevaid leelismetallide ühendid.Mõned neist on tuntud juba ammustest aegadest ja pole kaotanud tähtsust ja aktuaalsust.Neid kasutatakse inseneri-, ehitus-, meditsiin, toiduainetööstus, keemiatööstus, metallurgia, põllumajandus ja mitmel pool mujal majanduses.Peamised neist on lähemal.
liigid leelismetallide ühendid teiste metallidega on rühmade vahel:
- poolmetallühendid;
- keerulised ühendid;
- kaksiksooli.
oksiidid
leelismetallide põletamisel hapniku Normal oxide võimelised tootma ainult liitium.Ülejäänud näituse liigne aktiivsus, seda Me2O2 tekivad peroksiidid.Kuna mõju peroksiidid lihtsad metall-oksiid saab Me2O tavalisel moel.Hapniku ühendid leelismetallid on eri värvi.
- oxide liitium, kaalium ja naatrium - valge kristalliline pulber.
- Rubidium - kollane värvus oksiid.
- Cesium - oranž.
põhirakendustes - keemiatööstus.Leelismetallide oksiidid reageerivad veega moodustades oluline ühend - leelist.See omadus on tingitud ja nimi selle rühma elemendid.Ühendid leelise - metallioksiidid - ainult osa kogumassi tähendusega olulisi koosnevad ained neid elemente.
hüdroksiidid (seebikivi)
leelismetallide ühend gidroksogrupp nimetatakse leelise või hüdroksiidid.Kõik nad - väga sööbiv aine, mis võib kergesti hävitada peaaegu iga materjali.See kehtib eriti loomsete kudede.Seetõttu töötavad leeliste peaks olema väga ettevaatlik, et kontaktisikuks nahaga võib põhjustada sügava keemilisi põletusi.
kuulsaim aluselise aine seebikivi, või naatriumhüdroksiidi.See ühend on tuntud ammustest aegadest, kus ta oli eraldatud tuhast taimed ja kasutatakse seebi valmistamine ja pesupesemine.Keemiline valem - NaOH.Täna, seebikivi toodab tohutu igas riigis, sest ilma temata ei saa peaaegu üldse üks haru toodangu.Seda kasutatakse:
- naftatöötlemistööstuses;
- kosmeetika ja parfüümide;
- keemilise sünteesi;
- tootmiseks detergentide ja puhastusvahendite, abrasiivid;
- nahast ja tekstiilitööstuses ja muudes valdkondades.
Muud metall rühmast aluselise vormi ei ole nii oluline ja ühtsetel alustel.Väiksemad või suuremad on kaaliumhüdroksiidi - KOH, mis on tuntud kui kaaliumhüdroksiid.
soolad
Sellised ühendid, leelismetallide soolad, mitte ainult praktiliselt väitis aineid, kuid olemas ka keha elusolendid, säilitades oma tavapärast elujõudu.
tähtsamaid soolaks on muidugi naatriumkloriidi.See on tavaline keedusool, mis on olemas igas kodus, ja mis ei omista erilist tähtsust, kuna suur levik.Siiski, kui me ette kujutada, et ta äkki kadunud, mõne oleks hea meel, tagajärjed.Soolata toit on keerukas, pealegi ei korvamatut kahju, sest keha ei tegutse naatriumiioonide vaja südant ja veresooni.
oluline ka leelismetallide ühendid - on karbonaadi.Eriti ja naatriumvesinikkarbonaat, mida nimetatakse ühiselt soodaga.Selle kasutamine klaasi tootmiseks, valmistamiseks pesuvahendites.Soda ohutult puhastada nõusid.See on hea desinfitseeriva, desinfitseeriva, puhastuse ja pleegitamine omadused.Kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses, eriti maiustuste äri ja pagaritooteid.Tänu keedetud seepi, pesupulbrid luua.
sooda, soola, seebikivi - kõik need leelismetallide ühendid looduses.Nad eksisteerivad puhtal kujul, moodustades hoiused või osa sellest põlemissaadused mitmesuguste ainete.Mõnikord on need koostanud laboratoorseid meetodeid.Aga need ained on alati tähtis ja väärtuslik surround mees ja moodustavad tema elu.
leelismetalli ühendeid ja nende kasutamist ei ole nendega piiratud naatriumi.Samuti on levinud ja populaarne majandussektorites soolad, näiteks:
- kaaliumkloriid;
- Potas salpeeter (kaaliumnitraat);
- kaaliumkarbonaat;
- peal.
Kõik nad on väärtuslikud mineraalväetiste kasutatakse põllumajanduses.
Leelismuldmetallid - ühendid ja nende kasutamine
Sellesse kategooriasse kuuluvad elemendid teise rühma pea-alarühma keemilisi elemente.Nende pidev oksüdatsiooniastmega +2.See aktiivne redutseerijad, kergesti reageerib enamus ühendeid ja lihtsad ained.Neil on kõik tüüpilised omadused metall sära, nõtkus, soojus- ja elektrijuhtivus.
kõige olulisem ja levinud on magneesiumi ja kaltsiumi.Berüllium eksponeerib amfoteersetele, baarium ja raadium on haruldased elemendid.Kõik nad on võimelised looma järgmist tüüpi ühendusi:
- interme-;
- oksiidid;
- hüdriidid;
- binaarne soola (ühendid mittemetallid);
- hüdroksiidid;
- soola (double, keeruline, happelised, vahe).
arvates kõige olulisem ühend praktilisest vaatenurgast ja nende rakendamine.
magneesiumi- ja kaltsiumisoolad
Sellised ühendid, leelismuldmetallide soolad on tähtsad elusorganismides.Lõppude lõpuks, kaltsiumi soolad on allikas see element kehas.Ja ilma selleta ei ole võimalik normaalset moodustumist skelett, hambad, sarved, loomade, kabjad, juuksed ja mantel, ja nii edasi.
Seega kõige tavalisem leelismuldmetallisool on kaltsiumkarbonaat.Tema teised nimi:
- kriit;
- marmorist;
- lubjakivi;
- dolomiit.
kasutada mitte ainult tarnija kaltsiumi ioonid elusorganismides, vaid ka ehitusmaterjal, tooraine keemiatööstuses, kosmeetika, klaas ja nii edasi.
leelismuldmetallide ühendid nagu sulfaadid, on samuti olulised.Näiteks baariumsulfaat (arsti nimi "barüüt putru") kasutatakse radioloogia.Kaltsiumsulfaat vormis kristallilise - kipsi mis sisaldab looduses.Seda kasutatakse meditsiinis, ehituses, stantsimine hallitusseened.
fosfori leelismuldmetallidest
Need ained on tuntud juba keskajal.Varem nimetati neid fosfoore.See nimi on leidnud nüüd.Oma olemuselt on need ühendid - on sulfiidid magneesiumi, strontsiumi, baariumi, kaltsiumi.
Teatud ravi, nad suudavad näidata fosforestseerivat omadused, kuma on väga ilus, särav punane lilla.Seda kasutatakse tootmiseks liiklusmärgid, vormiriietuse ja muud asjad.Kompleksühendid
ained, mis sisaldavad vähemalt kahte eri metallist elemendid laadi, - metalli kompleksühendid.Enamasti on nad vedelikuga ning on kaunis mitmevärviline plekke.Neid kasutatakse analüütilise keemia kvalitatiivse avastamine ioone.
Selliseid aineid on võimelised moodustama mitte ainult leelis- ja leelismuldmetallid, vaid ka kõik teised.Seal hydroxocomplexes, aqua kompleksid ja teised.
