Sissejuhatus
Kui me hoolikalt vaadata lämmastiku perioodilise tabeli keemilised elemendid Mendelejev, näeme, et see on muutuv valentsiga.See tähendab, et lämmastiku moodustab mitu binaarsed ühendid hapnikuga.Mõned neist on hiljuti avastatud, ja mõned - uuritud pikkus ja laius.Seal madal püsimine ja stabiilne lämmastikoksiidide.Keemilisi omadusi kummagi aine on täiesti erinevad, nii nende uuring tuleks vaadelda vähemalt viis lämmastikoksiidide.See on nende kohta ja arutatakse tänapäeva artikkel.
Lämmastikoksiid (I)
valem - N2O.Mõnikord võib nimetada oksonitridom lämmastik, dilämmastikoksiid, lämmastikoksiid, ehk naerugaas.
omadused
Tavaolukorras esitatakse värvitu gaas, magus lõhn.See võib lahustuda vees, etanoolis, eetris, ja väävelhape.Kui gazobrazny oxide monovalentsele lämmastiku soojendati toatemperatuurini rõhu all 40 atm, siis kontsentreeriti värvitu vedelik.See nesoleobrazuyuschy oxide laguneb kuumutamise jooksul ja näitab ennast reaktsioonides redutseerijana.
Kuidas
See oksiid moodustub kuumutamisel kuivas ammooniumnitraati.Teine võimalus seda saada - termiline lagunemine segu "Sulfaat + Lämmastikhape."
taotlemine
kasutatakse vahendeid inhalatsioonanesteesia, toiduainetööstuses teab seda oxide lisandina E942.Samuti aitab see parandada tehniliste omaduste sisepõlemismootorid.
Lämmastikoksiid (II)
valem - NO.On leitud nime all lämmastikmonooksiidi, lämmastikoksiidi ja nitrosüüli radikaalse
omadused
Tavatingimustes on värvitu gaas, mis on vees vähe lahustuv.On raske vedeldada, kuid tahkete ja vedelate Ühendriikide sellel ainel on sinine värv.See oksiid saab oksüdeerida õhuhapniku
Kuidas
See on päris lihtne saada, siis tuleb kuumutada 1200-1300oS segu lämmastiku ja hapniku.Laboritingimustes, see on moodustatud kohe pärast mitmeid katseid:
- reaktsiooni vask ja 30% lahuse lämmastikhapet.
- reaktsiooni Raudkloriidi, naatriumnitriti ja soolhappega.
- reaktsiooni lämmastikhappega ja vesinikjodiidhape.
taotlemine
See on üks aine, millest lämmastikhape.
Lämmastikoksiid (III)
valem - N2O3.See võib nimetada ka nitritühendid anhüdriidi ja lämmastiku seskvioksiid.
omadused
Tavatingimustes vedel, mis on sinine värv ja standard - värvitu gaas.Pure oxide olemas vaid tahkes olekus.
Kuidas
reaktsioonil moodustunud 50% lämmastikhapet ja tahke oksiid trivalentne arseeni (ka võib asendada tärklisega).
taotlemine
Selle materjali laboris valmistatud lämmastikushape ja selle soolad.
Lämmastikoksiid (IV)
valem - NO2.See võib nimetada ka lämmastikdioksiidi või pruuni gaasi.
omadused
viimane nimi vastab üks selle omadusi.Lõppude lõpuks, see on selline oksiid või punakaspruun või kollakas vedelik gaas.Ta iseloomustab kõrge reaktsioonivõimega.
ettevalmistamine
See oksiid reageerides lämmastik- ja vask, samuti termilise lagunemise pliinitraati.
taotlemine
Mis see toodab väävelhape ja lämmastikhape, oksüdeeritud vedelkütuse ja segatud lõhkeaineid.
Lämmastikoksiid (V)
valem - N2O5.Võib esineda nime all dilämmastiku pentoksiidi nitroila nitraatide või lämmastikoksiidi anhüdriidiga.
omadused
Paistab betsvetnyh väga muutlik kristallid.Nad võivad sulada temperatuuril 32,3oS.
Kuidas
See oksiid moodustub, kui mitu reaktsioonid:
- Dehüdratsioon lämmastikhappe oksiid pentavalentse fosforit.
- edastamine kuiv kloori hõbenitraadi.
- suhtlemist osooni koos tetravalent lämmastikoksiidi.
taotlemine
Ekstreemsete ebastabiilsus puhtal kujul ei kasutata.
Järeldus
Keemias on üheksa lämmastikoksiidide, eespool on vaid klassikalise ühendeid element.Ülejäänud neli - on, nagu eespool mainitud, ebastabiilne aine.Kuid kõik neist ühendab üks funktsioon - suur toksilisus.Lämmastikoksiidide heitkoguste atmosfääri viia tervise halvenemine elavate inimeste läheduses tööstus Keemiatööstus inimesi.Mürgitusnähud ükski nendest ainetest - toksilise kopsuturse, häireid kesknärvisüsteem ja verekaotus, mille põhjus - seondumise hemoglobiini.Seega, lämmastikoksiidide tuleb hoolikalt käsitseda ja enamasti kasutada isikukaitsevahendeid.
